高中化學工作總結 篇1
本學期，我擔任高一90、91、95、101班共4個教學班的化學教學 ，高101為普通高中實驗班、高90、95班為小班、高91班為大班，可以說情況很複雜的。為了有效的因材施教、加強教學的針對性和課堂教學的實效性，面對四個班的不同情況我一方面加強學習，另一方面加強學情的研究。同時加強教育科研的交流和探索，不斷地提高和完善了自身教育教學水平。，為使今後的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。
一、認真調查 摸清情況“知己知彼，百戰不殆”。此話對於做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。
1.認真鑽研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。明確哪些知識點在國中已經基本解決；哪些知識點應在國中解決而實際並未完全解決；哪些知識點在國中未解決，應在高中拓寬和加深等，做到心中有數。
2.摸清高一新生的心理變化情況和素質情況。
3.搞一次摸底測驗，了解學生學習的現實情況。
總之，對過渡階段必須採取有力措施，對學生加強思想教育，克服心理障礙，鼓勵學生經常反思自己，改進學習方法，以在較短時間內改變學習上“不適應”的情況。
二、認真備課，
不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定採用的教學方法，並對教學過程的程式及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到"有備而來"，每堂課都在課前做好充分的準備，並製作各種利於吸引學生注意力的有趣教具，課後及時對該課作出總結，寫好教學後記，並認真按蒐集每課書的知識要點，歸納成集。
三、增強教學技能
提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕鬆，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得儘量少，學生動口動手動腦儘量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
四、認真批改作業
布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去蒐集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析並記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，並針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
五、取得了一定的成績
但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以後改進。
高中化學工作總結 篇2
記得剛到玉祁中學的時候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學組的實力要比錫南強(當時除了三所重點以外，錫南是第二層次的)。現在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學組在惠山區是個實力很強的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續幾年高三所創下的成績，真是牆內開花牆外香。
我組現在一共有7人(五男兩女)，我感覺最深的是我們高中化學組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學的人一般都認為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補，不露山不露水，都只會勤勤懇懇、踏踏實實的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個不是工作中一把好手，在家又是一個個模範丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個特點，也正是我們的這一特點，一直以來我們化學組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻。陳國興主任連續幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學校中也是數一數二的。
在青年教師的培養上，我組這幾年始終沒有出現過青黃不接斷層現象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學，現在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學，我們可以說每個年級都有把關老師，高中三個環節沒有一個薄弱。這一點學校領導也是可以對我們放心的。
在教科研方面，我組有一個最大的特點，就是以實驗見長，“沒有實驗就沒有化學”，我們始終來記這一點，我們組的課題研究就是“實驗探究模式”，希望運用實驗來體現新教材的教學理念。我們組彭輝老師還寫了一篇關於自製實驗儀器的文章，發表在中國化學協會中心刊物《化學教育》上，我們每年的高二化學實驗會考都得到上級的肯定。現在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開闢新天地，讓一些在課堂上無法操作的實驗(如一些有毒實驗和微觀世界的實驗等)，都設計成多媒體演示，讓學生從感性上升到理性，也養成學化學的一種科學的學習方法。
在自編隨堂配套習題上，我組也是啟動比較早的，我們在上學期期初就制定了教研組計畫，高一年級開始建立試題庫，不再用現成的成本參考書，準備三年完善。現在經過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習題庫已基本成型，接下來我們準備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學生採用分層次設計習題，讓每個學生都吃飽。
在教學常規管理上，我們也是一絲不苟得在執行學校的要求，我們每年學期初都會詳細的制定工作計畫，每學期總要安排組員根據不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動主要討論的是每一節課知識點的最佳切入點，以期每一節都讓學生有所得，希望讓學生用最少的時間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學和社會、生活聯繫起來，也儘量做到寓教於樂，(我們陳國興老師的課幽默風趣可是有名的，)我們希望讓學生對我們這門課發自內心的喜歡，從學生對我們化學老師的滿意程度和近兩年選修化學的學生人數上看，我們正在一步步走向成功。
在這幾年中，我組的每個人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的一篇《在課堂教學中引進實驗探究》在無錫市化學教學論文評比中獲得兩等獎，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮先進。吳偉新老師去年獲得區嘉獎，還在今年的惠山區實驗技能比賽中獲得兩等獎，所寫論文在比賽中獲得三等獎。陳波老師撰寫的教學設計也在區獲獎。陳國興老師去年被評為惠山區首批教學能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現在的成績有些微不足道，但我們組有一個很大的財富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發展空間，並且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導。最後，我要說的是，我們組現在正雄鷹展翅，相信我們，我們會擁有一片蔚藍的天空。
高中化學工作總結 篇3
__學年，我們學校化學學科在中考中取得了區里第六名的優秀成績，這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學校實際出發，注重全體學生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率。為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，我們將工作總結如下：
①. 扎紮實實打好基礎，拚命趕進度不可取。
考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握國中化學的基礎知識和技能有很大的關係，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由於各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，儘量降低落後面。那種為了留更多的複習時間而在平時教學中拚命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行
觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
②. 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與複習，都不能“重結論，輕過程，重簡單套用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。
今年化學試題中出現科學探究內容，對國中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
③. 密切聯繫社會生活實際，抓好知識的套用。
今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，儘可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
④.深化課堂教學改革，鑽研教學大綱(化學課程標準)。
基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。
⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課後能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及複習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
⑦.理直氣壯抓好學有餘力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。
⑧.從實際出發，總結經驗，吸取教訓。
全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。首先要扎紮實實抓各學段的合格率，這樣才能提高國中畢業合格率，最後取得高的升學率及較好的優秀率。
通過大家共同努力，__學年初三化學取得了這么優秀的成績，今年我們將繼續保持，做好工作計畫，並爭取更大的進步。
高中化學工作總結 篇4
本學期我擔任化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：
一、重視雙基教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。
重視雙基教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個台階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，並能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與薰陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯繫起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。
二、激發興趣，樹立信心
九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃後會是什麼樣子?同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什麼基礎，在我的化學課堂不存在什麼差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么?同學們就舉起有力的拳頭，高喊有;就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯繫在了一起。
三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。
以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鑽研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。
四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。
化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在於它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶;同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。
另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評;多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生
回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在於創新，學海無涯，藝海無邊。今後，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。
高中化學工作總結 篇5
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題乾中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。
高中化學工作總結 篇6
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學工作總結 篇7
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
高中化學工作總結 篇8
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高中化學工作總結 篇9
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
鹵族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
3、與OH—不能大量共存的.離子有：
NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱鹼的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
5、氧化還原反應
①、氧化反應：元素化合價升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是
②、氧化還原反應的判斷依據—————有元素化合價變化
失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。
③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；
得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；
④氧化劑和還原劑（反應物）
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質——————氧化性
還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質——————還原性
氧化產物：氧化後的生成物
還原產物：還原後的生成物。
高中化學工作總結 篇10
一、離子反應常見類型：
1、複分解型離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置換反應型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、複雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。