初三化學期中考試總結 篇1
初三第一學期的期中考試已經結束了，與期初考試和上次的月考相比，85班有了明顯的進步，特別是85班的部分女生進步不小，但是84班還在原地停留，甚至於有些倒退，兩個班的總體成績有較大的差距，全年級最高分106，優秀人數共xx人。
一、試卷分析
對於這次的試卷，總體感覺對於知識點的把握比較好，題目出的也很到位，易難度的比例大致為8：1：1，但是題目對於我們的學生來說，還是有些過於靈活。我們學校的學生能力普遍不強，不會全面的分析問題，再加上基礎知識掌握不牢，很難在腦中建立一個邏輯性比較強的知識網路，特別是一些綜合性的題目，因為我們第一輪的複習才剛剛開始，導致很多學生一時轉不過彎，中等難度的題目分數拿不全，而難題就很難拿到分。
二、出現的問題
這次考試應該說我校成績還是不錯的，但是也有很多的地方值得我們深思，在對考卷的分析過程中，我們發現還存在著一些問題：
第一，選擇題失分不少，現在成績好與成績差的.學生的差距主要就在選擇題，而且多數是不該的失分；比如：選擇題第6題、第9題、第20題，所以存在的第一個問題就是許多學生太過於粗心大意。
第二，則是仍有一部分學生學習時沒有對知識進行鞏固，所以碰到與曾經做過的類似題目時，仍會犯錯誤。向這次考試的第16、17題。
第三，學生們對錯別字重視不夠。比如儀器的名稱等。
第四，審題不清，語言文字的理解能力非常有限，比如說第21、22題，名稱符號部分
亂寫，反應方程式中的條件和狀態符號不規範，還有30題的第3小問等等。
第五，有部分學生已經有明顯的厭學情緒，有些題目只要稍有化學常識的，稍有化學基礎的都可以做出來，他們瞎做，不做空著。
三、以後的改正措施
首先在以後的教學中對於我們的學生要施行分層教學，因材施教，分級制定要求，按照學校的要求實行盯人、定人戰術，對不同的學生提出不同的要求。對於中上的學生要求要高一些，要學以致用，出了進一步鞏固基礎知識，同時要加強信息題、推斷題、綜合題和靈活題的訓練，努力提高學校的優秀率。對於學習能力較差、基礎較差的學生，只要求他們掌握最基本的知識點就達到目的，努力向及格靠攏，爭取順利畢業，以提高學校的及格率。對於學生基礎知識的掌握現在有很大的問題。基礎都需要學生記憶，也就是要背要默，由於學生的自由時間太少，所以對於這些學生要進行盯人、定人定時的訓練。以前我校放學前沒有輔導課，那段時間就留給學生自由學習或做作業，學生沒有太大的壓力和動力。這樣，不自覺的學生永遠不會自覺地學習，他們抄作業，搗亂紀律，而不會的知識像滾雪球一樣越積越多，越來越難抓。還有比如說像化學中的計算題，都是非常簡單和基本的計算，這次考的計算是基本中的基本，但是真正做全對的6班不超過10人，1班還有很多人計算失誤或者不會，就是加法都會算錯，我實在是很無奈。像此類型的計算題，城區的學生的正確率要達到80%左右，因此在計算這塊就差了一大截。
在以後的教學中，我會努力提高自己的教學水平，每節複習課中改善教學環節，培養學生的學習興趣，緊緊抓住課堂中學生的注意力，努力提高每節課的課堂效率。對於作業特別是複習階段的作業，做到少而精，儘快找到一個有效的方法來處理系統複習，學生自由複習和完成教師作業之間的矛盾和問題，使學生在下一階段複習中有更大的進步！在中考中考出應有的優異的成績。
初三化學期中考試總結 篇3
一、概念：
1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生鏽、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生鏽、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別
2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能.表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）
3、純淨物和混合物：混合物純淨物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純淨物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬於四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”
5、氧化反應（不是基本反應類型）：
物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的'反應）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前後自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾後：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
（5）推論：空氣中剩餘的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶於水。（6）實驗成功的關鍵：
①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫後再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：
①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分數）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、製冷劑；
稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞台效果等
氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質：
1、氧氣的物理性質：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶於水、液態和固態氧均為淡藍色。
2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）
①紅磷與氧氣反應：4P+5O2
點燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2
點燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。
④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的製法：
1、氧氣的工業製法：
分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室製法之一）：
（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導管酒精燈試管鐵架台集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
（4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，後固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結束後，要先撤導管後熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連線儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，鬆開手後，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶於水，且不與水反應。
（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室製法之一）：
①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；
（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑
（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發生裝置的選擇：
根據反應物的性質、狀態、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶於水或者難溶於水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。