高二化學工作總結 篇1
時間總是在充實的工作中過去得飛快。一轉眼,一個學期又即將結束了,回顧過去這一個學期的化學教學工作,有收穫的喜悅與甘甜,但也有挫折時的彷徨與無奈,但這些心靈的歷程使得我更加熱愛自己所從事的這份教育工作。為了能夠查缺補漏,取人之長補已之短,以利於在今後更好地開展自己的工作,在此對本學年的教學工作作了一點總結。
作為一名教師，最重要的還是做好自己的本職工作。在這一方面，通過向其他教師學習以及自己在實踐中思考，我覺得最重要的是要做好以下幾點：
一、誠心相對，學會尊重。心與心的交流才能得到最好的效果。在與學生的交流中，用真心換真心，面對他們所犯的錯誤，不要一味的批評與指責，更重要的是找到原因，然後解決問題。在教師與學生之間形成良性互動，這對促進教學工作是很有幫助的。
二、備好課，上好課。備好課是上好課的前提和基礎。只有做好準備工作，才能信心百倍的走上講台。在備課過程中，我要認真分析所講內容，對學生可能出現的問題，做好充分準備，認真查閱資料，多問，多聽，爭取每節課不留任何疑問。
三、抓好課堂管理。上好課並不只是老師把所要教的知識講給學生，而是要實現教與學的雙贏。要達到這個目的，只有教師的積極性是遠遠不足的，還需要學生的積極配合。這就需要老師在講課的同時做好課堂管理工作。在講課過程中，要密切關注學生的動向，尤其是稍微落後的而且自控力又比較差的學生，想辦法讓全體學生跟著老師的思路走，注意信息反饋。除此之外，課堂上還要注意利用一些與學生生活相關的實例、視頻或圖片以及組織一些課堂活動如小組討論、小組競賽等來激發學生的學習興趣，引起其有意注意，以提高課堂效率。在這一點上，我們要多向有經驗的教師學習，讓自己的課堂變成學生們好學、樂學的課堂。
四、做好課後管理。課後管理中很重要的一方面就是作業管理。學生們每天寫作業的時間有限，因此，作業要少而精，重質而不重量。此外，要加大對學生的作業及知識掌握情況的檢查力度，爭取在有限的時間裡對最大量的知識提問到最多的學生。
五、找到最有效的教學方法。有效的教學方法應該讓學生成為課堂的主體，教師只是起主導作用，發揮學生自主學習的積極性，避免教師單方面的傳統灌輸式授課。根據英語的學科特點以及本班學生的實際情況，制定一些有效的教學活動，提高學生的學習興趣。
教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。作為一名教師，我深深地熱愛著我的職業。在教書育人的道路上，我付出的時汗水和淚水，但我收穫的卻是那一份份充實。但我也深知本身存在的不足，因此在以後的教學工作中，我將更嚴格地要求自己，努力工作，積極進取。在教書育人的道路上，我用心付出，所以我問心無愧。
高二化學工作總結 篇2
本學年我擔任高二（9、10、）三個班的化學課（下學期教10、xx班），同時承擔了高二備課組組長。在領導的指導、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務，並帶領高二化學組全體老師在會考中取得了良好的成績。現總結如下：
一、備課組取得的成績
1、高二化學備課組是團結奮進的集體，在20xx年春季會考中，我校化學科不及格的學生為23人，及格率96。17%，僅比二中低0。3%，遠遠超過十中。我們相信只要化學組堅持集體備課，努力改革課堂教學模式，今後一定能夠超過二中。
2、我精心指導高二化學組教師參加市、區兩級舉行的教學競賽，把參賽當成全組的事情，教學設計上勇於創新，反覆聽課並修改。在“白板”錄課比賽、“網路整合”教學實錄比賽中，我組的成員積極參加，並取得了較好的成績。在順義區基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區里參加培訓，為參加市級比賽做準備。
二、個人取得的教學成績
1、在20xx年春季會考中，我所教的三個班（1個實驗班，2個平行班），取得了會考及格率100%的好成績，得到了領導和老師們的好評。
2、20xx年4月，在北京市化學會組織的高二化學競賽中，我所教的學生張迪獲市級一等獎，張立文、焦陽獲市級二等獎，張楠、胡鬍子健獲市級三等獎。
3、一年來，我努力探索課堂教學的新模式，不斷向名師、同事學習。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節“全校示範課”，教學設計、教學方法和教學效果等都得到了領導、老師的讚賞。
三、教育進修、教育科研、社會工作、論文獲獎
1、參加順義區名師工作室
我是第二屆“順義區名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領下，工作室的.工作緊張、有序地進行著。這一年，我完成了高三二輪、衝刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學設計任務。在名師的帶動下，我學習了很多理論知識，進行了實踐探究。我們聽講座、開研討會、課堂設計和實踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實，我的教學能力得到了大幅度提高。
2、參加順義區骨幹班主任研修班
20xx年xx月，我被選拔參加了首都師範大學與順義區聯合舉辦的“骨幹班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓。在眾多專家和優秀班主任的引領下，我的教育觀、學生觀與時俱進，理念引導了方法，做學生思想工作時效果更好。
3、論文獲獎：
20xx年4月，我撰寫的教學設計《“鹽類水解”的教學設計》獲第五屆“全國實驗區高中化學新課程實施成果”二等獎。
20xx年1月，我的文章《做專業、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評比一等獎。
20xx年六月，我被評為順義區繼續教育“先進培訓教師”。
這一年的工作快樂而又充實，點滴成績的取得都離不開領導的支持和同事們的幫助。在今後的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業做更大的貢獻。
一轉眼，一個學期已經過去，回顧自己一學期的語文教學工作實踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經驗和財富，尤其是每當我面對我的學生們那純真的笑臉的時候，我就會一如既往的鼓起勇氣，繼續努力前進，因為他們就是未來，就是希望！
反思一學期的教學經歷，有許多的收穫，現做總結如下：
1、用全新的教育教學理念，改革課堂教學
隨著實施課程改革以來，我反覆學習有關的教育教學理論，深刻領會新課標精神，認真反思自身教學實際，研究學生，探究教法，逐步樹立起以學生的終身發展為目的的教學思想，樹立起以教師為主導學生為主體的新的教學理念，在教學實踐中積極探索煥發語文課堂活力，有助於學生能力提高與發展的語文課堂教學的新思路、新模式啟發思維，訓練方法為主的自讀課文閱讀方法、以感知――探究――反思――延伸為主線的重點篇目學習法、以合作――探究――創造――創新為核心的語文活動課等，收到了較好的教學效果。
2、用生動靈活的教學方式，煥發課堂活力
新課標要求我們建立以自主、合作、探究為主的教學模式，激活學生好奇心，探究欲，培養學生主動思考、質疑、求索以及善於捕捉新信息的能力，並把這種能力的培養定為課堂教學的終極目的。為此，我仔細研究教育心理，準確把握二年級學生的心理特徵和思維特點，積極探索有利於激發興趣、激活思維、激勵探討的課堂教學方法。例如在處理每單元的重點篇目時，我始終採用整體——感知——合作探究——反思質疑——拓展延伸的教學模式，根據不同內容精心設計問題，組織課堂教學。
這樣教學，課堂上感受到的是一種親切、和諧、活躍的氣氛。教師已成為學生的親密朋友，教室也轉變成為學生的學堂，學生再也不是僵化呆板、默默無聞的模範聽眾。他們的個性得到充分的展現與培養：或質疑問難，或浮想聯翩，或組間交流，或挑戰權威。師生互動，生生互動，組組互動，環境互動，在有限的時間內，每一位學生都得到了較為充分的鍛鍊和表現的機會。師生的情感與個性融在其中，現實的生活進入課堂，學生在互動中求知，在活動中探索，既輕鬆地掌握了知識，又潛移默化地培養了能力。學生的整體素質有了質的提高，語文課堂真正煥發出它應有的活力。為了讓孩子們更喜歡語文，除了讓孩子喜歡我這個語文老師外，更多的是我要想辦法如何豐富語文課，豐富語文課堂的學習。這個學期，每當我走進教室的時候，總能看到孩子們在認真地朗讀自己喜歡的書，每天早晨的晨讀課，總會聽到孩子們的琅琅讀書聲。
另外，我還將語文課堂融進孩子的童真童趣中，每當學到了適合角色表演的課文，我都充分調動孩子們的積極性來進行表演，在本學期中《小柳樹和小棗樹》、《酸的和甜的》、《紙船和風箏》我均讓孩子們進行了表演，而孩子們的表現也相當出色，真正地投入到了課文的角色中。
3、注重平時的積累與寫作
本學期我讓孩子們堅持“每日一積累”，主要還是做到形式多樣的積累，這學期孩子們在積累內容上，興趣有了明顯的提升，好詞好句，成語、諺語、歇後語、名人名言佳句等等，內容很多樣，在積累的同時，孩子們還能將意思說出來，諸如：成語，學生在理解意思的同時，還能進行恰當地造句，再如：名人名言佳句，學生能知其大意，還能結合自己親身實際談出深刻的體會來，在課前我讓孩子進了“課前積累”，孩子的多樣積累內容及出色表現，現在我班孩子之所以在寫作及回答問題時表達能力強，也與平時的積累有著緊密的關係。
在寫作上，我經常抓住契機讓學生進行即興寫作，比如：在學完“坐井觀天”後，我會讓孩子們寫寫青蛙跳出井口的後記；學完“假如”後，讓孩子們仿照課文寫寫假如自己有隻馬良的神筆會畫些什麼。
4、用與家長的合作交流，創設和諧家校互動
根據學生的表現，及時與家長聯繫，了解學生在家的學習表現，根據不同學生的學習情況和家庭實際情況，採取相對應的教學措施，力圖與家長建立有效的合作機制，使學生在家也能形成自然的學習氛圍，為鞏固提高在校的知識提供堅實的後盾。
總之，本學期以來，我盡心盡力做好自己的教學工作，不斷嚴格要求自己，努力汲取他人的長處，不斷更新自己的教學理念，並運用到自己的教學的實踐中，使每一節課都能取得良好的教學效果，使每一位學生都能真正提高自己的語文素養。
本學期，我擔任高二C236，C243，C251三個班化學教學工作，現就一學期來的主要工作做以下總：
1、課前準備：備好課。
把握課程目標，使知識技能與學生生產生活實際及套用相合；使學生的體驗、感悟與科學思維、科學方法積累相合；使化學在人類進步中的作用與學生立志化學研究為化學的發展而努力的志向相合；逐步轉變以知識教學為主的備課模式，實現教學觀念的徹底變革。
2、認真鑽研教材。
對教材的基本思想、基本概念，每句話、每個字都弄清楚，了解教材的構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充那些材料，怎樣才能教好。
3、了解學生原有的知識技能的質量。
他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新的知識可能會有哪些困難，採取相應的預防措施。
4、考慮教法，解決如何把己經掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
教學的關係從本質上講，學為主體，教為客體。教如何實現客體適應於主體特點，從學生為本源的思維策略去實施教學，才是培養有特色、有創新、有發展的新人才觀的根本要求。
化學學科的特點是，對象為微觀粒子，看不見，模不著，學習中增加難度，從思維的角度看，對學生抽象思維要求很高，特別是高中教學，這種問題更加明顯。如何建立形象思維與抽象思維的聯點，只有充分發揮實驗的優勢效應。在教學實踐中，我主要抓了實驗教學的實踐與訓練，除了教材中安排的演示實驗保證高質量完成，還合知識系統的具體情況，適當增加部分演示實驗，保證學生實驗的做出率100％，對於某些用品，發動學生自己想辦法，使用代用品，或者縮小實驗用品的比例，或者採用微型實驗，實驗中，隨時引導學生養成節約、勤儉的良好習慣。既學習了知識，又增長了才幹。鼓勵學生“收集不同種類的材料，並製成材料實物標本”，使他們通過自己的感受、動手、對比、判斷，增強對材料的理解，體驗化學對生活的促進作用，培養學習化學的情感。在能源利用的教學中，指導學生對家庭燃料的構成、性能、價格、資源及對環境的影響進行實際調查、分析，提出自己對燃料利用的見解。
5、課堂上的情況。
組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的有意注意。使其保持相對穩定性，同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，克服了以前重複的毛病，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學習化學的興趣，課堂上講練合，布置好家庭作業，作業少而精，減輕學生的負擔。
6、要提高教學質量，還要做好課後輔導工作。
學生愛動、好玩，缺乏自控能力，常在學習上不能按時完成作業，有的學生抄襲作業，針對這個問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作貫徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在後進生的轉化上，對後進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，摸摸他的頭，或者幫助整理衣服。從讚美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重。所以，和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重，還有在批評學生之前，先談談自己工作的不足。
7、積極參與聽課、評課，虛心向同行學習教學教法，博採眾長，提高教學水平。
本學期，本人堅持進行個人教育理論與業務研修，積極參加學校組織的各種學習和培訓，堅持向同行學習，聽課23節，參加教研活動11次，充分利用學校各
種資源，不斷提高自身的業務修養，教學中對於生成性的資源及時反思和積累。通過教學反思與教研活動的開展與積累，我覺得自己的教育理論水平、教學組織與調控能力、學科系統知識水平、教學科研與教育評價理念都有不同程度的深化或提高。
8、熱愛學生，平等的對待每一個學生，讓他們都感受到老師的關心，良好的師生關係促進了學生的學習。
在高二化學的教學中，取得了較好的成績，但對少數學生的學習基礎的提高做得還不到位，問題學生的學習效率的提高一直是自己一塊心病，但措施還不夠完善，需要進一步探索與實踐。
高二化學工作總結 篇3
汽車燃料的清潔化
同學先進行討論：①汽車燃料為什麼要進行清潔化?②如何進行清潔化?
1.汽車燃料清潔化的原因
使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必須清潔化。
2.清潔燃料車：
壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車
清潔燃料車的優點?
①大大降低了對環境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);
②發動機汽缸幾乎不產生積炭現象;
③可延長發動機的使用壽命。
3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣
討論為什麼說H2是汽車最理想的清潔燃料?
(1)相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多
(2)氫氣燃燒後生成水，不會污染環境。
氫作燃料需要解決的哪些問題?
1、大量廉價氫的製取
2、安全貯氫
介紹兩種方便的制氫方法：
①光電池電解水制氫
②人工模仿光合作用制氫
高二化學工作總結 篇4
化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。當電解質溶液呈酸性時：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質溶液呈鹼性時：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。
10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高二化學工作總結 篇5
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1mol
④研究內容：放出的熱量。(ΔH0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前後本身的質量和化學性質不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
高二化學工作總結 篇6
1、元素周期表的結構
元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。
2、元素周期律
元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源於原子外電子層構型的周期性。
高二化學工作總結 篇7
離子共存
1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN—不能大量共存；
高二化學工作總結 篇8
化學反應的速率
1、化學反應是怎樣進行的
（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。
（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。
（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學反應速率
（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
（2）表達式：
（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中各物質的係數之比。
3、濃度對反應速率的影響
（1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的.改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學反應速率的影響
（1）經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關係的經驗公式：式中A為比例係數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前後本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
高二化學工作總結 篇9
有機化學計算
1、有機物化學式的確定
（1）確定有機物的式量的方法
①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22·4ρ（標準狀況）
②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m（混總）/n（混總）
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤套用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。
（2）確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
（3）確定有機物化學式的一般途徑
（4）有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26，則一定有CH4
②平均分子組成中，l < n（c）< 2，則一定有ch4。
③平均分子組成中，2 < n（h）< 4，則一定有c2h2。
高二化學工作總結 篇10
離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
物質的量在化學實驗中的套用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：
A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.