高中化學方程式總結 篇1
不穩定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
鹼
1、低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
酸性:
H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸製取揮發性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重鈣）
H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑
還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
與鹼性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式
與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的.雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
鹽與鹽複分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)
不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO
HFH++F
H2SO3H++HSOHSOH++SO
CH3COOHH++CH3COO
H2CO3H++H++
H2SH++H++
HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)
HCNH++CN
HClOH++ClO
H2OH++OH
2H2OH3O++OH
高中化學方程式總結 篇2
一、離子反應常見類型：
1、複分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、複雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學方程式總結 篇3
一.物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+鹼--------鹽+水
48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
化學方程式反應現象套用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料
4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室製備氧氣
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室製備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶鍊金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶鍊金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶鍊金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶鍊金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗
2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶鍊金屬
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶鍊金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶鍊金屬
C+CO2高溫2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁套用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3高溫CaO+CO2↑工業製備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室製備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶鍊金屬
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶鍊金屬原理
Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶鍊金屬原理
WO3+3CO高溫W+3CO2冶鍊金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰製備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成國中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)
套用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)
套用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，套用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
高中化學方程式總結 篇4
（1）鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO
2Al2O3鋁在空氣中燃燒4Al+3O2
鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4
銅在空氣中受熱2Cu+O22CuO
（2）氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O
2P2O5紅磷在空氣中燃燒4P+5O2
SO2硫粉在空氣中燃燒S+O2
碳在氧氣中充分燃燒C+O2（充足）CO2
碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2（不充足）2CO
（3）一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O22CO2
電解水2H2O2H2↑+O2↑
（4）甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O
酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl+3O2↑
過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+O2↑
高中化學方程式總結 篇5
1、氧化性：
F2+H2===2HFF2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2
S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗矽)
Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
高中化學方程式總結 篇6
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關係：
【同步練習題】
1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹後的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的`是
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恆，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處於態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處於中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒有電子得失
答案：A
點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
(2)分析四物中亮的關係：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產物的關係
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。
高中化學方程式總結 篇7
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)、苯的硝化
(4)、糖的水解
(5)、酚醛樹脂的製取
(6)、固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的'同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
高中化學方程式總結 篇8
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
轉化關係
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
4高中化學必修一知識點總結：非金屬及其化合物一、矽元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si對比C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化矽(SiO2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛套用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶套用木塞或膠塞.
三、矽酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,矽酸套用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應製得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
矽膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構複雜化學性質穩定.一般不溶於水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、矽單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,套用：半導體電晶體及晶片、光電池、
六、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.
製法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.
化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質.
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑膠、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1：40體積比)
化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.
可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連線.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和
十一、硝酸
物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.
化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用於精鍊石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸.
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑.
銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.
高中化學方程式總結 篇9
高中化學必修一知識點總結：金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較。
碳酸鈉碳酸氫鈉。
俗名純鹼或蘇打小蘇打。
色態白色晶體細小白色晶體。
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)。
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器。
轉化關係:
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高中化學方程式總結 篇10
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化學方程式總結 篇11
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用乾抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高中化學方程式總結 篇12
加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸乾(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸乾Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最後得到Mg(OH)2 固體.
(9淨水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高中化學方程式總結 篇13
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高中化學方程式總結 篇14
本學期，我擔任高一90、91、95、101班共4個教學班的化學教學 ，高101為普通高中實驗班、高90、95班為小班、高91班為大班，可以說情況很複雜的。為了有效的因材施教、加強教學的針對性和課堂教學的實效性，面對四個班的不同情況我一方面加強學習，另一方面加強學情的研究。同時加強教育科研的交流和探索，不斷地提高和完善了自身教育教學水平。，為使今後的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。
一、認真調查 摸清情況“知己知彼，百戰不殆”。此話對於做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。
1.認真鑽研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。明確哪些知識點在國中已經基本解決；哪些知識點應在國中解決而實際並未完全解決；哪些知識點在國中未解決，應在高中拓寬和加深等，做到心中有數。
2.摸清高一新生的心理變化情況和素質情況。
3.搞一次摸底測驗，了解學生學習的現實情況。
總之，對過渡階段必須採取有力措施，對學生加強思想教育，克服心理障礙，鼓勵學生經常反思自己，改進學習方法，以在較短時間內改變學習上“不適應”的情況。
二、認真備課，
不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定採用的教學方法，並對教學過程的程式及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到"有備而來"，每堂課都在課前做好充分的準備，並製作各種利於吸引學生注意力的有趣教具，課後及時對該課作出總結，寫好教學後記，並認真按蒐集每課書的知識要點，歸納成集。
三、增強教學技能
提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕鬆，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得儘量少，學生動口動手動腦儘量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
四、認真批改作業
布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去蒐集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析並記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，並針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
五、取得了一定的成績
但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以後改進。
高中化學方程式總結 篇15
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的鹼Fe（OH）3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe（OH）3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe（OH）3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發現不少同學都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。當其電離程度大於水解程度時，呈酸性；當電離程度小於水解程度時，則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4），則溶液呈鹼性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4，NaHSO3），則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼
從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca（OH）2和常見的弱鹼Fe（OH）3、Cu（OH）2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的'鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg（OH）2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg（OH）2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。
9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆
在水溶液中，的確，強電解質（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，儘管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對於水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求、）
10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性、
高中化學方程式總結 篇16
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大於電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。
2、氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的套用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
學好高中化學的經驗
一、了解化學學科性格真心對待新老朋友
化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，並找出其規律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯繫。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。
自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯繫。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味鹹、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。
相對於物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線......
相對於數學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。
因而對於化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過後，思想思維就會出現極大的'混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。
二。培養形象立體思維方式提高研究化學的樂趣
學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什麼崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學學得好才能當領導。
對於每一個要學習的物質，儘量要看一看實物，體會它的顏色、狀態......對於學生實驗，要儘量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對於再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。
物質學多了，容易糊塗，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能儘量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標籤，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。
三。建立良好自學習慣，培養獨立解題品質
高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像國小、國中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生儘管不懂，也能依樣畫符，似乎國中都很容易學懂。兩個學生中考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中後，成績自然分化的很厲害。
所以進入高中後，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發揮。沒有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問題要超前，一段時間後大家都會了解老師的教學套路，教學方法。
預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。
預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然後將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是複習課了。下課後也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪複習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最後才不得不翻書，從頭自學。為什麼就不能超前一點，先自學後再聽課呢，這樣也不至於天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如願。
要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強培養自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是藉機拉呱開小差。把自己的腦袋閒置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經過自己的努力後依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。
有的人，手裡拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經不是問題，而是借題發揮了。
很多有經驗的老師從你提問的方式、問題的出發點，就能判斷出你的學習大致是一個什麼程度，有什麼發展潛力。
高中化學方程式總結 篇17
一、有機代表物質的物理性質
1.狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡
萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2.氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯
3.顏色
白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油
4.密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5.揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6.升華性：萘、蒽
7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機物之間的類別異構關係
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7.分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：胺基酸和硝基化合物
三、能發生取代反應的物質
1.烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2.苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液4.醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸
5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應7.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
8.酯類的水解：無機酸或鹼催化9.酚與1）濃溴水2）濃硝酸
四、能發生加成反應的物質
1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
3.不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）
4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等
5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1.乙醛（醛）還原法：
2.鹵代烴水解法：
3.某酸乙（某）酯水解法：
4.乙醇鈉水解法：
5.乙烯水化法：
6.葡萄糖發酵法：
六、能發生銀鏡反應的物質（含-CHO）
1.所有的醛（RCHO）
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發生中和反應。
七、分子中引入羥基的有機反應類型
1.取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2.加成反應：烯烴水化、醛+H2
3.氧化：醛氧化
4.還原：醛+H2
八、能跟鈉反應放出H2的物質
（一）、有機物
1.醇（也可和K、Mg、Al反應)）
2.有機羧酸
3.酚（苯酚及苯酚的同系物）
4.苯磺酸
5.苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）
6.葡萄糖（熔融）
7.胺基酸
（二）、無機物
1.水及水溶液
2.無機酸（弱氧化性酸）
3.NaHSO4
九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯
高中化學方程式總結 篇18
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題乾中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。
高中化學方程式總結 篇19
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結構：C2H4、C6H6。
(2)鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬於離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
5、一些物質的組成特徵：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。
二、物質的溶解性規律
1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：(限於中學常見範圍內，不全面)
①酸：只有矽酸(H2SiO3或原矽酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶於水的氣體：HX、NH3。
②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。
③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3、硫和白磷(P4)不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。
三、常見物質的顏色
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。
13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。
14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。
四、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)。
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉澱[Al(OH)3、H4SiO4]。
五、常見物質的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
六、常見的有毒物質
1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。
4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
高中化學方程式總結 篇20
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
鹵族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
3、與OH—不能大量共存的.離子有：
NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱鹼的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
5、氧化還原反應
①、氧化反應：元素化合價升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是
②、氧化還原反應的判斷依據—————有元素化合價變化
失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。
③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；
得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；
④氧化劑和還原劑（反應物）
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質——————氧化性
還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質——————還原性
氧化產物：氧化後的生成物
還原產物：還原後的生成物。
高中化學方程式總結 篇21
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。
14.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色I溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕黃色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，並有白霧產生。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到乾燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的`白煙產生。
47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52.在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58.向含Fe3＋的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。
63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最後褪色。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。
70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
高中化學方程式總結 篇22
高中化學必修一知識點總結：從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾淨.濃酸沾在皮膚上，宜先用乾抹布拭去，再用水沖淨.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項套用舉例：
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液。
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式：
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的'量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。
5.摩爾質量(M)。
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
(2)單位：g/mol或g..mol-1。
(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)。
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)。
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol。
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol。
七、物質的量在化學實驗中的套用
1.物質的量濃度。
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。
2.一定物質的量濃度的配製。
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製得溶液。
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配製溶液
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.貯存溶液。
注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
B使用前必須檢查是否漏水。
C不能在容量瓶內直接溶解。
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
高中化學方程式總結 篇23
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等