1999年成人高等學校招生全國統一考試--化學
第i卷
可能用到的數據——相對原子質量(原子量)
h—1 c—12 n—14 o—16 ne—20 na—23 s—32
cl—35．5 ca—40 cu—64 br—80 ba—137
一．選擇題：本大題共25小題，每小題3分，共75分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列物質屬於純淨物的是
a．氨氣 b．漂白粉 c．冰醋酸 d．空氣
2．下列物質中，屬於含有非極性鍵的離子化合物的是
a．naoh b．na2o2 c．nahco3 d．hno3
3．與n2含有相同電子數的分子是
a．ch4 b．o2 c．no d．co
4．與位於第三周期的稀有氣體元素的原子具有相同電子層結構的離子為
a．o2— b．f— c．mg2+ d．s2—
5．下列物質中，不能作氧化劑的是
a．so2 b．s c．h2o d．cu
6．電解水製備氫氣和氧氣時，為了提高導電能力，可加入的試劑是
a．na2so4 b．nacl c．cuso4 d．agno3
7．能用排水集氣法收集，而不能用排空氣集氣法收集的氣體是
a．h2 b．ch4 c．cl2 d．no
8．甲基橙、石蕊和酚酞，在ph=1的溶液中呈現的顏色依次為
a．紅色、紅色、無色 b．黃色、紅色、無色
c．黃色、藍色、紅色 d．紅色、藍色、無色
9．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
a．na2so4 b．nahco3 c．na2so3 d．nh4no3
10．下列各組物質的水溶液，不另加試劑，只通過相互反應即能鑑別的一組是
a．agno3、bacl2、nacl、kno3 b．cuso4、naoh、kcl、mgcl2
c．fecl3、na2co3、k2co3、ca(no3)2 d．bacl2、na2so4、agno3、k2so4
11．下列反應中，所通入的氣體，既是氧化劑又是還原劑的是
a．將二氧化硫通入氫硫酸溶液中 b．將二氧化氮通入水中
c．將氯氣通入溴化鉀溶液中 d．將氨氣通入稀硝酸溶液中
12．能用來區別na2so4、na2co3、na2so3、bacl2溶液(濃度均為1mol/l)的試劑是
a．hcl b．agno3 c．naoh d．h2so4
13．要除去二氧化碳氣體中含有的少量一氧化碳，可將此混合氣體
a．通過澄清的石灰水 b．通過灼熱的炭
c．通過鹼石灰 d．通過灼熱的氧化銅
14．以下物質①漂白粉、②矽酸鈉溶液、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉和⑤苯酚，若長期與空氣接觸，會發生變質的是
a．只有①②③ b．只有①②④⑤ c．只有①②④ d．①②③④⑤
15．hclo的酸性比h2co3的弱。可逆反應cl2+h2o====hcl+hclo到達平衡後，要使hclo濃度顯著增大，可加入
a．caco3(固) b．hcl(氣) c．naoh(固) d．h2o(液)
16．以下物質①濃硫酸、②鹼石灰、③無水氯化鈣和④五氧化二磷，其中可用來乾燥氯氣的是
a．只有①②④ b．只有①③④ c．只有①④ d．只有②③
17．質量相同的n2和no2，它們的物質的量之比為
a．21：23 b．14：23 c．23：21 d．23：14
18．下列物質中，既能使溴水和酸性高猛酸鉀溶液褪色，又能發生銀鏡反應的是
19．同溫同壓下，下列混合氣體的密度比純乙烯大的是
a．甲烷和乙烯 b．乙烯和乙炔 c．乙烯和乙烷 d．甲烷和乙炔
20．常溫常壓下，下列各組中的氣體等體積混合後，體積最小的是
a．no和o2 b．h2和o2 c．co和o2 d．so2和o2
21．某有機物的蒸氣完全燃燒，需要3倍其體積(相同條件下)的氧氣，該有機物是
a．c2h5oh b．c2h2 c．c3h8 d．ch3cho
22．下列說法中，正確的是
a．凡是能起銀鏡反應的有機物一定是醛
b．乙烯和苯都能使酸性高猛酸鉀溶液褪色
c．在酯化反應中，羧酸分子脫去羥基，醇分子脫去羥基上的氫原子
d．符契約一通式的各種有機物，一定互為同系物
23．下列數量的物質中，所含原子數目最大的是
a．0．4mol o2 b．標準狀況下5．6l co2
c．4℃時，5．4ml h2o d．10g ne
24．含1 mol naoh的溶液跟含1 mol cuso4的溶液發生反應，生成的氫氧化銅沉澱為
a．1 mol b．2 mol c．49g d．98g
25．用26．4g(nh4)2so4跟過量ca(oh)2混合加熱，放出的氣體全部被含有0．4mol h3po4的溶液吸收，生成的鹽是
a．(nh4)3po4 b．nh4h2po4
c．(nh4)2hpo4 d．(nh4)3po4和(nh4)2hpo4
第ii卷
可能用到的數據——相對原子質量(原子量)：
h—1 c—12 n—14 o—16 ne—20 na—23 s—32
cl—35．5 ca—40 cu—64 br—80 ba—137
二．填空題：本大題共20個空位，每個空位1．5分，共30分。將答案填在空位線上。
27．2，4—二甲基—4，5—二乙基庚烷的結構簡式為_________________________。
28．可逆反應ma(氣)+nb(氣)====pc(氣)到達平衡後，升高溫度或降低壓強，建立新的平衡時，a的轉化率都減小，則正反應一定是________________反應(填放熱或吸熱)，m+n一定__________p(填大於、等於、或小於)。
29．往na2s溶液中加入少量固態koh，則[na+]/[s2—]的比值_________________(填增大、減小或不變)
30．當前我國環境保護亟待解決“白色污染”問題。“白色污染”所指的污染物是__________。形成酸雨的大氣污染物，主要是___________________(填物質分子式)。
31．在葡萄糖、乙醇、甲酸乙酯和乙醛中，_____________________的最簡式與乙酸的相同。
32．常溫下，在ph=1的hcl溶液中，oh—的物質的量濃度為__________mol/l。
33．往含有cu2+、fe3+和mg2+(濃度均為0．1mol/l)的溶液中，加入過量鋅粉，充分反應後，溶液中濃度最大的陽離子是__________________。
34．將nahco3加熱，反應產生的氣體依次通過盛有過氧化鈉、氫氧化鈣飽和溶液、濃硫酸的容器，最後得到的氣體是________________。
35．鏈烴a分子中碳和氫元素的質量比為6：1。a的蒸氣對氫氣的相對密度為21，它能跟溴水反應生成b。a和b的結構簡式為___________和____________。
36．元素x、y、z和g的原子序數按x、y、z、g的順序依次增大，但都小於18。y的單質分子是雙原子分子，常溫下能跟水劇烈反應。在同周期元素(稀有氣體元素除外)中，z的原子半徑最大。x與g原子核外電子數之和為22；一定條件下，它們的單質能相互作用生成化合物xg2。x位於第________族；g的原子序數為__________；z原子結構示意圖為____________；y和z相互作用形成的化合物的電子式為__________________。
37．標準狀況下，7g某氣體與0．5g氫氣所含的分子數目相同，則該氣體的密度(標準狀況下)為______________g/l。
38．用惰性電極電解2lnacl飽和溶液，經過一段時間後，電解液的ph值上升到13，則電解過程中，兩個電極共產生氣體___________l(標準狀況下)；有_____________mol電子發生了轉移。
三．本大題共18分。
39．配平下列化學反應方程式(本題共6分，每小題3分)
40．寫出下列化學反應的離子方程式並配平(本題共6分，每小題3分)
(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中
(2)將氯氣通入二氧化硫水溶液中
41．寫出下列反應的化學方程式(本題共6分，每小題3分)
(1)在酸或鹼存在的條件下，甲酸乙酯與水反應
(2)乙醛蒸氣跟氫氣的混合物通過熱的鎳催化劑
四．化學實驗：本大題共11分。
42．(本題3分)以下反應①大理石和鹽酸反應、②氯化銨和氫氧化鈣混合加熱、③氯酸鉀和二氧化錳混合加熱、④硫化亞鐵和稀硫酸反應均產生氣體，其中_____________產生的氣體可用下圖所示儀器裝置來製備，該裝置所產生的氣體可用排水集氣法來收集的是_________。(均填標號)
43．(本題8分)四種正鹽a、b、c和d，它們由na+、ca2+、al3+、nh4+、cl—、so32—、so42—和co32—八種離子組成。鑑別步驟及實驗現象如下：
(1)取少量a放入試管中，然後加入水，a不溶解。
(2)取少量b放入試管中，然後加入水，b全部溶解，其水溶液呈酸性。
(3)取少量c放入試管中，然後加入鹽酸並加熱，反應產生的氣體使品紅溶液褪色。
(4)取少量d放入試管中，然後加入適量稀naoh溶液，生成白色沉澱；繼續加入過量naoh溶液，沉澱全部溶解。另取少量d放入盛有bacl2溶液的試管中，生成白色沉澱，加入稀hno3，沉澱不溶解。
根據以上實驗現象，可判斷a為___________，b為_____________，c為____________，d為______________。
五．化學計算：本大題共16分。
44．(本題8分)往2l含有na2co3和na2so4的水溶液中，加入過量bacl2溶液，生成66．3g白色沉澱，加入過量稀hno3，此白色沉澱減少到46．6g。計算原溶液中na2co3和na2so4的物質的量濃度。
45．(本題8分)將5g nacl、nabr和cacl2的混合物溶於水，通入氯氣充分反應，然後把溶液蒸乾、灼熱，灼燒後殘留物的質量為4．914g。將此殘留物溶於水，並加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉澱經乾燥後質量為0．27g。計算原混合物中cacl2、nabr和nacl的質量。