技術指標：
外觀：無色或淡黃色，無懸浮物。
含量：clo2含量2.0%、4%、6%。
密度：1.020g/cm3——1.060g/cm3（20℃）
ph值： 8.2——9.2
二氧化氯（clo2）含量的測定方法
１。試劑
（1）ki溶液：10%。
（2）澱粉溶液：0.5%。稱取0.5克可溶性澱粉於小燒杯中，用少量水攪勻後加入 100ml的沸水中，加入後不斷攪拌，並煮沸至溶液透明為止。加熱時間不易過長且應迅速冷卻，以免降低澱粉指示劑的靈敏性能。如需久存，可加入少量的hgi2或zncl2等防腐劑。
（3）h2so4溶液：2 mol/l。
（4）k2cr2o7標準溶液：0.1000 mol/l。將k2cr2o7在150-180℃烘乾2小時，放入乾燥器中冷卻至室溫。準確稱取1.2258克於100ml燒杯中，加蒸餾水溶解後轉入250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度充分搖勻。
（5）na2s2o3溶液：0.1 mol/l。將12.5克na2s2o3 ＆#183;5h2o溶解在500毫升新煮沸冷卻後的水中，加入0.1克碳酸鈉，儲於棕色瓶中並搖勻，保存於暗處一周后標定使用。（低濃度的溶液需稀釋）
（6）丙二酸：20%溶液（１00克丙二酸加無離子水溶解成500ml）。
2.實驗步驟
（1）硫代硫酸鈉溶液的標定
用25毫升移液管吸取0.1000 mol/l重鉻酸鉀標準溶液三份，分別置於250毫升碘量瓶中，加入5毫升6n鹽酸、5毫升20%ki，搖勻後在暗處放置約5min，待反應完全，用100毫升水稀釋。用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液由棕色到綠黃色，加入2毫升0.5%澱粉指示劑，繼續滴定至溶液由藍色至亮綠色即為終點。根據消耗的硫代硫酸鈉溶液的毫升數計算其濃度。（低濃度的溶液標定類似）（2）二氧化氯含量的測定
取1.０毫升（若預計其含量>1.5%，需經５０毫升容量瓶稀釋後取樣）待測消毒溶液，置於含100 ml 無離子水的碘量瓶中，加20%丙二酸溶液2ml，搖勻。靜置反應2 min後，加入2 mol/l 硫酸 10毫升，10%碘化鉀溶液10毫升，此時溶液出現棕色。蓋上蓋並振搖混勻後加蒸餾水數滴於碘量瓶蓋緣，在暗處放置約5min。打開蓋，讓蓋緣蒸餾水流入瓶內。用硫代硫酸鈉標準溶液（裝於25毫升棕色滴定管中）滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淺棕黃色時，加入10滴0.5%澱粉指示劑，溶液立即變藍色，繼續滴定至溶液由藍色至無色即為終點。記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液的毫升數（v，ml）。
重複測3次，取3次平均值進行以下計算。
因1 mol/l硫代硫酸鈉標準溶液1 ml相當於13.49 mg二氧化氯，故可按下式計算二氧化氯含量：二氧化氯含量＝m＆#215;v＆#215;13.49＆#215;1000/w
式中：m表示硫代硫酸鈉標準滴定溶液的濃度，mol/l。
v表示滴定消耗的硫代硫酸鈉溶液的毫升數。
w表示碘量瓶中樣液的毫升數。
化學反應原理：9naclo3+2ch3oh+6h2so4---9clo2+3na3h（so4）2+0.5co2+1.5hcooh+7h2o
工藝流程：
穩定性二氧化氯生產設備主要由供料系統、反應系統和吸收系統組成。氯酸鈉、濃硫酸和雙氧水（或甲醇）經供料系統進入反應系統，在一定條件下混合反應生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體進入吸收塔經穩定劑吸收，生產出穩定性二氧化氯水劑。
主要原料：氯酸鈉、濃硫酸、雙氧水、碳酸鈉或氫氧化鈉。