初三中考工作總結 篇1
一、緊抓常規管理不放鬆。
1、利用每周一的第一節升旗課對學生進行思想道德教育、安全衛生教育。本學期先後以“外在美與內在美”，“安全伴我行”，“我的未來不是夢”進行專題教育，用同學耳熟能詳的事例感染他們。
2、根據本班學生的特點，剛開學就從多方面做了較為仔細的調查工作，對相關學生的表現有了較為清晰的了解，在平時的工作中特別的對他們進行關注，有的放矢加強教育和管理；每天堅持個別做學生思想工作。
3、對班級的衛生等各個方面的值日責任到人，保證了教室的窗明几淨和各個值日區域的保潔到位，這方面，我班同學做得比較好。表現突出的有：胡哲、羅偉、繆雲橋、陳哲、陳麗容等。
4、各期黑板報分組負責，更換及時且內容廣泛。
二、積極聯繫各科教師，努力維護科任教師威信。
學生的主要任務是學習，成績是學校、老師和家長最關心的事情。針對每次單元檢測，我跟科任老師進行分析和研究，幫助學生查找原因和錯誤細節，總結經驗和教訓，鼓勵先進，鞭策落後，讓每一個同學學有所獲。學習表現突出的有：李娟、劉進榮、陳浩、肖霞、胡曉霽、李登高、覃勇等。他們平時學習刻苦，方法得當。除搞好自身學習之外，還主動幫助同學學習。
三、積極組織班級活動。
為了減少學生的違紀行為，豐富學生的課外生活，開闊學生的視野，前半期搞了四期主題班會，初步養成了自覺學習，遵守紀律的良好習慣。另外，把班上學生分成十個學習小組，相互學習，取長補短。
四、鼓勵學生做好事。
前半期，我班做了幾件轟動全校的好人好事。如拾金不昧：肖微同學在走廊上檢到人民幣若干元，主動交給班主任，再由班主任轉交給失主；李丹撿到手錶一塊，主動交給學校；其他拾到幾元、十幾元的及一些物品的，都主動交給學校。還有捐款，我班同學表現非常積極，大家能“一身化作千萬身”，一次性捐款276元，在全校排名第二。
五、取得的主要成績及存在的主要問題
半期以來，在學校領導及任課教師的共同努力下，我們班班級中的凝聚力較強，同學們的思想積極上進；班級衛生隨時乾淨；在我校“五一”徵文評比中一個同學獲得鎮一等獎；中考中，我班年級前十名占五個同學。由於社會、學生、家庭等方面的影響，再加上本人能力有限，我們班還存在著一些問題，我的班級常規管理還有待於進一步精細，特殊學生管理也有待於進一步加強，這些我將在今後的工作中不斷完善。
中心學校肖練武
20xx年5月9日
初三中考工作總結 篇2
為提高同學安全意識，增強防範能力，防止意外事故的發生，避免不必要的損失。我校於3月26號召開安全主題班會。
在這次主題班會中，我們利用多媒體，採用多角度的方式來反映安全的重要性。通過安全事故的相片與安全教育視頻，結契約學發言講經歷、談感想，從人身安全到財產安全等方面進行教育。能夠充分調動同學們積極性，促進同學們全面提高安全意識，努力增強避險能力。最後，班主任總結髮言，說身邊事，希望我們可以從身邊小事做起，樹立防範意識，培養安全觀念，從而做到居安思危，防微杜漸。
班會內容主要涉及校園安全與校外安全。由於我們的學校是一所新校園、有些綠化、設施還沒有完善等情況，要求同學們遵守校園規章制度。
通過活動，我欣喜地看到學生學習安全知識後，學生更加熱愛生命，珍惜生命，增強了安全意識，逐步提高自護應急的能力，牢固樹立“我平安我快樂”的`思想。通過活動，學生也感受、抒發感激老師、感激父母、感激同學的情感，讓學生感受到自己的身邊充滿了愛心，
充滿了溫馨和快樂，感受到安全生活是一種幸福！
初三中考工作總結 篇3
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純鹼、口鹼——Na2CO3
燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的套用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水註明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
註：
1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
九、酸與鹼的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)