有機化學實驗報告

有機化學實驗報告1

一、 實驗目的

學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

二、 實驗原理

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

一般過程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學反應;

②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質的溶解度應該非常大或非常小;

③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離;

④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

2、將粗產品溶於適宜的熱溶劑中，製成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑;

3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;

4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的化合物則留在溶液中;

5、過濾：分離出結晶和雜質;

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7、乾燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發;不容易揮發的溶劑，可根據產品的性質採用紅外燈烘乾或真空恆溫乾燥器乾燥，特別是在製備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恆溫乾燥器中乾燥;

三、 主要試劑及物理性質

乙醯苯胺(含雜質)：灰白色晶體，微溶於冷水，溶於熱水;

水：無色液體，常用於作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用於脫色;

四、 試劑用量規格

含雜質的乙醯苯胺：2.01g;

姓名

學號

成績

日期

同組姓名

指導教師

實驗名稱：糖類化合物的化學性質

一、實驗目的：

加深對糖類化合物的化學性質的認識。

二、儀器與藥品

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

藥品：（1）試劑：5%α-萘酚乙醇溶液、濃硫酸、10%硫酸溶液、Benedict試劑、10%氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙、苯肼試劑、1%碘溶液等。

（2）樣品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%澱粉溶液、2%果糖溶液、2%麥芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麥芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液

三、實驗原理及主要反應方程式

糖類化合物又稱碳水化合物，通常分為單糖、雙糖和多糖。

糖類物質與α-萘酚都能起呈色反應（Molish反應）。單糖、雙糖、多糖均具有這個性質（苷類也具有這一性質）。因此，它是鑑定糖類物質的一個常用方法。

單糖及含有半縮醛羥基的二塘都具有還原性，多糖一般無還原性。具有還原性的糖叫做還原糖，能還原Fehling試劑、Benedict試劑和Tollens試劑。

蔗糖是二塘沒有還原性，但在酸或酶的催化下，可水解為等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有還原性。蔗糖水解前後旋光方向發生改變，

因此蔗糖水解反應又稱轉化反應。用旋光儀可觀察到旋光方向改變的情況。

還原糖存在變旋光現象，其原因在於α、β兩種環狀半縮醛結構通過開鏈結構互相轉化，最終達到動態平衡。用旋光儀也可觀察到變旋光現象。

單糖及具有半縮醛羥基的二糖，可與苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黃色結晶和一定的熔點，根據糖脎的形狀、熔點及形成的速度，可以鑑別不同的糖。

有機化學性質實驗報告

六、產物:

產品產量 g ，物態，顏色，氣味 ；

產率的計算

七、討論及回答問題:

伊犁師範學院化學與生物科學學院

有機化學製備實驗報告

姓 名 班 級

教 師

實驗組數

實驗日期

實驗

一、實驗目的：

二、實驗原理：

化學實驗報告合集 篇1

【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化

【實驗目的】

1、了解化學反應中往往有熱量變化；

2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。

【實驗儀器和試劑】

試管、剪刀、砂紙、塑膠薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

【實驗過程】實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的'鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

現象：

有關反應化學方程式：

結論：

實驗2

步驟：向完好的塑膠薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，紮緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

現象：

有關化學方程式：

結論：

【問題討論】

實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什麼關係？

四：高中化學必修2實驗報告

班級：

姓名：

座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池

【實驗目的】

1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。

【實驗儀器和試劑】

鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。

【實驗過程】

【問題討論】

分析構成原電池需要哪些必要條件？

化學實驗報告合集 篇2

實驗名稱：

乙酸乙酯的製備

一、實驗目的：

1、了解酯化反應原理和酯的製備方法。

2、學習回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機合成操作技術。

二、儀器

直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、台秤、藥匙

化學的實驗報告 篇1

一、前言

現有製造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學反應》不同於燃料電池、磁流體發電。

二、實驗方法和觀察結果

1、所用器材及材料

(1)：長方形塑膠容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在牆上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑膠瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

2、 電流表，0至200微安。

用微安表，由於要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由於要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

撰寫化學實驗報告模板 篇1

實驗名稱：

鹽溶液的酸鹼性

實驗目的：

探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯繫與區別，找出產生其現象的原因。

實驗儀器：

試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

實驗藥品：

待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

酸鹼指示劑：

甲基橙、酚酞、石蕊

實驗過程：

一、測強酸強鹼鹽溶液的PH

待測試劑1：NaCl

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑2:KNO3

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

實驗現象：

待測試劑3:NaSO4

實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

實驗現象：

二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH

待測試劑4:Na2CO3

實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

待測試劑5:CH3COONa

實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

實驗現象：

待測試劑6:Na2S

實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

實驗現象：

三、測強酸弱鹼鹽的PH

待測試劑7:NH4Cl

實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

實驗現象：

待測試劑8:(NH4)2SO4

實驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

實驗現象：

待測試劑9:Al2(SO4)3

化學實驗報告集錦 篇1

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

磁場中的電化學反應實驗報告 篇1

一、前言

現有製造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學反應》不同於燃料電池、磁流體發電。

二、實驗方法和觀察結果

1、所用器材及材料

（1）：長方形塑膠容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（2）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在牆上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Φ30x23毫米二塊、稀土磁體Φ12x5毫米二塊、稀土磁體Φ18x5毫米一塊。

（3）：塑膠瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

（4）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由於要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由於要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

化學實驗報告範文 篇1

1:實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。

2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。

3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

4:實驗步驟:

5:實驗數據記錄和處理。

6:問題分析及討論

化學實驗報告範文 篇2

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配製與標定

用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

化學實驗報告範例 篇1

實驗步驟

(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)

(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.

(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然

(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解

(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

化學實驗報告範例 篇2

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;

學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：