必修一化學知識點歸納 篇1
第一節化學能與熱能
1、化學反應與能量變化
化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應 ①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸鹼中和反應。 ③金屬與酸反應製取氫氣。 ④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。 常見的吸熱反應： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和鹼的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節化學能與電能 1、化學能轉化為電能的方式 化學能轉化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。 （3）構成原電池的條件 ①電極為導體且活潑性不同； ②兩個電極接觸（導線連線或直接接觸）； ③兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。 （4）電極名稱及發生的反應 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。 電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質。 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。 電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子。 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 （5）原電池正負極的判斷 ①依據原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據原電池中的反應類型： 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應的書寫方法 ①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： a、寫出總反應方程式。 b、把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 c、氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。 ②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 （7）原電池的套用 ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型 （1）乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（OH等）。 第三節化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 （1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學反應速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規律：（i）速率比=方程式係數比；（ii）變化量比=方程式係數比。 （2）影響化學反應速率的因素 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度——化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態的標誌： ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+B可逆號zC，x+≠z） 實習第一天，雖然不是去燕山化工實地觀察學習，但是心情是很激動的，畢竟是我的第一次實習，呵，今天的任務相對來說是比較輕的，現就把今天實習內容羅列如下、早上是我們的實習動員，首先向我們介紹了煉廠實習的主要內容：1、了解化工單元的操作2、了解煉廠的生產、這兩點是我們主要的實習目的緊接著向我們說明了實習的幾個階段，我本人認為也就是我們這次實習的內容吧、現說明如下（我認為實習就要清楚自己什麼時間要乾什麼） 1、集中上課階段 2、到生產車間實習 3、由老師帶隊進行現場結構教學 4、寫出實習報告 5、集中考試、除此之外，就是詳細的日程安排了，六月二十八號（即今日）上午實習動員，下午講解傳熱過程以及傳熱器、六月二十九號上午流體流動以及輸送設備管件，下午傳熱過程以及換熱器、六月三十號上午傳質過程以及塔設備，下午煉廠工藝流程簡介、這樣理論實習就全部完成了、在休息兩天后，也就是七月三號，我們將正式進入燕山化工實地實習，我們將在燕山化工實習五天，然後返校、最後就是我們完成實習報告和考試的日子了、在了解了我們的全部流程後，我們上午的任務也就完成了，下午由曹睿老師給我們詳細的講解了傳熱過程以及換熱器，使我收益非淺，主要內容在筆記上都有詳細的記錄，在這裡就不再贅述了、晚上回來我在網上查閱了與傳熱器相關的內容，又知道了不少知識，在大學兩年，說實話很久沒這么認真的學習過了，今天感覺很充實、最後要說的是這次實習我們是比較幸運的，老師說在煉廠，會有廠長級的人為我們講解的，所以我會努力的，今天的的實習總結到此結束。 實習進入第二天，還是理論課，和昨天不同的是，今天的任務相對於昨天是稍微重了點，上午主要的內容是加熱爐，這是一種利用燃料燃燒時所產生的高溫火焰和煙氣為熱源來加熱雜爐管內流動的截止，使其達到工藝上所許呀的溫度的一種火力加熱設備，它是工藝上的關鍵設備也是當前節能工作的重點（操作費用是總費用的60%—70%，燃燒消耗淺度加工3%—6%，中等深度4%—8%，深度加工8%—15%），同時也是固定投資的重要部分，最後也是環境保護的要求，所以要格外注意、加熱爐主要由爐管系統（爐管，吊鉤，回彎頭），爐體系統（耐火層，保溫層，保護層），燃燒系統（火嘴，燃燒器，氣火嘴、油火嘴，油氣聯合，自然供風，強制供風），排煙系統組成、其主要的工藝指標有熱負荷，爐膛熱強度，爐管表面熱強度，全爐熱效率，爐管內冷油流速和壓降，這些都是加熱爐的重要參數現在對於加熱爐最重要的就是如何提高加熱爐熱效率的方法，常用的方法有四種： 1、採用好的火嘴，提高燃燒效果 2、控制合適的過剩空氣係數 3、做好保溫 4、提高入爐空氣溫度、也是我們必須注意的地方、下午由劉夢溪老師給我們說明了有關流體輸送機械，它是一種為輸送流體而提供能量的機械，流體輸送機械的主要用途是將流體從低處運到高處，從低壓設備送到高壓設備；沿管道輸送到較遠的地方；克服由位能，靜壓能之差以及摩擦阻力引起的能量損失、流體輸送機械包括流體輸送機械—泵和氣體輸送機械，其中最重要的就是離心泵，它的抓喲部件有葉輪，泵殼，軸封裝置關於離心泵的內容不再贅述，在筆記中已經記錄詳盡、這就是今天的主要內容，以備寫實習報告用明天是理論實習的最後一天，夜深了，也準備休息了。 “化學環保活動小組”是由化學組舉辦的校內環保活動小組。目的在於針對提高學生科學素質的行動，通過活動宣傳科學發展觀，重點宣傳普及節約資源、保護生態、改善環境、應急避險、健康生活、合理消費、循環經濟等觀念和知識，倡導建立資源節約型、環境友好型社會，形成科學、文明、健康的生活方式。 在活動過程中，指導教師指導學生參與了形式多樣的環保活動。如學生們調查了生活中存在的各種環境問題，隨意丟棄廢舊電池，垃圾沒有分類，綠化植物被肆意破壞，市場仍有使用塑膠袋情況等等。環保小組為了宣傳環保的重要性，以身作則，在校園組成了文明督導隊，對校內同學不文明行為進行勸導；並組織同學自發 對校園環境進行美化；同時走出校園，在學校附近對街上的不文明行為進行勸導，分發傳單普及環保知識，舉辦環保講座等；這些都受到了學生和大眾的歡迎。各式活動都意在使人們認識到環境保護的重要性，倡導建立資源節約型、環境友好型社會，形成科學、文明、健康的生活方式。 我們將一如既往的堅持下去，為環境保護作出自己一份微薄的貢獻。必修一化學知識點歸納 篇2
必修一化學知識點歸納 篇3