化學教學設計方案 篇1
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理；第二部分是化學電源；第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，並彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，並對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫；原電池構成條件；
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生髮現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創新精神和實踐能力。
3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇於探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設定了“關於電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題；放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將複雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1、教法
為了激發學生的好奇心和求知慾，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：
⑴把時間留給學生；
⑵把想像的空間留給學生；
⑶把認知過程留給學生；
⑷把交流與評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的`最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處於積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最後進行歸納與總結。
六、教學設計
1、課題引入
⑴從新科技材料引入
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實驗引入
激發學生學習興趣，儘快進入課程學習狀態、
2、實驗研究
確定主題：（供給學生實驗學習）
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什麼上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線連線後，插入稀硫酸中；設疑：
①鋅片的質量有無變化？
②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
④H+得到的電子從哪來？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產生電流？
設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講台交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流並適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3、引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生。
⑵電子動畫模擬原電池和乾電池電流形成的微觀電子的運動。
4、結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關係，從而增強了學生的環保意識。
5、作業設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自製電池等），科學家或科普文章，環境與電池等介紹；並親手製作一個水果電池。
化學教學設計方案 篇2
教學目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應製取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室製備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，並根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計製備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是後續教學的基礎。
1準確、恰當地抓住教學目標
本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室製取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。
2.教學內容應有序、合理
教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優選教學方法，教學手段多樣化
本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。
4.重視能力培養，注意養成教育
本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的.問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利於逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利於對學生進行素質教育。
化學教學設計方案 篇3
教學目標
1.認識金剛石、石墨及無定形碳由於組成元素相同，具有相同的化學性質。
2.從碳原子的結構認識並掌握碳的化學性質。
3.了解熱化學概念。
教學重點、難點
碳的化學性質
教學用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架台、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈
請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪製字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
一、碳的可燃性
煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什麼顏色？添加新煤後，又變成什麼顏色？爐溫有什麼變化？
煤爐中的化學反應
在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應後直接生成二氧化碳。加新煤後，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
二、碳的還原性
碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的'注意事項）
加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。
碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
放熱反套用“+Q”表示
吸熱反套用“-Q”表示
碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
化學教學設計方案 篇4
學習目標：
1、舉例說明化石記載著生物進化的歷史，說出各種生物出現的先後順序。觀察化石的圖片，推測每種化石生物可能的生物的生活環境，並且對生物進化的趨勢進行推測。
2、列舉解剖學證據和分子生物學證據提供的材料，得出不同生物之間有一定的親緣關係的結論。
3、認同在生命演化過程中生物與環境之間的相互作用，形成生物進化的觀點。
學習重難點：
生物進化的順序
一、前置補償：
化學進化論認為生命起源可分為那幾個階段?
二、導讀提綱：
1、化石證據：閱讀課本第7-9頁，課本插圖5.1-6，5.1-7和5.1-8分析並討論下列問題：
①什麼是化石?化石是怎樣形成的?
②為什麼化石能證明生物的進化?
③各個時期的馬在形態結構以及生活環境方面有怎樣的差異?這些差異與馬的進化有什麼關係?
④馬的系列化石說明了什麼問題?請說出你的觀點。
2、解剖學證據：閱讀課本第9-10頁，課本插圖5.1-9，分析並討論下列問題：
①人的上肢骨是哪些骨組成?(要求按從上到下的順序說出)
②以人的上肢骨為據，其他脊椎動物的前肢骨與之相比在結構上有什麼相似之處?有功能上有哪些不同?
③通過比較你能得出什麼結論?
3、分子生物學證據：根據課本11頁表討論下列問題：
①你認為哪些生物之間的親緣關係比較近?你認為哪些生物之間的親緣關係比較遠?
②通過比較分析10種生物與人的細胞色素C的胺基酸組成的差異，你能發現什麼規律?
三、鞏固練習：
1、下面對化石的敘述，正確的是[ ]
A.古代生物的屍體保存到現在就是化石B、形狀像生物的石頭就是化石
C.現在生物經過處理，過幾年就是化石D.古代生物遺體和遺蹟經礦物填充和交換作用形成的`
2.越古老的地層中，成為化石的生物[ ]
A.越複雜越低等B.越簡單越高等C.越複雜越高等D.越簡單越低等
3、下面對生物進化規律的敘述中，哪一個是錯誤的[ ]
A.由低等到高等 B.由簡單到復 C.由水生到陸D.由植物到動物
4、生物進化最直接的證據是：
A、化石證據B解剖學證據C分子生物學證據D胚胎髮育學證據
四、課堂檢測：請閱讀下面從不同地層里發現的化石的示意圖
1、從馬的進化過程看，在馬的進化過程中，它的前肢的數目是如何變化的?
2、馬進化過程中，體形是如何變化的?
3、馬的四肢有什麼變化?
4、從馬的進化過程可以說明生物進化有什麼特點?
化學教學設計方案 篇5
一、學習任務概述
二、學習對象特徵分析
（一）教學對象
國中三年級學生，經過之前的學習已經有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
（二）教學背景
本課是國中三年級的一堂化學基礎知識課，本節課主要是學習有關化合價的一些知識，根據幻燈片展示出的一系列上節課學習的化學式的實例，提出化合價的概念，總結化合價的規律。
（三）知識基礎
本節課是主要介紹一個化學基礎概念，學生在學習了化學式之後，通過具體實例來學習化合價的概念，並通過練習與小組同學進行討論總結出化合價的規律。元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為“0”。
（四）能力基礎
1. 學生思維活躍，不怕困難，遇到不會的問題時，先要自己思考一下，如果不能想出解決問題的方法，再去請教別人。
2. 在教師給予一定的指導下，學生具有一定的分析能力和相互合作的能力，歸納總結得出結論。
（五）學習風格分析
1.對新鮮事物有強烈的好奇感，並積極去探索新事物，發現新現象。 2. 和別人的比較，得出強有力的結論有強烈的爭強好勝心，推動學習。3. 想得到老師的好評，對化學產生濃厚的興趣。
（六）情感態度
1. 學生能夠認識到化學的趣味性，並對化學產生濃厚的興趣，對化學基礎
知識之間的聯繫做出合理的解釋。
2. 學生要利用網路資源進行學習，去了解更多的新知識。
三、學習目標分析
（一）知識與技能
1、讓學生理解化合價的本質；
2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規律，熟記一些常見的化合價，並學會根據化學式計算化合價的方法。
（二）過程與方法
1、引導學生運用科學方法來學習化學知識培養學生分析問題、歸納整理、尋找規律的學習能力，並掌握科學的記憶方法；
2、培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生套用概念認識新事物的能力。
（三）情感態度價值觀
1、在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育；
2、滲透組成定律的基本思想；
3、形成從現象到本質，感性到理性的認識方法；
4、培養學生與人交流的團隊合作精神。
四、教學內容分析
本節課是人教版九年級上冊第四單元課題四的'內容，本單元的內容是國中化學“雙基”的重要組成部分。國中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是國中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是國中化學中最核心的一些念， 所以，本單元的內容對於學生十分重要，它既是今後學習的理論基礎，又是必不可少的工具。
而本單元課題四中的內容化合價是國中化學的基礎知識，新教材對化合價這一部分內容不要求認識化合價的定義，不要求認識化合物中化合價的數目和正負是根據什麼得到的。這部分知識點和舊教材相比理解的程度變了。只可以簡單的
知道離子化合物中，元素的化合價是該元素的一個原子得失電子的數目。而共價化合物只能一字不提。所以化合價這部分內容只能要求學生知道在化合物里正負化合價的代數和為零，在單質里元素的化合價為零，在化合物里，元素的化合價只能靠記憶解決。建議在教學中，要求學生熟記幾種元素如：氫、氧、鈉、鉀、鎂、鋁、鐵、硫、氯等的化合價和常見的變價。這是必要的。但沒有必要讓他們一下子熟記表列所有元素的全部化合價。應該通過實際運用在不斷練習中達到熟記的程度。對於那些短期內背熟而長期不用的元素的化合價，到用時可能又記不清了；相反，通過練習抓住化合價、化學式的相關聯繫和國中化學裡最常見元素的化合價，便可很快地推算出一些未知元素在給定化合物中的化合價。
根據已知元素的化合價寫出它們的組成物質的化學式，或根據化合物的化學式判斷出各組成元素的化合價。這實際是讓學生通過關於化合價的命題進行練習。以熟練掌握相關化學用語的一種手段。是培養學生能力的一次飛躍。對於根據化合價寫化合物化學式的解題，課文給出的比較清晰，明了解題步驟、方法。所以課堂教學應以講練結合、練習為主的方式進行。
五、教學重難點分析
（一）教學重點
1、熟記常見元素和原子團的化合價；
2、了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
（二）教學難點
1、化合價概念的建立和形成； 2、使用化合價規則確定物質的化學式。
六、評價量規
七、學習資源與環境
近年來，隨著現代科學技術的進步，計算機網路技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發展，並且越來越多地運用到教學活動中。計算機網路技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網路技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內容，激發學習的興趣，取得良好的學習效果。
教師利用幻燈片、圖片、網上相關資料等資源，創設情景，激發學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課後交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用PowerPoint製作課件，從網路上下載圖片及資料；
2)學生課前預習，課堂學習討論，課後通過網路查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。
八、問題情景創設
在複習化學式及周圍數字的含義的基礎上，創設問題情境：化學式中的這些數字是由什麼決定的？引出本節的主題：化合價。通過舉例分析化合價和化學式。通過舉例分析硫化氫的形成過程，了解化合價的實質。
化學教學設計方案 篇6
一、教學目標
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從巨觀到微觀，從現象到本質的研究方法。
【情感態度與價值觀】
通過巨觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。
二、教學重難點
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
三、教學過程
環節一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。
環節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。
【學生觀察並回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
【提出問題】思考產生的白煙是什麼，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的.形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什麼?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷並沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬於離子化合物?
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬於離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在於：
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。
(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環節三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什麼形成物質?預習下一節課的內容。
化學教學設計方案 篇7
一、教學設計思路
九年級化學的教學過程，是在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發點和落腳點，以學生研讀、質疑、思悟為主體，以教師啟發、辨析、點撥為主導，培養學生的綜合思維能力。
本節課的教學思想是以學生為主體，以教師為主導，以訓練為主線，以思維為核心，以能力素質為目標。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內容。本單元共3個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環境的影響。其中1、3課題是重點，也是難點，並且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之後，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環境的影響等。並用所學知識去解決生活中的實際問題，體現了新課程改革的.理論聯繫實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現象，並配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調查研究、討論和實驗等形式，培養學生的創新精神和實踐能力。教材中還適當的編入與社會發展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能：
1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開採和節約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環境的影響，認識使用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；
2、從化石燃料的元素組成及
化學教學設計方案 篇8
學習目標：
1、舉例說明化石記載著生物進化的歷史，說出各種生物出現的先後順序。觀察化石的圖片，推測每種化石生物可能的生物的生活環境，並且對生物進化的趨勢進行推測。
2、列舉解剖學證據和分子生物學證據提供的材料，得出不同生物之間有一定的親緣關係的結論。
3、認同在生命演化過程中生物與環境之間的相互作用，形成生物進化的觀點。
學習中難點：生物進化的.順序
一、前置補償：化學進化論認為生命起源可分為那幾個階段?
二、導讀提綱：
1、化石證據：閱讀課本第7-9頁，課本插圖5.1-6，5.1-7和5.1-8分析並討論下列問題：
①什麼是化石?化石是怎樣形成的?
②為什麼化石能證明生物的進化?
③各個時期的馬在形態結構以及生活環境方面有怎樣的差異?這些差異與馬的進化有什麼關係?
④馬的系列化石說明了什麼問題?請說出你的觀點。
2、解剖學證據：閱讀課本第9-10頁，課本插圖5.1-9，分析並討論下列問題：
①人的上肢骨是哪些骨組成?(要求按從上到下的順序說出)
②以人的上肢骨為據，其他脊椎動物的前肢骨與之相比在結構上有什麼相似之處?有功能上有哪些不同?
③通過比較你能得出什麼結論?
3、分子生物學證據:根據課本11頁表討論下列問題：
①你認為哪些生物之間的親緣關係比較近?你認為哪些生物之間的親緣關係比較遠?
②通過比較分析10種生物與人的細胞色素C的胺基酸組成的差異，你能發現什麼規律?
三、說出你的收穫:
四、鞏固練習：
1、下面對化石的敘述，正確的是
A.古代生物的屍體保存到現在就是化石B、形狀像生物的石頭就是化石
C.現在生物經過處理，過幾年就是化石D.古代生物遺體和遺蹟經礦物填充和交換作用形成的
2.越古老的地層中，成為化石的生物
A.越複雜越低等B.越簡單越高等C.越複雜越高等D.越簡單越低等
3、下面對生物進化規律的敘述中，哪一個是錯誤的
A.由低等到高等 B.由簡單到復 C.由水生到陸D.由植物到動物
4、生物進化最直接的證據是：
A、化石證據B解剖學證據C分子生物學證據D胚胎髮育學證據
五、課堂檢測：請閱讀下面從不同地層里發現的化石的示意圖
1、從馬的進化過程看，在馬的進化過程中，它的前肢的數目是如何變化的?
2、馬進化過程中，體形是如何變化的?
4、馬的四肢有什麼變化?
5、從馬的進化過程可以說明生物進化有什麼特點?
化學教學設計方案 篇9
一、設計思想：
根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。儘量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內容所處的地位和作用
在整箇中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整箇中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟後，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為後續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
（二）教材內容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而後分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最後再將此原理放到實際中去套用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。
三、學情分析：
原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難於理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的`原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，並寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，並能設計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，並且培養學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的套用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構成條件。
六、教學策略與手段：
情景設計、實驗探究、分析、歸納。
化學教學設計方案 篇10
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。
教學重點
1.na2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。
教學難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
台、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學過程
[設問]有人打電話119，意味著有什麼事情發生?
[學生]有火情發生。
[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢?
[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的.小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼?
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。
[學生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際套用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]
1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2.na2o2應怎樣保存?
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成
[學生活動]2na2o2+4hcl=4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
化學教學設計方案 篇11
教學目標
1、通過對酸、鹼、鹽、氧化物概念的複習進一步掌握有關物質分類的知識。
2、通過對酸、鹼、鹽、氧化物性質的複習進一步掌握各類物質的性質及其相互關係。
3、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，並在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生；學會運用酸、鹼、鹽溶解性表判斷複分解反應能否發生。
4、運用各類物質的性質及相互關係解決一些具體問題。
教學重點
1、物質的分類。
2、各類物質的通性及相互關係。
教學難點
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時：總結物質的分類、性質及其相互關係。
第二課時：綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學過程
一、物質的分類
（提問）請學生小結有關物質的分類（具體見板書設計），並複習有關的概念。
（練習）寫出下列物質的化學式，並將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、鹼式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質的性質及其相互關係
（提問）請依次說出酸、鹼有哪些通性？鹽有哪些化學性質？氧化物有哪些化學性質？
（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯繫。（具體見板書設計）
（練習）請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。（口述）
三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。
（練習）判斷下列反應能否發生？寫出能發生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
（1）Mg+H2SO4
（2）Fe+HCl
（3）Ag+H2SO4（稀）
（4）Zn+HNO3
（5）Zn+CuSO4
（6）Ag+ZnSO4
（7）Cu+AgCl
（8）Cu+Hg（NO3）2
（討論）可進行分組討論，並小結置換反應能否發生的`條件。
（小結）
1、金屬跟酸：
（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以後的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而（3）則不能發生置換反應。
（2）金屬跟硝酸起反應時，由於硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如（4）不能發生置換反應。
2、金屬跟鹽：
（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而（6）的反應中，Ag排在Zn的後面，反應不能發生。（7）的反應不能發生是因為AgCl不溶於水。
化學教學設計方案 篇12
【教學目標】
1、了解什麼是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關係非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛並渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。
【教學重點】
了解什麼是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什麼是化學。
【教學準備】
教師準備：
1、多媒體課件（內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級連結）
2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”後晾乾）、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的`石灰水、稀鹽酸等。
學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。
【教學設計】
1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟：
3、活動與作業：
請你參考下列主題（任選一個或多個）或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜尋（可參考課件），完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報（報題目自擬，突出個性、特色）進行交流：
①有關化學學科形成的歷史
②化學在現代社會的套用舉例
③探索學好化學知識的方法
④你最感興趣的化學前沿知識
⑤你在日常生活中發現的化學知識
⑥其它（自擬）
【點評】
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文並茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在於讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
化學教學設計方案 篇13
一、教學目標
（一）知識與技能
1、知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
2、知道化學與人類進步和社會發展關係密切。
（二）過程與方法
1、通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關係，認識學習化學的價值。
2、通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。
（三）情感、態度與價值觀
1、激發學生親近化學、熱愛化學並渴望了解化學的情感。
2、激發學生對化學的興趣和探究的`欲望。
二、教學重點
1、激發學生對化學的興趣和探究的欲望。
2、培養學生親近化學、熱愛化學並渴望了解化學的情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
四、教學準備
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣並晾乾的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”並晾乾的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學教學設計方案 篇14
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的巨觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純淨物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，並在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把巨觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易於學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便於書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑膠、塑膠小球、牙籤、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手製作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、蒐集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手製作模型、蒐集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在製作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，並引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前製作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生製作好5個分子模型的.基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想像、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察蒐集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生髮現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯繫，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習願望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
化學教學設計方案 篇15
【教學目標】
1、知識與技能
（1）了解空氣的主要成分；
（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；
（3）初步認識純淨物、混合物的概念，能區分—些常見的純淨物和混合物
2、過程與方法
（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純淨物的概念；
（3）通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。
3、情感、態度與價值觀
（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；
（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養成關注環境、熱愛自然的情感。
【內容分析】
本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由於看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什麼。
本單元選擇空氣和氧作為國中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為國小自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關係最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。
選擇以空氣為題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與國小自然課中的知識重複，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什麼組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內容相互密切聯繫，並逐步深入。空氣是由什麼組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什麼教學難點。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。國小自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利於培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利於引導學生進入化學殿堂。
【教學模式】
調查與討論，實驗探究
【教學過程】
（第一課時）
教學流程：
教師活動：
學生活動：
設計意圖：
創設情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環境，藍天、白雲、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的.空氣
請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？
討論發言：
能夠說明空氣確實存在的實驗或實例。
學生互相評價。
激發學生的學習興趣，放鬆心情，暗示化學與生活緊密聯繫。
引導學生探究，激發探究欲望，激活學生的思維。
實驗導學探究原理
（過渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，並講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。
仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。
[實驗2—1]所需的儀器，並組織學生搶答下列問題：
1、有關儀器的名稱；
2、集氣瓶中有物質嗎？
3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學生按教材中圖2—3連線裝置並實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。
聽故事、思考問題：
拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的？
搶答有關問題。
連線裝置，進行實驗，觀察現象並及時記錄。
通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。
知道實驗是學習化學的基礎。通過學生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實驗過程中看到了什麼現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。
引導學生從兩方面來分析：
1、實驗成功，描述現象；
2、實驗失敗，尋找原因。
（小結）
由於紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實驗現象；
2、小結並交流成功的經驗；
3、尋找並分析失敗的原因。
讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規範表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。
分析討論
1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什麼氣體減少的體積小於1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅後瓶內還有沒有殘餘的氧氣？
分組討論、交流結果：
1、水面上升不滿1/5的原因有：
①裝置漏氣或紅磷不足等；
②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。
2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。
形成歸納總結概念：
在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學符號。
引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規範表達能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測定
觀看思考
通過課件，加深學生對空氣成分的測定的認識
收：
分析討論
合：
得出結論
（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純淨物？（小結）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬於純淨物。
比較各物質的異同，歸納混合物和純淨物的概念。
讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。
總結
回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？
引導總結本課題內容要求。
讓學生了解空氣的成分。
化學教學設計方案 篇16
知識與技能
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義，初步學習繪製和查閱溶解度曲線。
過程與方法
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，並通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
情感態度價值觀
通過溶解度的學習，讓學生關注與溶解度有關的日常現象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用。
教學重點：建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點：溶解度概念的形成。
教學方法： 實驗探究 多媒體
課 題：2課時
教學過程：
情景導入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。
講授新課：
[活動與探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
現象
結論
[活動與探究二]
操作
現象
結論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問： 同學們在實驗過程中發現了什麼嗎?這個實驗事實說明了什麼?
小結：說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況又發生了變化。
講解：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
引導分析：在這個實驗中你還能得出什麼結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析)
小結：飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放：海水曬鹽的過程
總結：略
作業：新學案
教後：
第二課時：
討論：P35頁——在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的'質量是否相同?
分析、討論：由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什麼?除此之外，還要附加什麼條件?
設問：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結：我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。
討論：20℃時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析：溶解度四要素：一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態;所溶解的質量。
閱讀：P36頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關係。
P37頁：資料
討論：為什麼用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解：我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
讀表：P36頁表9—1
指導繪圖：根據表9—1，繪製幾種物質的溶解度曲線。
討論〈投影〉：
1.繪製的溶解度曲線有什麼特點?為什麼?
2.從繪製的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?
小結：溶解度曲線所表示的意義
過渡：前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論：
1.P38頁討論
2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什麼?這說明了什麼?
小結：影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強
討論：如何增加養魚池水中的含氧量?
小結：學完本課題，你知道了什麼?你能用我們所學到的知識解決什麼問題嗎?
課堂練習：課後習題