高一化學實驗教學總結 篇1
通過實驗可以獲取大量的感性知識，許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發學生學習興趣，鞏固和理解化學基礎知。
1、明確實驗目標，注意教師在課堂實驗中的示範作用
本期，教師在做實驗中，必須操作科學規範，一舉一動都要成為學生獨立操作的依據和榜樣。實驗過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連線的順序、操作的敏捷、協調都必須具有科學性和示範性，為學生的終身學習奠定基礎。講解時，語言要與操作結合整湊、語言科學、準確而富有啟發性。板書適時，能讓學生明確每個實驗的目的、實驗用品、懂得如何觀察；並能積極操作，師生互動。不能讓學生以“觀察員”的身份出現在化學實驗室。
2、注意實驗習慣的培養
培根說過：“習慣是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此，本期從第一節開始，就要注意培養學生良好的實驗習慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的'連線與拆除、儀器的清洗等。
3、在實驗操作中，培養學生的動手能力和創新能力。
在學生動手操作中，教師要注意觀察學生的操作過程，培養學生的動手能力，並且先在課外活動中，每班培養十個左右的學生，讓他們先過動手能力這一關。然後在全班的動手操作中，由他們幫助操作有困難的學生。實行“兵教兵”。防止教師在實驗過程中唱“獨角戲”。還要最佳化教師的演示實驗，力求教師的每一個實驗都是主體與主導的最佳結合。“既有師生追求真理的共頻共振，又有師生情感的心理共嗚”。
在實驗過程中，要巧設疑問，做到以奇引疑、以疑創境，以疑促思，讓學生在奇中攬性。堅持在實驗中以學生為主體、以操作為載體、訓練為主線、思維為主攻；精講與操作相結合，在操作中導之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點睛作用。
4、認真批改實驗報告
要認真地批改實驗報告，及時了解學生的知識缺陷。通過《化學實驗報告》及時批改，把握學生思想脈搏和個性特點，為德育工作的開展打下堅實的基礎。學生在《實驗報告》中流露出來的真實情感，可以作為備課時的重要參數，也可以作為把握學生思想脈搏的視窗。通過批改，加強師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋樑，讓他們真正感覺到，在學習中，老師是他們的合作者、組織者和參與者。
高一化學實驗教學總結 篇2
高一化學必修一安排了七個學生分組實驗。科學探究電解水的實驗，配置一定物質的量得溶液，科學探究膠體的丁達爾效應，科學探究鐵粉與水蒸氣反應的實驗，科學探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質實驗，科學探究Fe3+與Fe2+的轉化實驗，科學探究二氧化氮被水吸收的實驗。
這一學期是我省第一次施行高中新課程，因此對實驗的安排和要求並不是特別熟練，我們努力的研究新課標對實驗的要求，但還是有很多不恰當的地方的，主要表現在以下幾個方面。
一，學生剛開始進入實驗室，好奇心很強，自我控制能力很差，實驗室安全意識淡薄，造成實驗室管理上的很多麻煩。儘管必修一第一章就是高中實驗基本原理，我們也有意識的一再強調，還是出現了不少問題；損壞儀器較多，藥品浪費嚴重，以及發生過濃硫酸對皮膚輕微燒傷等事故。
二，學生在做實驗時，認真程度不夠，對實驗現象不仔細觀察，對實驗數據不做記錄，對實驗成敗不作分析，導致結果是，實驗做了，但應從這次試驗中掌握的東西卻不多。
三，因為前兩個原因，導致學生實驗報告寫得很差。有很多同學的實驗報告就是沒完沒了的抄書，而不按實際來寫，對實驗中存在的問題也不作分析。還有一個關鍵問題，高中新課程的學生實驗都是探究性實驗，而我們的學生卻只是按老師的要求去做，自己沒有作深入的思考，更談不上科學探究，這有學生的問題（我校的學生基礎差有的學生從來沒有進過實驗室），更重要的是老師對學生不放心，引導太多所造成的。
當然我們也有一定的成績：
一、學生通過自己做實驗，熟悉了中學化學實驗所用的基本儀器；掌握了高一化學實驗的基本操作；了解了實驗室一般事故的預防和處理辦法；也能繪製和識別典型實驗儀器圖。同時他們也學會根據實驗現象，觀察、記錄、分析和處理數據並得出結論，並最終寫出一份簡單的實驗報告。
二，學生通過自己做實驗，提高了自身動手能力，獨立思考，分析解決問題的能力，為我們今後培養創新型人才奠定了基礎。
三，學生通過做化學實驗對化學學習產生了濃厚的興趣。
針對以上實驗中的優劣，我們應作出以下改進；
第一，加強實驗室安全管理，高一實驗前先講實驗紀律，再進實驗室。對嚴重違反實驗室紀律的同學一定要嚴肅處理。
第二，要求學生做實驗前一定要先看書，複習。
第三，強化學生保護公共財物意識和實驗用品節約意識。
第四，教會學生如何寫一份完整的實驗報告。
第五，努力提高學生的自主探究意識。相信，我們的學生分組實驗會越來越成功，越做越豐富。
高一化學實驗教學總結 篇3
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用乾抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（3）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（5）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
蒸餾：提純或分離沸點相差較大的液體混合物。
三、注意事項：
（1）在蒸餾瓶里需放幾粒沸石，以防暴沸。
（2）調整溫度計的位置，使溫度計水銀球的位置略低於支管口處。
（3）冷凝管中的冷凝水從下口進，從上口出。
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。通常用分液漏斗操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開來的操作。萃取和分液往往是結合進行的。
注意事項：
（1）操作時先檢驗分液漏斗是否漏液，然後把被萃取物和萃取劑加入分液漏斗中，總量不要超過分液漏斗容積的1/2。
（2）震盪，靜置，當液體分成清晰的兩層時分離液體。讓下層液體從分液漏斗下口流出，從分液漏斗的上口倒出上層液體。
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。常見物質分離提純
1.結晶：是固體物質從溶液中以晶體狀態析出的過程，是分離和提純固體物質的重要方法。結晶分為蒸髮結晶與降溫結晶兩種。前者適用於溶解度隨溫度變化不大的物質的結晶；後者適用於溶解度隨溫度變化較大的物質的結晶，在較高溫度下降混合物溶解形成飽和溶液後冷卻析出晶體。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解。
五、一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
六、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
（1）加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進入導管；
（2）制乙炔：防止實驗中產生的泡沫湧入導管；
（3）收集NH3，防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
七、注意事項：
1.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
2.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
3..配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
4.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先
等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
5.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
6檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
7配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
八、Fe(OH)3膠體的製備
原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然後向沸水中逐滴滴入適量、飽和的FeCl3的溶液，並繼續煮沸至液體呈透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。注意事項：
（1）不能用自來水，自來水中的電解質會使膠體發生聚沉，套用蒸餾水；
（2）FeCl3不能過量，過量的FeCl3會使膠體發生聚沉；
（3）不能過度加熱，否則Fe(OH)3(膠體)聚沉生成Fe(OH)3沉澱；
（4）書寫製備膠體的化學方程式時，生成的膠體不能寫沉澱符號↓。
九、常見氣體的製備：
1、氯氣的實驗室製法：
（1）反映原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4+16HCl(濃)＝MnCl2+KCl+5Cl2↑+8H2O(2)