九年級上冊期中化學知識點 篇1
氧氣的物理性質
【知識點的認識】氧氣的物理性質是指在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體、在標準狀況（即溫度為0℃和壓強為101、325Pa時的情況）下，氧氣的密度是1、429g/L，比空氣的密度（1、293g/L）略大、它不易溶於水，在室溫下，1L升水中只能溶解約30L氧氣、在壓強為101Pa（準確地說應為101、325Pa）時，氧氣在約—183℃時變為淡藍色液體，在約—218℃時變成雪花狀的淡藍色固體、（工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中、）
氧氣的化學性質
【知識點的認識】氧氣的化學性質主要是指氧氣具有助燃性或氧化性，還有能支持呼吸、即它是一種化學性質比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應中都放出大量的熱、具體情況如下：
1、氧氣與非金屬反應，例如：
（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當氧氣不充足時，會生成一氧化碳）
（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；
（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發出白光（在空氣中燃燒產生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化，達到著火點（40℃）時，引起自燃，
（4）氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一乾冷燒杯在火焰上會有水霧生成、
2、氧氣與金屬反應，例如：
（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質（即氧化鎂）；
（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質（即四氧化三鐵）；
（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體（氧化銅）
3、氧氣與化合物反應，例如：
（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；
（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍色，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一乾冷燒杯在火焰上還會有水霧生成、
（3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一乾冷燒杯在火焰上還會有水霧生成
（4）蠟燭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中燃燒發黃光，集氣瓶的內壁有水珠出現，並能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）
（5）葡萄糖在酶作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。
4、呼吸作用是生物從自然界裡吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程、實際上它是一種緩慢氧化。
九年級上冊期中化學知識點 篇2
第1單元 《走進化學世界》
1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。
2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、乾冰升華、氧氣液化
3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石
4、物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如、顏色、氣味、狀態、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。
5、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分：O2 、N2 、稀有氣體、 CO2、 其它氣體和雜質
體積分數 21% 、78%、 0.94%、 0.03% 、0.03%
2、氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶並占1/5體積）
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前後都沒有發生變化的物質。
4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。
第三單元 物質構成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯繫 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的'微粒。
區別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結構
（1）原子結構示意圖
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。決定元素種類 質子數（核電荷數）
（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數決定原子的質量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、矽元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，周期數==電子層數，族數==最外層電子數
第四單元 自然界的水
1、水的淨化方法有：沉澱、吸附、過濾、蒸餾等，淨化程度最高的是蒸餾。
2、過濾後濾液渾濁可能原因：
①承接濾液的燒杯不乾淨
②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣
③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑑別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業上用蒸餾。
6、水通電後，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產生的氧氣和氫氣體積比是1：2（氧1氫2）。
7、化學符號周圍個數字的含義（2的含義）
①前面的數字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子
2H+表示兩個氫離子 2 OH－表示2個氫氧根離子 3 CO32—表示3個碳酸根離子
②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子
③O2－中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數字3無關）
④④ Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2，Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
第五單元 《化學方程式》
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恆定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前後
（1）反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數目和質量不變
（2）物質的種類、分子種類一定變
（3）分子總數可能變
4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①巨觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件
點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比
在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。
③各物質間質量比（化學計量數×相對分子質量之比）
在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結構很穩定。
4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學性質穩定，用來寫字、繪畫
7、乾冰是固體二氧化碳，用於人工降雨、製冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶於水，二氧化碳密度比空氣大，能溶於水一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。
4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱製取氧氣
5、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶於雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優點
（1）節約石油資源
（2）減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能
10、氫氣作為新能源的優點：資源豐富，燃燒值大，無污染。
九年級上冊期中化學知識點 篇3
基礎概念
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質————狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質————氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，綠色粉末變成黑色，管口出現小水滴，石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
一空氣知識點
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：
①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，
②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完
②裝置漏氣
③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
水的知識點
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自於
①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣
②生活污水的任意排放
③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：
①加強對水質的監測
②工業“三廢”要經過處理後再排放，
③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
碳單質的性質和用途
1、金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質，可用於刻劃玻璃，切割大理石，作鑽頭、裝飾品等。
2、石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用於製作鉛筆芯；有優良的導電性，可製作電極。
3、C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用於超導體，新材料等。
4、這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。
5、碳單質的化學性質
常溫下：化學性質不活潑。
高溫下：能與多種物質發生反應。
⑴可燃性：
氧氣充足時：C+O2點燃CO2。
氧氣不足時：2C+O2點燃2CO。
注意：碳在空氣中燃燒常同時發生上述兩個反應，由於氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。
⑵還原性：
①碳還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C。
現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
②碳還原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。
國中化學之最知識點
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
九年級上冊期中化學知識點 篇4
【性質活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“乾冰
用途：滅火，溫室里作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色
②跟鹼反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑑定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現象：有白色沉澱生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實驗
1.實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。
2.實驗裝置：
3.實驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性；
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；
(3)點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。
4.實驗現象及結論：
現象：
(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱並產生大量的白煙。
(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
①嚴重損害人體的健康；
②影響作物的生長；
③破壞生態平衡；
④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
①加強大氣質量監測；
②改善環境狀況；
③使用清潔能源；
④積極植樹、造林、種草等。
4.空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣品質級別”、“空氣品質狀況”等。
【氧氣的製法】
一、分解過氧化氫製取氧氣
(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點：“一變二不變”
一變：改變化學反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質量和化學性質不變
(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀製取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(並加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀製取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類型
(2)含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應
(3)特點：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀製取氧氣實驗
1、實驗用品：鐵架台、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點：點燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜。
(3)加熱時要先預熱再集中加熱
(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可。
(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集。
(6)加熱高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一團棉花。
(7)實驗完畢後，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。
六、氧氣工業製法
實驗室製取氧氣屬於化學變化，工業製取氧氣屬於物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是製取氧氣的廉價易得的原料。
第一種製法(分離液態空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種製法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
九年級上冊期中化學知識點 篇5
一、燃燒
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒：
3、銅在空氣中受熱：4、鋁在空氣中燃燒：
5。氫氣中空氣中燃燒：6、紅磷在空氣中燃燒：
7、硫粉在空氣中燃燒：8、碳在氧氣中充分燃燒：
9、碳在氧氣中不充分燃燒：
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳燃燒：11、甲烷燃燒
12、酒精燃燒：13、加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）
14、過氧化氫分解：15、水在直流電的作用下分解：
16、生石灰溶於水：17、氧化碳可溶於水：
18、鎂燃燒：19、鐵和硫酸銅溶液反應：
20、氫氣還原氧化銅21、鎂還原氧化銅
23、碳充分燃燒：24、木炭還原氧化銅：
25、焦炭還原氧化鐵：
26、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
27、碳酸不穩定而分解：28。二氧化碳可溶於水：
29、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：
30、石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
31、一氧化碳還原氧化銅：
32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：
34、鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸
36、鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4。硫：淡黃色
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
7。（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。
四、國中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1、化合反應：多變一2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單4、複分解反應：互換離子
六，實驗
1、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架台“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口（2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有：
①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質
體積分數21% 78% 0。03% 0。94% 0。03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
②少量液體的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，套用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
十、加熱器皿——酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側麵點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈套用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十一、夾持器——鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；
用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度
（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
九年級上冊期中化學知識點 篇6
第一單元走進化學世界
物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度）、內焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架台
九年級上冊期中化學知識點 篇7
1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
光明藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;註：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;註：硫磺：淡黃色。
4、溶液的.顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特彆氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
國中化學必備化學反響方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣復原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳復原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
九年級上冊期中化學知識點 篇8
分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質一樣(“一樣”或“不一樣”),不同種分子性質不一樣。
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;分子和原子的根本區分是在化學變化中,分子可分,而原子不行分。
化學中淨化水的方法：
1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的淨水過程：吸附、過濾、消毒;明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的'作用是吸附顏色和氣味.淨化效果的是蒸餾。
硬水和軟水
1.化學中硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.化學中區分硬水和軟水的方法：分另參加肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
九年級上冊期中化學知識點 篇9
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的'生鏽
化學變化的本質特徵：生成一、根本概念
新的物質。化學變化肯定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。
5、純潔物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰局部。
2、酒精燈使用留意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;C、肯定製止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、肯定製止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進展預熱，然後固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂開;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。
九年級上冊期中化學知識點 篇10
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標籤向手心，瓶口要緊靠容器口。
2物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌乾淨的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
拓展閱讀
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1、單元：單元，女，漢族，祖籍湖南汨羅，1954年5月出生於新疆哈密。長期從事中國現當代文學教學與科研工作。擔任過《中國現當代文學史》、《中國現當代作家作品研究》、《二十世紀中國女性文學》、《兒童文學》、《新詩鑑賞》等多門課程教學。科學研究主要方向集中於20世紀中國女性文學及其代表作家研究，在各類學術刊物發表論文30餘篇，出版學術專著一部。1982年1月畢業於新疆喀什師範學院中文系漢語言文學專業，獲學士學位並留校任教，1987—1988年在福建師大“現代文學助教進修班”學習碩士課程結業。1994年調往湖北鹹寧學院工作，曾在北京大學中文系作訪問學者。20xx年晉升為教授。20xx年6月起任教於嘉興學院文法學院。代表性研究成果：著作《走進蕭紅世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；論文《女性的困惑與宿命——蕭紅愛情悲劇溯源》（《中國文學研究》1999年4期）、《 ：文本隱伏內涵解析》（《中國文學研究》20xx年3期）、《童心映照的自 。。。 360搜尋更多九年級上冊化學單元知識點總結
2、酒精燈：酒精燈（alcoholburner）是以酒精為燃料的加熱工具，廣泛用於實驗室，工廠，醫療，科研等。由於其燃燒過程中不會產生煙霧，因此也可以通過對器械的灼燒達到滅菌的目的。又因酒精燈燃燒過程中產生的熱量，可以對其他實驗材料加熱。它的加熱溫度達到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精燈又分為掛式酒精噴燈和坐式酒精噴燈以及本文所提到的常規酒精燈，實驗室等一般以玻璃材質最多。結構：酒精燈是由燈體，棉燈繩（棉燈芯），瓷燈芯，燈帽和酒精五大部分所組成。容積：60ml，150ml，250ml和其他規格。火焰：正常使用的酒精燈火焰應分為焰心、內焰和外焰三部分。加熱時套用外焰加熱。研究表明：酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。理論上一般認為酒精燈的外焰溫度最高，由於外焰與外界大氣充分接觸，燃燒時與環境的能量交換最容易，熱量釋放最多，致使外焰溫度高於內焰。金屬的焰色反應在化學實驗中常用酒精燈進行低溫加熱。但當做“木炭還原氧化。
3、化學變化：化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。化學變化（chemicalchange）在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。巨觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反。
4、物理變化：物理變化，指物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化，都是物理變化。概念：沒有生成新物質的變化。（物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化）實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。很多同學會把物理變化與化學變化混淆，其實物理變化與化學變化的根本區別就在於物理變化沒有新物質生成，而化學變化有（如銅生成銅綠的過程就是化學變化）巨觀：沒有新物質生成微觀：構成分子的原子之間的距離不變（化學鍵鍵長不變），物質形狀大小變化，分子本身不變，原子的結合方式不變。物質的基本三態變化，並沒有新的物質產生出來，所以屬於物理變化。NaOH等無機鹽、鹼的潮解，凍的融化，研碎膽礬等。如鐵水鑄成鐵鍋。
九年級上冊期中化學知識點 篇11
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度）、內焰、焰心（溫度最低）
對物質加熱用外焰
（5）給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級上冊期中化學知識點 篇12
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。
3、門捷列夫發現了元素周期律並編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。
5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生鏽等。
7、化學變化的基本特徵是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉澱等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。
8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯繫：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。
9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬於物理性質。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬於化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。
10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時會分解（化學性質）B、純淨的水是無色無味的液體（物理性質）
C、鎂帶在空氣中燃燒後變成了氧化鎂（化學變化）D、氧氣不易溶於水且比空氣密度大（物理性質）E、木棒受力折斷（物理變化）F、鐵生鏽（化學變化）
G、煤著火燃燒，殘餘一堆灰燼（化學變化）
11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法並獲得化學知識。
12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶於水和不易溶於水的性質。
16、如何用排水法收集教室里的空氣？將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室後，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL——2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然後右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然後，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標籤朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標籤。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完後也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
（1）為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。
（2）使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。（3）量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視（視線偏低），則讀數偏小。如果俯視（視線偏高），則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈。熄滅酒精燈套用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，套用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時：
1、酒精不超過燈體容積的2/3；
2、試管外壁有水，加熱前要擦乾，液體不超過試管容積的1/3；
3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角；4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下；
5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人；
6、加熱後的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。
7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：
（1）左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生；把手移開，導管內會形成一段水柱。
（2）右B關於有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。
（3）右C裝置的優點可以隨時控制反應的發生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。
24、判別儀器乾淨方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的'質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量＝砝碼質量－游碼質量。