高一下化學期中知識點總結 篇1
1.原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2.元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
3.單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4.元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的'元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5.最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6.非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7.單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8. 推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
(1)元素周期數等於核外電子層數;
(2)主族元素的序數等於最外層電子數;
(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
高一下化學期中知識點總結 篇2
I、氧族元素
①二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。
②硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
II、氮族元素
①一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業制硝酸的方法。
②硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3
△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的'濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精鍊石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
③氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高一下化學期中知識點總結 篇3
溶液和膠體屬於不同的分散系，有這不同性質，膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，有者特殊的性質。溶液則更多的是側重與考查計算。
一、考綱有求
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，並能進行有關計算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識點分析
1.膠體的性質及套用
（1）膠體由於分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現出下列特性：
①能通過濾紙而不能透過半透膜——用於懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對光的散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑑別溶液和膠體。
③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，矽酸膠體的粒子帶負電）——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。
（2）膠粒帶電規律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。
（3）膠體的聚沉方法及套用
①加熱——加速膠體粒子運動，使之易於結合成大顆粒。
②加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
④套用：如制豆腐、工業制肥皂，解釋某些自然現象，如三角洲。
2.關於溶解度計算的方法
（1）溫度不變時，蒸發溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x
（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質的質量x
（3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x：
先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量，並與新飽和溶液的溶解度構成比例關係計算。
（4）加入或析出的溶質帶有結晶水：
既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。