第二學期九年級化學的教學工作總結範文 篇1
本學期由學校安排，我繼續擔任九年級（2）班的化學教學工作。回首這一學期來，我按照教學計畫，認真備課、上課、聽課、評課，及時批改作業、講評作業，做好課後輔導工作，已經如期地完成了教學任務。中考複習工作也順利進行。做到有組織、有計畫、有步驟地引導學習進行複習，並做好查缺補漏工作。一個學期來，我在教學方面嚴格要求學生，尊重學生，發揚教學民主，使學生學有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，並順利完成教育教學任務。
一、紮實做好教學常規工作。
（1）課前備好課。
①認真鑽研教材，對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。
②了解學生原有的知識技能的質量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，採取相應的預防措施。
③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
（2）組織好課堂教學。關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意，使其保持相對穩定性，同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重複的毛病，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學數學的興趣，課堂上講練結合，布置好作業。
（3）課後做好輔導工作。到初三第二學期這段時間，學生特別愛動、好玩，自控能力不強，常在學習上不能按時完成作業，有的學生抄襲作業，針對這種問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作慣徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，從讚美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重，所以，和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重，還有在批評學生之前，先談談自己工作的不足。曉之以情，動之以理。
（4）開學一個月內主要完成新授課任務，主要進行九年級下冊九、十、十一、十二單元的`常規教學工作。在次期間，我能精心備課、認真上課、及時輔導、詳細批改作業、堅持做好單元過關檢測工作，並認真監考，仔細批閱試卷，根據反饋信息矯正教育教學中的疏漏。
轉入大複習後，依照教學計畫安排了三輪複習（即：單元章節複習、專題複習、模擬訓練提高）。在教導處組織的三次模擬測試中，能履行好監考職責，認真批改試卷，組織好每次考試後的學情質量分析會，並針對實際情況及時補差、補漏，加強學生思想教育，做好培優轉差工作。
二、積極參與聽課、評課，虛心向同行學習教學方法；努力做好學生跟蹤服務工作。
三、加強政治理論學習，深入學習新課標，研究考試動向
不斷加強新課標、新教材的研究，往屆中考考試題的研究及20xx年中考說明的研讀。了解近幾年中考的考試動向。
四、利用課餘時間認真學習，努力提高自己的業務水平。
在今後的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，發揚優點，改正缺點，開拓前進，為學校美好的明天奉獻自己的力量。
第二學期九年級化學的教學工作總結範文 篇2
本期我擔當九年級三個班的化學傳授工作。經過議定一期來的腳結壯地、注意鼓勵門生的進修化學的樂趣和進修自動性，珍視夯實門生根本，進步了門生的進修成績，收到了較好的傳授結果。現將本學期的工作總結以下。
1、 珍視進步門生進修化學的樂趣，變動門生的進修自動性。
俗語說，“樂趣是最好的教授”。門生之所以化學這一科的進修成績不佳，此中一個很緊張的因為便是對化學這一科的進修樂趣不濃，進修自動性不高。“親其師而信其道”。我在傳授進程中，注意採取多種傳授式樣、各種傳授方法和傳授伎倆，以吸引門生。在傳授上做個故意人，多思慮多動腦筋，多留心多多做好籌辦課前的工作，細緻備課，不但要備知識備講義，更要備門生的學情，以頹廢的熱忱走上講台，以豪情的演講吸引門生，以高雅的表演打動門生，讓門生出神。如許，門生巴望上我的課，愛聽我的課，想聽我的課，門生進修化學的自動性就被變動起來了，進修化學的樂趣濃厚了，進修成績也就進步了。
2、珍視“雙基”傳授，夯實門生的進修根本，同時培養門生的化學本質。
珍視“雙基”傳授，夯實門生根本，“大處著想，小處脫手”，讓門生從根本脫手，一步一個腳跡，一步一個台階地進步門生分析題目和解決題目的本領。經過議定本學期的化學課傳授，使門生能把握本學期化學講義的知識內容，並能套用所學知識，辦理詳細的實際題目，使知識轉化為技巧技巧，以進步門生分析題目和解決題目的本領。
與此同時，在傳授進程中還注意培養門生的化學本質。化學知識靠窮年累月，化學本質的進步，也不是一朝一夕之功，也要靠連續的滲入滲出與陶冶。在傳授進程中，教師要連續地、凡是地貫注化學的進修方法、分析方法、滲入滲出化學知識、化學技巧和技巧。化學傳授中，要與平常餬口生涯和社會熱點題目關聯起來，以加強門生的社會責任感和任務感。
經過議定化學課的進修，門生所把握的化學知識愈來愈多，在知識的陶冶和感化下，在連續進行的教誨和傳授中，門生在不知不覺地自發套用化學知識和化學進修和分析方法，去明白知識，分析很多實際題目。如有關環保題目、生態題目、資本的開闢利用等等，同學們都能套用所學的化學知識進行分析和明白。
3、細緻籌辦好每一堂課。
以當真當真的立場，猛烈的責任心、任務感和敬業精神，細緻籌辦好每一堂課，在課前當真鑽研講義和教法，根據本校門生的實際環境，細緻選題，上課時注意凸起重點、衝破難點，使知識層次化、系統化、收集化，使門生能經過議定化學課的進修，不但能系統周全地把握知識點，更能套用知識辦理進修、餬口生涯和出產中碰到的實際題目，進步技巧、技巧，進步分析、概括及綜合套用本領。如許使傳授相長，不但進步了門生的進修程度，並且進步了教師的傳授法水溫和本領。
4、救助門生改進進修立場，改革進修方法，進步進修效果，進步進修成績。
化學課的進修具有與別的學科的差別的地方，在於它固然是理科課程，在某種程度上卻具有文科課程的一些特點，比如，很多的化學知識點必要機器性記憶和明白記憶；同時化學又是一門以實行動根本的天然科學，必定要以科學的立場來當真做好化學實行，以培養門生的動抄本領和實行操縱的技巧、技巧。在傳授進程中，注意向門生教授進修方法，救助門生改進進修立場，改革進修方法，進步進修效果，以進步進修成績，收到了很好的傳授結果。
別的，珍視功課的安排、查抄、批改和講評，注意門生的學情和信息反饋，及時講評，以加強功課結果。同時，對門生多鼓勵、少責怪；多耐煩、少抱怨，放下教師架子，與門生互助參議進修化學的好方法、好點子、好主張、好設法，再把它們保舉介紹給門生。
第二學期九年級化學的教學工作總結範文 篇3
一、基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關係：
註：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：
①可燃物；
②氧氣(或空氣)；
③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①巨觀意義：
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：
a.表示該物質的'一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
四、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓