國中化學教案 篇1
【教學目標】
1、了解什麼是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關係非常密切。
2習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛f
教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級連結）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。
譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文並茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。
教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到
資源共享的目的。
如此堅持下去，其深層次的教學意義還在於讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。
更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學目標】
1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2取的信息進行加工。
3會問題，認識化學學習的價值。
4、 【教學重點】
【教學難點】如何讓學生知道“化學是什麼”。
【教學準備】實驗準備
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架
大試管3支小燒杯
【課時安排】1課時
【教學設計】
一、魔術激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果
向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]
（在同學們期待的目光中）
乙：我的節目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個製造商，產品是什麼呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液後，將藍色沉澱物移到一個小果凍盒內。]
丙：同學們，我的產品是什麼呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的.。
師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。
這些有趣的現象都與化學
密切相關。
（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。
二、動畫展示
教師課前製作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。
學生欣賞動畫同時思考問題：什麼是化學，化學與人類發展和社會進步有何關係？
三、討論交流
學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然後全班同學交流對化學的認識。
四、探究活動
1、閱讀教科書、研究插圖
2、小組競賽
（1）說出你所知道的化學家。
（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。
（3）展示帶來的相關資料和實物。
3
五、圖片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。
4、 工業廢料“紅塵”滾滾。
5、 資料“綠色化學”。
6、
六、探究小結
未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時
七、課堂整理
1、
2、
揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。
課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。
這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值
得提倡的。
國中化學教案 篇2
教學目標
知識目標
使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯繫。
能力目標
通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，藉此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關係。
教學建議
教材分析
本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯繫實際的開篇，它起著連線初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用於聯繫實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯繫和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
教學設計方案
課題：
教學重點：
吸熱反應和放熱反應。
教學難點：
的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發現用火後的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
一、[板書]
[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。
（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌後，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。
[結論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的.化學反應叫做吸熱反應。
如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論]現代人怎樣利用化學反應？
結論：
現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應製取或合成新物質。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護
[學生分組討論]
（1）燃料充分燃燒條件？
（2）大量使用化石燃料的缺點？
[結論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：
①燃燒時要有足夠多的空氣；
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
①浪費資源；
②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：
過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：
改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：
①能引起溫室效應；
②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；
③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；
④煤燃燒會產生大量的煙塵。
[板書]三、現代能源結構和新能源展望
[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的製品燃燒所產生的。
國中化學教案 篇3
教學目標：
1.了解物質的分散現象。
2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3.了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4.初步分清懸濁液和乳濁液。
5.培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1.能說出幾種生活中的分散現象。
2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，並舉出常見實例各兩則。
一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解後形成均一、穩定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
教學過程： 設問：海水為什麼是鹹的？黃河為什麼是渾濁的？醫院裡用的碘酒是怎樣製成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。 新課講授：閱讀P153活動與探究
1.懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振盪後觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間後，試管中情況。 引出概念：1.固體小顆粒分散在液體裡形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及牆體塗料。 引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體裡形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什麼特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3.一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的`均一，穩定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配製溶液：學生練習用碘和酒精配製碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
二、水溶液的某些性質
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、複述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：複習引入 教師設問：什麼叫溶液?主要有什麼特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
1、什麼叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什麼叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關於溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，並不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什麼過程，其中溶質是什麼？溶劑又是什麼? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關於物質的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什麼原因？
（2）為什麼蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
國中化學教案 篇4
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯繫生活經驗，認識純淨物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷
三、課堂程式
（一）空氣是由什麼組成的？
1、思考並回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的.測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（計算）
（二）根據空氣的組成特點談談你對純淨物和混合物的認識。你能夠聯繫生活經驗舉例說明嗎？
純淨物：定義舉例
混合物：定義舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣
氮氣
稀有氣體
用途
（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,
物理性質:
試一試:描述氮氣的物理性質。
（五）保護空氣。
b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。
b、觀察圖2-8，小組討論：
⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？
⑵大氣污染造成哪些危害？
⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什麼？
四：做一做調查與研究（第28頁）
國中化學教案 篇5
一、教學目標
1. 1.知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；並能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3. 3.德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恆運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，套用科學改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其套用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架台（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，鹼式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯繫。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特徵、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關係尋找它們的聯繫。
2.學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止後，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助於我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫遊化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什麼的？
[學生討論] 化學是研究什麼的？
世界是由物質組成的。
構成物體的'材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能製成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什麼元素（第二章學）組成？水由什麼構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程式：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前後物質的顏色、狀態、並列表記錄。分別由學生描述並記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號
變化前的物質
變化時發生的現象
變化後產生的物質
1
液態的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態的水
2
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱鹼式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
鹼式碳酸銅
加熱後，綠色粉末變成黑色，
管壁出現小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什麼共同特徵？實驗3、4有什麼共同特徵？
1、2這兩個實驗的一個共同特徵，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特徵是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什麼本質區別和聯繫？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什麼？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化，又叫化學反應
現象
物質的狀態、形狀等發生
變化
放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉澱
等等
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材製成桌椅
鐵生鏽、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區別
（判斷依據）
是否生成其他物質
關係
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，鹼式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬於化學性質？（ ）
A. 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.麵粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純淨的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶於水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好國中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、複習、作業四個環節），重視並做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
複習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
複習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、 化學是研究什麼的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
四、化學史
化學教案－緒言
國中化學教案 篇6
【學習目標】
1.了解燃燒反應的特徵；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，並運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2.能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3.能記住常見滅火器材及其使用方法、適用範圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例 觀察到的現象
鎂條的燃燒 發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特徵可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例 滅火方法 滅火原理
熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究 探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識連結：常用的滅火器：
滅火器的種類 適用範圍
泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災
乾粉滅火器 撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鑽木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的乾草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鑽木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現岩塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：（1）鑽木取火為什麼要兩根木頭相互摩擦？
（2）鑽木取火點燃的是什麼？鑽石能取火嗎？
（3）為什麼有了棉花絮後才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鑽木取火為什麼無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什麼方式點燃？為什麼點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最後一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災時，你應該採取怎樣的方法來自救並為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什麼？
三、總結與反思
學完本節，我的收穫、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課後訓練
1關於燃燒的說法正確的是 （ ）
A.燃燒一定要點燃 B.燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C.凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒 D.燃燒一定是化學變化
2.圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為 （ ）
A.液態二氧化碳滅火器 B.乾粉滅火器 C.泡沫滅火器 D.水
3.小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷 著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶於水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同) ；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是 。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度並能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比， (填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
六、教學後記
國中化學教案 篇7
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、鹼、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是後面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，並從電離理論的角度認識酸、鹼、鹽；通過酸、鹼、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
（三）教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對於高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知慾強，有強烈的好奇心，雖然處於抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、說學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
（一）導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考並動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之後，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，並說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然後引導學生從純淨物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之後，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，
組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，並對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的'問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、鹼、鹽等。）
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什麼氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶於水或受熱熔化，酸、鹼、鹽在溶解於水或受熱熔化時都能發生電離。）
問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然後開展組內討論，提出預設。讓學生走上講台試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恆定律和電荷守恆定律）。通過自主學習、不斷探究，培養學生熱愛化學的積極情感，激發學生學習化學的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
學生通過分析上述電離的特點，總結出鹼的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過提問的方式讓學生髮言，自主概括本節課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、鹼、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況並調整教學策略。
（四）布置作業
1.完成課後練習1-4題
2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
六、說板書設計
一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
1.電解質:水溶液、熔融狀態
2.電解質的電離
酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。
鹼：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做鹼。
鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
國中化學教案 篇8
教學目標
1.通過探究比較，了解實驗室製取二氧化碳的理想原料。
2.通過探究實驗室製取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。並利用設計的裝置製取二氧化碳。
3.通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4.討論交流，培養學生的合作意識。
課型：
新授課(學生實驗探究活動課)
教學方法：
分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室製法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室製法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。
同學交流“探究方案”上的`參考信息。
1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2.探究實驗室製取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：(可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。註：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架台(帶鐵夾)、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架台(帶鐵夾)
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──製備並收集一瓶二氧化碳。
4.驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，並總結歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室製取氧氣和製取二氧化碳的方法，歸納實驗室製取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。
國中化學教案 篇9
第一節氧化還原反應
教學目的：
1、在複習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍。
2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。
教學重難點：
用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。
教學過程：
（板書）第二章化學物質及其變化
第三節氧化還原反應
一、化學反應的類型
（講述）對國中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。
（板書）基本類型反應
（講述）主要有化合、置換、分解、複分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少。
（板書）反應類型表達式
化合反應A+B=AB
分解反應AB=A+B
置換反應A+BC=AC+B
複分解反應AB+CD=AD+CB
（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬於哪種反應類型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從國中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬於四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。
通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明國中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
（板書）二、氧化還原反應
（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的.概念
在國中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：
2
通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。
（說明）“氧化”與“還原”儘管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。
2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念
（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什麼關係？
（分析）
同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。
書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。
2、箭頭總是從反應物指向生成物。
3、箭頭指向同種元素。
4、升價在上，降價在下。
從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。
（板書）氧化還原反應的特徵：反應前後物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。
（學生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，並非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。
(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通電==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：
1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。
2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。
3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關係。
國中化學教案 篇10
一、課標要求
1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。
2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯繫生活經驗，認識純淨物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。
3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。
二、實驗準備
1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷
三、課堂程式
（一）空氣是由什麼組成的？
1、思考並回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？
⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？
2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。
學生猜想：
教師演示：
現象：
文字表達式:
學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。
討論(第23頁及25頁)：
識記：空氣的成分（ 計算）
（二）根據空氣的組成特點談談你對純淨物和混合物的認識。
你能夠聯繫生活經驗舉例說明嗎？
純淨物：定義 舉例
混合物：定義 舉例
（三）空氣是一種寶貴的資源。
閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
國中化學教案 篇11
以上幾類安拆雖然所用的儀器、節制反當的手段各不不異國中化學教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室製取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點，反當前提、需要氣體的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人構想一類製取氫氣的安拆，國中化學教案初外化學教案大全(外。
本堂課外用本女、分女論分析化學反當，引出化學反當除了量的變化外，還無量的變化。通過設問，轉入新的課題研究，使教學形成師生同步。以演示考試考試和學生考試考試架設橋樑，邊察看，邊思慮，組織學生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恆定律。又通過提出問題和學生會商，把學問利用於新的情景，讓學生加深理解量量守恆定律的寄義。
[引言]品類無限的元素形成數不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常餬口無滅慎密的聯繫，並且它們正在國平易近經濟外也擁無相當主要的地位。為此本章將進修碳和碳的化合物。
【教師勾當】採用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩程度也具無差同，並繪出簡單的圖形。通過籠統的例如，協幫學心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環節詞語。
[講解]正在鼓風處碳和氧氣充實反當生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當生成一氧化碳，發生的藍色火焰是一氧化碳燃燒發生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反當後間接生成二氧化碳。加新煤後，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反當生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當無兩類情況，教案《國中化學教案初外化學教案大全(外》。
本章次如果較為全面、完零地進修碳及其化合物的學問，內容包羅物量的構成、結構、性量、製法、用途和辨別等方面。從進修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟後的做用，擁無主要的'地位。
【投影】會商：1.量量守恆定律是化學外的根基紀律，也是天然界外的遍及紀律。它認為，物量只能彼此轉化，而不能肆意覆滅或創生。可是，當人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時候常說：照亮別人倜鵒俗約，那裡所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?
"↑↓"號的利用範圍：正在反當物外無氣態物量加入反當，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學式左邊要注"↑"號；正在溶液外進行的化學反當，反當物無難溶性物量加入反當，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學式左邊要注"↓"號。(強調要防行隨便亂標)
[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關的物量，然而它們的構成元素卻是不異的，都是由碳元素構成的單量。
[講解]我們曉得結構決定性量，性量不合結構較著不合，它們正在結構上的不合，是因為碳本女陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至於碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此後的進修外再研究。
【講述】義大利科學家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認為水電解時發生的氫氣和氧氣的分女數目約為2W國中化學教案初外化學教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數比也約為2∶1。
從碳的本女結構可以或許看出，最外層只要4個電女，正在化學反當外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪製字畫，年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學勾當性大大加強。
初外化學教案[講述]點燃前，紙筒內是純淨的氫氣。拿掉小孔上的紙團，點燃。此時是純淨的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當的繼續，氫氣越來越少，筒內壓強降低，空氣便進入筒內。此時筒內是氫氣和氧氣的同化氣。因為大量氫氣分女和氧氣分女接觸，反其時正在短時間內放出大量熱。若是是一個廣口容器，那么氣體衝出容器、發生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器，就會發生爆炸。
國中化學教案初外化學教案大全(外，【小結】那節課進修了水的構成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協調生態情況必不成少的物量。水能制福於人類，也會給人類帶來災難。我們既要充實合理把持、開闢和庇護水資流，國中化學教案又要防止果水而惹起的天災人禍。
國中化學教案 篇12
一、合理安排教學內容
我們現行使用的教材總體說來是符合科學性以及適用性原則，無論內容，還是內容的編排順序都是科學的，但編委專家不可能把使用教材的每一個班、每一個學生都切實地加以考慮，這就要求使用教材的教師靈活套用教材。根據所教班級學生特點，備課時，不僅備教材，還需要備學生。內容要符合學生年齡特點和接受能力，科學合理安排教學內容。
科學合理安排教學內容，並不是對教材作大的調整。如前後相隔幾節課對調是不科學的，這樣會引起學生學習上的混亂，增加學生心理負擔，也會給學生複習帶來不便。當然，一節課需幾課時完成，每課時內容分配，先講什麼，後講什麼，每節課講多少內容，講到什麼程度，可很據學生情況而定，不可強求一律。例如我們在講授國中化學一、二單元的同時，可讓學生每天適當記憶一些元素符號，以為後面化學式、化學方程式的學習打下一定的基礎。
二、靈活套用教學方法
科學地安排好教學內容，這就需要教師尋求更有效、更靈活的方法將知識傳遞給學生，使學生在較短時間內掌握較多的知識，能力提高的更快。例如對於不同的內容，有的使用課件可能效果較好，但有的使用課件適得其反;對於化學演示實驗，有的實驗教師演示效果較好，但有的通過播放視頻效果更好。
三、教學細節無小事
有了好的教法，但教學細節處理不當，必然會浪費時間，影響課堂效率。所以必須提高課堂的實效性。教師要引導學生要充分利用教材，合理運用教學手段，妥善處理教學細節，這就對我們教師提出了較高的要求。要求教師備課時，應考慮到教學的每一細節以及處理方法。課上一分鐘，課下十日功。認真備課是提高課堂實效性的關鍵所在。
四、重視對學生的學法指導
教學是教與學的雙邊活動，教師的教，只有通過學生的學，才能起作用見效率。“授人以魚，不如授人以漁”，指導學生學習方法，使學生成為學習的主人，對於提高課堂實效性是十分重要的。
指導學生預習方法。預習不是看一遍書即可，教師可列出提綱讓學生自學，發現問題，帶著問題聽課。
指導學生聽課方法。要讓學生做到“眼到、耳到、手到、心到”。動耳聽清知識的來龍去脈;動腦加以分析、歸納，將知識加以整理以便加強記憶;動手將重點內容做筆記以備複習。
指導複習方法。根據艾賓浩斯遺忘曲線，遺忘是先快後慢。這就要指導學生及時複習，到後來可間隔一定時間再複習，間隔時間隨複習次數越來越長。
只要讓學生掌握了正確的學習方法，課堂教學效率必將大大提高，學生也將受益終身。
五、正確對待學生的個體差異
人們常說，十個指頭有長短，學生的個體差異是客觀存在的，不應迴避，但個體差異是可以改變的，只要教師採取有效手段，差生是可以轉變的。向40分鐘要效率，我們就必需在轉化差生上多下功夫，對不同層次的學生應提出不同的要求，特別是在中考前的複習教學中分層教學更顯重要。
六、善於激發學習興趣
學生無興趣的課絕對不會有效率，教師在課堂上要善於激發學習興趣。喜愛才是的教師，高效率地提高課堂教學，向40分鐘要效率，是我們每位教師終身所追求的目標。
七、及時反思
教師對於每一節課的得失都應及時總結、反思，找出存在的問題和不足。“經驗+反思=成長”，這個公式表明了一個教師在發展過程中所經歷的成長曆程。教師進行教學反思是現今創新和有效教學的趨勢。教學反思是一種有益的思維和再學習活動，教師可以通過教學反思不斷地豐富和完善自我。教學貴在反思，反思貴在堅持。教師應該經常反思自己的教學行為，記錄教學過程中的所得、所失和所感，有話言長，無話語短。以反思促教學，長期積累，必有“集腋成裘、聚沙成塔”之收穫。
國中化學教案 篇13
一、教學設計思路
（一）教材分析
本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。
第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。
第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區別通常的燃燒。
根據學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學反應。
（二）學生分析
第一，本課題是學生第一次系統地學習物質，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。
第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。
第三，學生對實驗現象的觀察還剛剛開始，還處於盲目階段，所以讓學生通過觀察程式，對實驗的觀察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。
第四，引導學生聯繫生活，學以致用。
根據學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，並對實驗作了一定的改進；教學中，多採用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質；啟發和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特徵，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。
二、教案
課 題 氧氣
授課人
學 校
教學目標
知識目標
1.認識氧氣能與許多物質發生化學反應，氧氣的化學性質較活潑。
2.認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。
3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學現象。
能力目標
1.培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。
2.學會觀察實驗現象，會分析實驗信息並從中歸納得出結論。
3.培養學生對實驗現象描述及表達能力。
情感價值觀
1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
2.養成實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。
3.逐步樹立“性質決定用途”、“用途體現性質”的辯證觀點。
重點 氧氣的化學性質
難點
1.培養學生的探究意識。
2.培養學生主動觀察、思維、動手實驗能力、語言表達的完整和準確性。
3.培養學生由淺到深，由簡單到複雜逐步認識物質的能力。
4.培養學生對知識與生活密切聯繫的意識。
教學方法
啟發引導，討論歸納，科學實驗探究方法
儀器、藥品
多媒體課件、視頻展示台、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。
【板書設計】
課題2 氧氣
一、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質(通常狀況下)
顏色 狀態 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶於水)
無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶於水
2.氧氣的化學性質
氧氣化學性質比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質燃燒得越劇烈
點評
本課題根據學生實際情況，結合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發生的化學反應，介紹了化學反應的基本概念。
該課對教材進行了很好地分析，在設計上體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和實驗能力的培養。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現。
本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，在對學生正確進行分析後，能較好的把握教學難點，並在教學過程中較好地解決。
本節課的特點是能從學生已有經驗出發，根據九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設計教學情景，調動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、複習上也採用了投影並結合實驗及生活例子來加以鞏固提高。
國中化學教案 篇14
教學目標：
1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。
⑶掌握單質碳的化學性質
2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3.情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯繫相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：
單質碳的化學性質
教學難點：
單質碳的化學性質
教學方法：
演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下並將其結果匯報好嗎？
（二）講授新課：
一、碳的單質]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60
觀看科利華軟體（1）上述三種單質有哪些物理性質？（2）它們的性質和用途之間有什麼關係？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑製成）書寫或繪製的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質穩定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什麼？（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現象： （2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a.還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業上的套用
（三） 課堂練習：
（四）小結：（師生共同完成）
（五） 布置作業：書P109習題1-6
課後記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。
國中化學教案 篇15
一、教學目標要求與教學重難點
課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑑定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸鹼鹽的溶解性以及複分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制鹼先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及套用。本節重點是酸鹼鹽之間發生的反應———複分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。
二、教材內容分析及難點突破方法
本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出複分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解複分解反應發生的條件，學會判斷酸鹼鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。
重點突破：理解複分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、鹼與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示複分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與鹼發生的反應屬於複分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，並且都屬於複分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出複分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示複分解反應發生所具備的條件，加深學生對複分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。
第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，複習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，並掌握鑑別碳酸根離子或碳酸氫根的鑑別方法；第四課時對複分解反應條件進行探究並總結鹽類的性質。
三、教學設計過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、鹼與鹽反應的化學方程式特點，引出複分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中採用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示複分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：
3、歸納總結
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結複分解反應的概念，歸納出複分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，鹼與鹽、鹽與鹽發生反應有沉澱生成，對複分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生複分解反應發生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固複分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合套用的能力，提高複分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了複分解反應知識的層次性和系統性，符合國中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯繫，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
國中化學教案 篇16
一、教學目標
1. 知識目標：
a、常識性介紹化學研究的對象。
b、初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；並能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c、初步了解物理性質和化學性質。
2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3.德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恆運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，套用科學改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其套用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架台（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，鹼式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯繫。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特徵、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關係尋找它們的聯繫。
2.學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止後，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助於我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫遊化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什麼的？
[學生討論] 化學是研究什麼的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能製成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什麼元素（第二章學）組成？水由什麼構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程式：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前後物質的顏色、狀態、並列表記錄。分別由學生描述並記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號
變化前的物質
變化時發生的現象
變化後產生的物質
1
液態的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態的水
2
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱鹼式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
鹼式碳酸銅
加熱後，綠色粉末變成黑色，
管壁出現小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什麼共同特徵？實驗3、4有什麼共同特徵？
1、2這兩個實驗的一個共同特徵，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特徵是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什麼本質區別和聯繫？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什麼？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化，又叫化學反應
現象
物質的狀態、形狀等發生
變化
放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉澱
等等
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材製成桌椅
鐵生鏽、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區別
（判斷依據）
是否生成其他物質
關係
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，鹼式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬於化學性質？（ ）
A、導電性
B、揮發性
C、可燃性
D、溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )
A、豆油和汽油
B、水和酒精
C、鐵塊和鋁塊
D、麵粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純淨的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶於水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什麼要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好國中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、複習、作業四個環節），重視並做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
複習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
複習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、 化學是研究什麼的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什麼顏色的沉澱產生等。
變化後：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
四、化學史
國中化學教案 篇17
學習目標：
1.認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2.了解物質性質與微粒之間的關係：微粒的性質決定了物質的化學性質。
能力目標：
1.能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
2.能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。
3.能夠運用有關物質的微觀知識來進行想像和推理。
情感目標：
1.使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。
2.使學生善於用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。
教學重點：
物質的微粒性與物質變化的聯繫。
教學設計：
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什麼可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什麼會有不同的性質，原因是什麼？物質到底由什麼構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋巨觀的物質或現象。
一、物質是由微粒構成的
實驗：探究物質的可分性
1.將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3.得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1.固體顆粒為什麼消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2.溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什麼？
答：變淺直至無色，並不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
3.同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？
答：不能。對於一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。
4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是鹹的，這個現象又能說明什麼問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是鹹的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。
總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質可以再分；
2.物質是由極其微小的微粒構成的；
3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；
4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。
舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置於一隻小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，並且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶於水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置後小顆粒群聚而沉澱。
二、微粒是不斷運動的
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現象：滴入濃氨水後，溶液由無色變為紅色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水後變紅。
實驗2：重新配製酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現象：溶液A逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶於水後形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純淨水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。
提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什麼不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什麼實驗來證明，並不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什麼問題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使鹼性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，並沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。
提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什麼？這又能說明什麼問題？
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結：
1.構成物質的微粒是不斷運動的；
2.不同微粒的運動情況有所不同；
3.微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬乾，氯化氫與氨氣生煙實驗。
三、微粒之間有空隙
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1.構成物質的微粒之間具有間隙；
2.構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精
結果： 等於100mL 等於100mL 小於100mL
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結：1.構成物質的微粒間具有間隙
2.不同種物質的微粒間隙有所不同
3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？
解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然後再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解後，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解後，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結構中間隙相區別
提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什麼？說明什麼問題?
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1.用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣乾燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得乾燥。
2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什麼？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱後微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3.0℃的水繼續冷卻，結成冰後，分子間的間隔：（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定
答案：B。巨觀上水變成冰後，體積增大。為什麼溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。