國中方程知識點總結 篇1
一.分式方程、無理方程的相關概念：
1.分式方程：分母中含有未知數的方程叫做分式方程。
2.無理方程：根號內含有未知數的方程。（無理方程又叫根式方程）
3.有理方程：整式方程與分式方程的統稱。
二.分式方程與無理方程的解法 ：
1.去分母法：
用去分母法解分式方程的一般步驟是：
①在方程的兩邊都乘以最簡公分母，約去分母，化成整式方程；
②解這個整式方程；
③把整式方程的根代入最簡公分母，看結果是不是零，使最簡公分母不為零的根是原方程的根，使最簡公分母為零的根是增根，必須捨去。
在上述步驟中，去分母是關鍵，驗根只需代入最簡公分母。
2.換元法：
用換元法解分式方程的一般步驟是：
一換：換元的目的就是把分式方程轉化成整式方程，要注意整體代換的思想；
二解：解這個分式方程，將得出來的解代入換的元中再求解；
三驗：把求出來的解代入各分式的最簡公分母檢驗，若結果是零，則是原方程的增根，必須捨去；若使最簡公分母不為零，則是原方程的根。
解無理方程也大多利用換元法，換元的目的是將無理方程轉化成有理方程。
三.增根問題：
1.增根的產生：分式方程本身隱含著分母不為0的條件，當把分式方程轉化為整式方程後，方程中未知數允許取值的範圍擴大了，如果轉化後的整式方程的根恰好使原方程中分母的值為0，那么就會出現不適合原方程的增根。
2.驗根：因為解分式方程可能出現增根，所以解分式方程必須驗根。
3.增根的特點：增根是原分式方程轉化為整式方程的根，增根必定使各分式的最簡公分母為0。
解分式方程的思想就是轉化，即把分式方程整式方程。
常見考法
（1）考查分式方程的概念、分式方程解和增根的機會比較少，通常與其他知識綜合起來命題，題型以選擇、填空為主；
（2）分式方程的解法，是段考、中考考查的重點。
誤區提醒
（1）去分母時漏乘整數項；
（2）去分母時弄錯符號；
（3）換元出錯；
（4）忘記驗根。
國中方程知識點總結 篇2
一、7個分解反應：
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；
⑺ 2HgO 2Hg+O2↑
二、3類置換反應：
⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；
三、3種氧化還原反應：
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氫氣做還原劑： H2 + CuOCu + H2O；
⑵碳做還原劑： C+2CuO 2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；
四、兩種沉澱：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉澱 藍色沉澱
國中方程知識點總結 篇3
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最後答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由於化學方程式體現的是各物質間的質量關係，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恆法是利用變化前後物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恆法的解題關鍵在於找出等量關係，往往從物質質量守恆或元素質量守恆著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然後再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法
1.對於常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關係來計算。
a.計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量/未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量/含該物質的總質量×100％
（4）純淨物的質量＝混合物的質量×純度
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恆即可解決。
誤區提醒
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純淨物質間的質量關係，故只有純淨物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量後一定要帶單位，未知量求出後也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純淨物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然後仔細計算；對計算中易發生的錯誤要儘量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯繫兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關係，可用關係式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A.產物全是CO B.產物全是CO2
C.產物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量，產物為CO