本節考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恆推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式並標出電子轉移的方向和數目。
一、氧化還原反應的基本概念
二、氧化性和還原性強弱的比較 1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。 例3.根據反應：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi ②2fecl2+cl2=2fecl3 ③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的還原性由強到弱的順序是（ ）a.i->fe2+>cl->so2 b.cl->fe2+>so2>i-
c.fe2+>i->cl->so2 d.so2>i->fe2+>cl- 判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。 例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為cl-<fe2+<h2o2<i-<so2，則下列反應不能發生的是（） a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+ b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi
c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d.2fe2++i2=2fe3++2i- 2.根據元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s（含常識性知識），還原性：na<k<rb<cs。對應的簡單離子的還原性：f-<cl-<br-<i-<s2-，氧化性：na+>k+>rb+>cs+ 3.根據金屬活動順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
還 原 性 漸 弱
k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+（h+）cu2+ fe3+ ag+
氧 化 性 漸 強 4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：s2->i->br->cl->oh->no3- 、so42-等。 5.同種元素價態越高，氧化性越強（如fe3+>fe2+），但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如s2->s>so2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。 6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。