化學選修4知識點總結 篇1
1、化學反應是怎樣進行的
（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。
（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。
（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學反應速率
（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
（2）表達式：
（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中各物質的係數之比。
3、濃度對反應速率的影響
（1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學反應速率的影響
（1）經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關係的經驗公式：式中A為比例係數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前後本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
化學選修4知識點總結 篇2
一、焓變、反應熱
1、反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2、焓變（ΔH）的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）符號：△H
（2）單位：kJ/mol
3、產生原因：
化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0
吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H >0
常見的放熱反應：
①所有的燃燒反應
②酸鹼中和反應
③大多數的化合反應
④金屬與酸的反應
⑤生石灰和水反應
⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應：
①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl
②大多數的分解反應
③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
④銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點：
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g，l，s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101 kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的`熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1、概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）
ΔH=—57.3kJ/mol
3、弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。
4、中和熱的測定實驗
化學選修4知識點總結 篇3
(一)教學常規方面
1.嚴格落實教學常規,提高教學效益。
(1)10月份韓主席、王主任安排動員全體化學教師準備實驗工作，並組織進行實驗課的聽評課活動。
(2)10月，韓主席、王主任召開全體理化教師教研會，統一進行進度，安排教學任務，開展集體備課。
(3)10月，進行評課議課活動，肯定了優點，找出了不足，對提高教師的授課能力有很大幫助。
(4)11月，對骨幹教師李萍的示範課進行了評課議課活動，對老師們的課堂教學提出了許多建議。
(5)每位化學老師都主持了專題教研活動，從多方面探究課堂教學的經驗，共同提高業務能力。
(6)外出培訓的老師教師進行二級培訓，把取得的經驗及時分享。
2.充分發揮集體力量。
備課做到基本統一進度、統一練習、統一考試等。其是每次中差生輔導的進度、內容、時間、備課人都是有計畫、有落實的,充分發揮集體智慧,提高集體上課的質量。
3.加強作業管理。
全組教師儘量控制作業量、規範作業批改,做到有發必收、有收必改、有改必評、有評必糾。
4.認真組織完成各次"診斷"性考試的命題、閱卷工作,認真作好考試後的情況分析,根據成績對教學作及時的調整,並拿出相應的措施和辦法進行彌補。
5.加強實驗教學、加強基礎訓練、加強過手訓練。
(二)教研組活動開展情況
1.堅持開展好教研組活動和備課組活動。
本學期繼續堅持間周一次教研組活動和間周一次自學活動,做到每次活動都有計畫有主題。
2.加強理論學習,更新教育觀念。
本學期,化學組利用教研活動時間組織組內教師進行了專題學習,通過學習,教師逐步轉變教學觀念,確立了"以人為本"的教學理念,並在教學實踐中能自覺運用所學的知識分析指導教學工作,使自身的教育教學能力不斷提高。
3.組織好組內聽課評課活動,強化教學過程的'相互學習、研討。本期按學校要求開設好公開課和組內聽、評課活動。
(三)教研組建設的打算
今後,我們國中化學教研組將繼續加強理論學習,提高理論素養,加強教研工作;繼續搞好課題研究,重視課題資源的整理、修纂、管理,提高教師的教科研水平;繼續鼓勵教師撰寫教育教學論文,對教育教學過程中的問題或經驗進行及時的反思或總結。繼續做好培養青年教師工作,使全組教師都成為教學骨幹。進一步提高國中化學教研組活動的質量,儘量使教研組活動形式多樣內容豐富。