二年級語文期末複習計畫 篇1
時光飛逝，又臨近期末。為了迎接本學期的複習工作，根據《新課程標準》的教學理念、本冊教材編寫特點、本年學生情況，特制定複習計畫如下:
複習內容:
1、夯實語文基礎知識，加強看拼音寫詞語和生字組詞的訓練。以書為主，對學生易錯易忘的字詞進行比較，增強學生的記憶力。對學生進行字詞句的訓練，並能根據句子表達的內容填出相應的詞語。
2、以課文為本，對每篇課文內容進行梳理概括，了解閱讀的基本方法。抓住《語文園地》的練習特點，以歸類的形式激發學生複習語文的興趣，緊扣課後練習和綜合複習，對學生進行針對性強的查漏補缺的複習工作。
3、根據學生掌握知識的情況，布置自主性作業，滿足不同學生的複習需要。複習內容要有階段性，體現循序漸進的認知規律。、
4、閱讀訓練的內容多樣，幫學生建構最基本的閱讀概念，培養學生的閱讀能力。
5、以看圖寫話為核心，鼓勵嘗試想像故事的編寫，旨在培養學生各異的思維方式。
複習策略:
複習難點是幫助學生辨析本冊要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字。指導學生能夠用部分生字進行口頭或書面的組詞，從而達到積累語彙的目的。
(1)漢語拼音:用部首查字法查字典。
(2)字:看拼音寫字詞，形近字辨析組詞，多音字(組詞，在句子中選擇字音)，總結易錯的字，寫出相同偏旁的字(獨體字加偏旁組新字，再組詞。)複習和掌握一些常用的識字方法(加一加、減一減、換一換、合一合等)。辨析本冊要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字、音近字。引導學生根據生字的偏旁，來判斷它們的用法，重在引導學生在運用和積累的過程中，發現和總結出它們各自的用法。結合具體的語境，設計一些練習題，讓學生在句子中找出反義詞，或者進行一些口答或者書面的填空。
(3) 詞語:反義詞、近義詞、填合適的詞(數量詞、詞語搭配)出現形式有:直接填空、連線、在句子中填寫。拓展積累詞語:你能寫出這樣的詞語嗎?(四字詞語、AABB式，ABAC式，ABB式)
(4)句子:加標點、造句、被字句和把字句、比喻句。通過把句子寫完整的訓練，讓學生明白什麼是完整的一句話，以達到讓他們寫一句完整話的目的。
(5)古詩背誦:要求背誦的課文，能填空或會默寫。
(6)閱讀:數句子和自然段。按要求畫有關的句子。(注意畫準、畫全。)根據短文內容填空。(要找到有關句子注意標畫，寫正確。)選擇文中的多音字的正確讀音或正確的字，選擇恰當的詞。詞語搭配、找近義詞、反義詞。(連線、填空)加標點符號。拓展(如:你想對文中的##說點什麼?)注意抓住主要人物說，句子要通順。
(7)看圖寫話:重點指導學生如何看圖。單幅圖看圖寫話:抓住圖上都有什麼，是什麼樣的。最重要的是抓住誰在乾什麼，怎么乾的?幹得怎么樣?當時會說什麼，神態怎樣。(由圖展開想像。)[本冊的寫話複習，重點要指導學生做到以下幾點:仔細觀察畫面，弄懂圖意。積累一些句式，如:誰乾什麼。什麼時候，誰在哪裡乾什麼。並能運用指定的句式來寫話。根據表達的需要，學會使用逗號、句號、問號和感嘆號。認真檢查寫好的句子，發現錯別字及時改正。:立足讓學生進一步熟悉和練習鞏固。
複習進度:
第一階段:從12月24日--1月4日 總計7天。(邊上新課邊查漏補缺。)
練習看拼音寫詞語、根據偏旁寫字組詞、加偏旁組詞、形近字組詞、一些基礎知識，背誦的課文、會認的字、多音字、課後題。
第二階段:從1月7日--1月11日，總計5天。(分單元逐步複習)
1月7日 第一單元 美麗的秋天
第二單元豐富多彩的學校生活
1月8日 第三單元熱愛祖國
第四單元怎樣看問題，想問題
1月9日 第五單元友好相處、團結合作
第六單元關愛他人
1月10日 第七單元保護環境、愛護動物
第八單元熱愛科學
1月11日 單元綜合複習
第三階段:考前階段。(歸類複習)
1、字詞部分:查字典、填上適當的詞、選字填空、寫出近義詞、按要求寫詞、補充成語、划去不同類的詞語等
2、句段部分:連詞成句、補充句子成分、組詞造句、加標點、照樣子改寫句子等
3、寫話:整理句序、看圖寫話等
4、綜合練習
5、模擬試題
複習時候的側重點：
要以課本為基本出發點，重視課本內容和基礎知識，在此基礎上給學生擴寬知識面，要加強各種句式的訓練，使學生能較為熟練地掌握把句子補充完整的方法。注重詞語、句子、古詩的積累，提高學生的人文素養，並且要經常設計一些語言遷移的訓練，提高學生靈活運用課文語言的能力。加強閱讀寫話的練習，進一步培養學生獨立閱讀的能力，擴大閱讀量和閱讀面，努力在教學中落實語文新課程標準。
還應加強學習習慣和主動學習能力的培養。如:注意培養學生先仔細讀題目，弄清題目的意思後再做題的習慣。學生卷面的整潔性。
總之，在語文複習中教師要把基礎、閱讀、寫話同時作為複習重點，讓學生多做多練，並且還要教給學生做題的方法，不斷培養學生的分析、閱讀、寫作能力，還要發展學生的邏輯思維能力。
二年級語文期末複習計畫 篇2
為了淡化考試的緊張氣氛，尊重學生個性差異，真正測出學生的音樂能力，本次音樂學科考試內容分為四個部分：即學生音樂課行為習慣、音樂的基本能力、音樂基礎知識及個性特長。考查以小型音樂會形式進行，考試內容可以是唱一首歌、欣賞一首音樂作品、演奏一首樂曲。要求把自己對作品的理解，準確、完整地表現出來。教師評分的依據是學生的綜合素質，加上平時表現及個性特長，以等級制進行評價：A為優秀，B為良好，C為合格，D為不合格。在考試過程上，教師應採取激勵性的評價，多鼓勵、引導、點撥，重視學生學習全過程的評價，要從學生在學習過程中所表現的智力、活力去衡量，從是否會學習、會思考、會創新來評價。做到：
1.考核形式情趣化
音樂是情感的藝術，音樂教學應通過音樂作品的鮮明藝術形象來誘發學生的情趣，引起美感，產生共鳴。本次音樂知識考核評價，以音樂遊戲化的形式，採取自評、互評、他評的方式選唱一首喜歡首歌聽樂曲寫曲名的考試方法，讓學生在輕鬆愉快的遊戲中完成音樂知識考核的任務。
2.考核全程化
器樂進課堂，讓學生愉快、主動地學會使用樂器，可採用每單元舉辦一次音樂會的形式。這樣，可以把樂器考核變成生動活潑的樂器觀摩欣賞會，有利於激勵學生利用課餘時間多學習樂器，多接觸音樂。
3.考核內容全面化
當老師放一首曲子時，學生根據自己的生活感受和心理體驗，憑藉對音樂美的感知力和創造力，發揮自己的特長，畫一幅跟音樂有關的美麗圖畫或附上一段對音樂理解的文字，寫作能力較好的還可以擬題作文，舞蹈感受好的學生可以即興創編一段表現音樂主題的舞蹈小品。老師根據學生的聯想的準確程度進行評分。這樣，學生自始自終以積極主動的態度和旺盛的精力參與考核活動。不僅有利於培養和發展學生對音樂的注意力、想像力和感受、理解音樂的能力，同時也能培養學生的實踐能力和創新精神。
4.考核評價多樣化
本次音樂考核我會發揮學生在評分中的主體性，讓學生成為評分的主人，體現評價的多樣化。評價方式有：形成性評價與終結性評價相結合。我更注重對學生學習態度和學習情感等非智力因素方面的評定;在利於提高整個音樂教學評價的水準，並鍛鍊師生的評價能力，同時增強學生的心理承受力。
1. 考查評分標準
音準 節奏 感情 歌曲藝術處理
30% 30% 10% 30%
2. 學生學業成績評價
學生評價由三部分組成：
(1)音樂課行為習慣：指課前準備，課堂參與，作業完成情況(由教師視其平時表現進行評價)占總分的25%
(2)基本能力：指學生歌曲的演唱，口風琴的演奏水平，聽賞樂曲及模唱水平(通過考試給予評價)占總分的50%
(3)個性特長：指學生參加音樂活動及獲獎情況。(由教師視其參加音樂活動的表現及獲獎等級適當加分。)占總分的25%
二年級語文期末複習計畫 篇3
基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純淨物
11、化合物:由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如:A + BC = AC + B
④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。