複課零起點教學計畫 篇1
疫情期間，學校嚴格落實上級延期開學“停課不停學”的部署要求，制定《__延期開學期間“空中課堂”教學實施方案》，精心組織開展“空中課堂”線上教學，收到了良好的教學效果。疫情結束後，學校將在上級指導下恢復正常的課堂教學。為做好線上教學和返校開學的銜接，確保教學效果的落實，關注全體學生，學校將堅持開學後“零起點”教學，做到線下學校課堂教學無縫對接“停課不停學”線上課堂教學內容。為此，學校做出以下安排：
一、加強學情教情調研。
1、幹部調研了解學情教情。全體幹部線上巡教巡學，跟進班級，跟蹤線上教學，做好線上教師教學情況和學生學習的學情調研，摸清各學科線上學習方式，掌握線上學習內容，診斷學習效果，尤其是特殊學生居家學習情況。
2、集備組分析掌握學情，總結教情。組織各集備組加強每天的線上學習指導與輔導，尤其是做好線上提問和答疑，並通過作業反饋、階段性質量抽測等及時掌握學情，做好集備組每日集備和每日教學小結，為復學教學安排做好前期的摸底工作。
3、開學測試精準分析學情。開學後，組織各學科針對延期開學期間線上教學內容設計測試試題，進行專門的學情診斷測試，目的就是為了全面摸排學生學習效果，掌握學生居家學習情況，診斷評估學習質量，做好教學銜接工作。
二、做好開學準備。
1、準備好學情診斷試題。集備組結合“空中課堂”教學情況，網上集備，針對各學科的教學重點難點，精心設計學情診斷試題。
2、做好學科教學銜接計畫。各集備組要提前制定針對學情調研和日常線上教學效果評估後的開學教學計畫，銜接計畫要重在鞏固與學法指導，教學計畫安排要關注特殊群體，做好分層教學。對於學困生，要通過個別化的幫扶措施，幫助學生學習，確保一個不落。
3、準備好學科教學銜接材料。正式開學後，初定兩周的過渡銜接時間，開學後的課程內容必須與延遲開學期間線上學習的課程內容是相同的，目前主要側重於鞏固”舊知”與學法指導，確有餘力再進行新課。各集備組加強集備，根據學科教學特點，適度整合已學新課內容，合理安排教學進度，進行”零起點”教學、講解或複習。
三、實施精準教學。
1、審核好集備組學科教學銜接計畫、學科學情診斷試題和教學相關材料。由教導處牽頭，學校組織專門力量進行審核，確保“零起點”教學、確保分層教學，確保關注全體學生。
2、組織好學情診斷測試和學情分析評價。開學後首先進行學情診斷測試，為正式開學後的課堂教學問診把脈，開出良方，適當修正完善前期制定的教學銜接安排。
3、組織好課下教研和課堂教學。幹部、教師要加強聽課評課，強化教學研討，實施合樂課堂教學，進行精準教學，打造高效務實的品質課堂，做到教學方法準，教學效果實。
4、實施好學科德育教育和衛生健康教育。結合疫情，加強對學生的衛生健康教育，利用疫情中大量的正能量素材，各學科開展滲透德育教育，如生命教育、感恩教育等。
5、落實好“一生一策”，關注全體學生。受各種因素影響，線上教學造成學生之間學習效果的更大差異，學校將不放棄每一名學生，組織各班級、各學科教師齊上陣，實施好全員育人的導師制，把學習和思想困難學生分配包乾到人，一生一策，精準幫扶。
6、線上輔導與線下教學相互補充。開學後做好線下教學的同時，對於不能及時復學的個別學生，繼續進行線上輔導，保證不讓任何一個學生掉隊，同時，對於學生不會的難題可以通過錄製視頻的形式對學生進行線上輔導，學生可以反覆觀看，突破難點。
眾志成城，共克時艱。疫情即將被戰勝，我們美麗的校園即將重現生機與活力，我們已做好充分準備，等待新學期的正式開學。
複課零起點教學計畫 篇2
作為一名教師，在發揮自己專業所學的同時，應不斷完善個人業務水平。高中地理教育是基礎教育，但面對高考愈來愈激烈的競爭，對地理教師也提出了更高的要求，如果不繼續學習和提高將會被社會所淘汰。針對這一要求，我對自己本學年工作、學習制訂以下計畫：
1、熱愛本職工作，為人師表，在言行舉止方面作好學生的表率。
2、我應不斷充實和提高自身的地理素養：加強課外閱讀，關心國內外教學改革的動態;努力提高對教育教學科研的能力。
3、作好教學後記反思
在一節或一天的教學工作結束後，及時記下自己教學實踐的心得體會，是教師積累教學經驗，進行教學反思提高自身素質的有效方法。一堂課或一天教學後，通過對教學設計執行情況的回顧，對教學原則、目的、內容、方法、手段、教學語言、教態和板書等諸要素、諸環節進行檢查反思，特別是要抓住教學片斷、實例分析得失，抓住教學過程中的有關教改、教研中的主要問題，抓住教學活動中的“精彩一刻”，捕捉師生思想碰撞的火花，運用教育學、心理學原理等，分析、解剖自己的教學觀念和教學行為，從而不斷總結概括正反兩方面的經驗、教訓，有意識、有針對性地進行教學行為的重塑。
4、堅持寫好教育教學隨筆。每學期讀一本有關教育的書籍，並及時反思。
5、學習先進的教育理念，結合教學工作，總結、歸納和提升教學經驗。深入學習貫徹新課標精神，樹立新的教育觀念，從本班學生的實際水平、經驗出發尋求相匹配的教育目標、內容、組織形式及方法，並切實落實到日常工作中，科學安排學生一日活動，合理制訂計畫，活動中注重學生團結合作精神的培養。結合學校教育特色，對學生在日常活動中加強教育。
6、認真參加參與教研活動，並在具體的教學實踐中嘗試、調整。及時進行教後反思，以提高自己的教學水平。
7、在本學期5月份《暢遊重慶濱江路》課題展示，6月份完成資料歸檔。
新學期開始了，本班決定在新學年裡，堅持以德育為首、教學為主、育人為本的辦學方針，繼續發揚“團結、勤奮、求實、向上、互助”的優良班風，從嚴治班，深化教育，全面提高教育質量，力爭實現本班：一個改觀、三個突破(即班容班貌有所改觀、文明禮貌、遵紀守法、教學質量等方面有所突破的新目標)，把本班辦成一個人見人慕的優秀班級。
具體安排如下：
一、強化學生日常行為習慣
國小，不少學生染上了一些不良的習慣。開學第一周，開一堂行為習慣養成教育課，做好學生的思想工作。規範兩操，有專門班幹部進行檢查，同學間互相監督。班長作好每天的行為規範檢查，教室、公共場地由各負責人分配指導一日三掃。體育委員負責好眼保健操的檢查工作。語文科代表或英語科代表負管理好晨讀。及時對好人好事進行表揚。
二、壯大班幹部隊伍
努力進行班幹部的培養，班幹部是班級的核心力量，培養好班幹部，讓他們明確各自的任務，具備一定的工作能力，是管理好一個班級的前提。班幹部不但能幫助老師管理班級，還能在同學們中間形成了一定的威信。本學期，我決定讓更多的同學有機會當上班幹部來管理班級。一方面可以減輕每個班幹部的工作，同時有更多的同學可以自覺地形成自我約束能力，使更多的同學們在受到鍛鍊、增長才幹的同時，體會到了當小幹部的難處，更自覺地遵守各項制度。
三、培養良好的班風、學風
培養學生尊師愛友，勤奮學習，關心集體，遵守紀律，熱愛勞動，講究衛生，積極鍛鍊的好作風，有利於班級凝聚力的形成和發展。
1、期初每個學生給自己確立本學期的目標。
2、做好期初家訪工作，特別是對調皮學生進行全面了解。
3、滲透《中學生日常行為規範》和《中學生守則》中的思想精神，要求學生以此來規範自己的行為習慣;加強禮儀教育和訓練，引導學生對己講禮貌，學習講勤奮，社會講公德，在家講孝順;加強小幹部隊伍建設，充分發揮其監督和示範作用。
4、狠抓學習風氣，進行學習的目的，學習的態度教育，促進每個學生學習的提高。學生要以學為主，抓學習的過程，也同時是對學生的教育過程，在班集體中，要養成一種你追我趕的風氣，全面調動學生的積極性。給學生創造輕鬆愉悅的學習環境，激發學生的思維火花，使他們的潛力得到充分發揮。
5、做好差生轉化工作，建立一幫一小組，平時加強輔導。
四、加強安全教育，防患於未然
安全工作是一切工作得以順利進行的前提，因此，把安全工作放在班級工作的第一位。
1、利用班會、周集會、黑板報、圖片展等形式，開展安全知識教育。
2、用班會課給學生傳授相關的安全意識，法律意識，增強學生的自我保護意識。
複課零起點教學計畫 篇3
一、說教材
1.教材的地位和作用
本節是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、製法等進行比較全面、細緻的學習和研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以後學習和研究同族元素性質變化規律以及介紹氯鹼工業等聯繫實際知識的需要;同時，由於在高中階段對氯氣的性質、用途等介紹較為全面、細緻，且探討和套用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步套用和鞏固;在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會。
2.教學目標
知識目標：知道氯氣的物理性質;掌握氯氣的化學性質，能正確寫出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與鹼反應的化學方程式;了解氯氣的用途。
能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、問題和總結歸納能力。
情感目標：通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質;通過氯元素的結構與氯氣化學性質的關係，進一步確立內因是決定物質。
性質的根本原因的辯證唯物主義思想。
3.教學重難點：
氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、製法和用途的依據，也是後續學習鹵素及其他非金屬元素化學性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節的教學重點。由於學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質氯的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質反應表現出來的不同性質時發生困難，所以氯氣與水的反應是本節的教學難點。
二、說教法
三、說學法
四、說教學程式
(一)聯繫鹼金屬導入新課
在第二章學生已經學習了一族在原子結構和元素性質都具有相似性的金屬元素——鹼金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向學生明確本節課將學習一族在原子結構和元素性質同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，並用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生觀察、鹵族元素的原子結構特點，說明與學習鹼金屬相似，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節課的學習。
(二)氯氣的物理性質
首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振盪後，在瓶後襯一張白紙，引導學生觀察歸納出氯氣的物理性質，並穿插史實：在第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向學生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。
(三)氯氣的化學性質，是本節課的重點，採用推理驗證法，引導學生由氯的原子結構，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最後理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬。
1.設問激疑：根據氯的原子結構，請學生氯氣的化學性質應該如何?如何驗證?培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。由實踐是檢驗真理的標準引出對氯氣化學性質的探索。
2.實驗驗證：
(1)與金屬的反應：做好三個演示實驗
①鈉在氯氣中燃燒。
②鐵在氯氣中燃燒。
③銅在氯氣中燃燒。
有目的地引導學生仔細觀察和實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，並註明反應中電子轉移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什麼要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現象。反應後立即提出問題：觀察到什麼現象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什麼物質?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，註明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什麼能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結構特點出發進行，得出氯是非常活潑的非金屬的結論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現象。觀察到什麼現象?(氯化銅溶於水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調條件的重要性。
接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學生繼續探究的興趣，從而引出性質。
(2)與非金屬的反應
除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導學生觀察、實驗現象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點並由此推出“任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”在此不僅發展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發展的”辯證唯物主義觀點。
大多學生知道自來水不能直接用來養魚這一生活常識，那么是為什麼呢?通過這一與學生聯繫比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。
(3)氯氣與水的反應。這是本節課的難點，可用實驗探究法來突破。
設問：氯氣能不能跟水反應，其產物是什麼?如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經討論和教師的引導，先實驗氯水的酸鹼性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然後滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅後褪色。實驗現象說明很可能生成了酸。根據反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯想國中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅後褪色的現象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質使指示劑褪色了?讓學生充分討論，並設計出實驗方案。經討論和教師的引導，最後歸納出把乾燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水裡。前兩者顏色不褪，後者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。
既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水裡必然有一種具有漂白作用的新物質。這種新物質是什麼?到此，揭開氯氣跟水反應產物的謎底的時機已經水到渠成。教師根據上面實驗事實和化學反應中原子守恆原理可以引出下列化學方程式：
C12+H20=HCl+HClO
至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水裡不僅有未反應的氯單質，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。
教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩定，引出次氯酸分解的化學反應。
2HClO=2HCl+O2
教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經振盪，黃綠色立即褪淨。由此過渡到氯氣與鹼的反應。
(4)與鹼的反應
重點氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，並引導學生從氧化還原角度、離子角度反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。
3.歸納總結，得出結論
通過以上的一些實驗演示及討論，學生已對氯氣的性質有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去認識氯氣化學性質所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學
性質很活潑的典型的非金屬。