氧化還原反應教案 篇1
[三維目標]
知識與技能
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特徵。
3.培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1.重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發展。
情感、態度與價值觀
對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應的概念及其發展
[教學難點]
氧化還原反應的特徵
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關係，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關係。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：國中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節氧化還原反應
新課推進
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式
氧化反應
還原反應
分類標準
氧化反應和還原反應是否同時發生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應
CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應得氧、失氧的角度是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結論
[板書]根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在複習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式
反應前後化合價升高的元素
反應前後化合價降低的元素
是否屬於氧化還原反應
氧化反應與化合價升降的關係
還原反應與化合價升降的關係
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1.在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應?依據是什麼?
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什麼變化。
小結國中氧化反應、還原反應的知識後，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯繫起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什麼?哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應?為什麼?
[課堂小結]
上述[合作探究]討論後，得出：
物質所含元素的化合價發生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的'物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
[板書設計]
第三節氧化還原反應
一、氧化還原反應
1.定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2.兩類標準：
(1)得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應?發生氧化、還原反應的各是什麼物質?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
A.分解反應B.化合反應
C.置換反應D.複分解反應
2.下列各說法正確的是( )
A.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化
B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應
D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬於氧化還原反應
3.下列反應中屬於氧化還原反應，但反應類型不屬於四個基本反應類型的是…( )
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S
氧化還原反應教案 篇2
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】複分解反應能夠發生的條件是什麼？並對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，並觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：複分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉澱、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱鹼等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，並記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉澱生成；
複習複分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知慾望。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什麼每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、鹼、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1.離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬於離子反應。如：複分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什麼式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，並有白色沉澱生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考並討論、猜想。
回答：複分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
複習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前後沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什麼？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應的實質；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什麼？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3.書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶於水，凡不溶於水而溶於酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將係數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什麼？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，並驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恆定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的`基本功。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對後一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2.鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論後回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論後回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數守恆（即遵守了質量守恆）但反應前、後電荷數不等，違反了電荷守恆原則。
4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反套用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恆、電荷守恆外，同時還應遵守電子守恆。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1.（C） 2.（B）、（D）
化學教案－氧化還原
氧化還原反應教案 篇3
【教學目標】
1.在複習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學重點】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法
【教學方法】啟發討論
【教學設計】
[複習引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，並分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬於四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關係?
〖學生活動〗
在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的.能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，並由學生總結歸納如下規律：
氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，並交流反饋答題結果。教師進行點評。)
〖布置作業〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設計〗
一、氧化還原反應的概念
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2.單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關係
四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
氧化還原反應教案 篇4
教學目標
1.使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。
3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關係。
教學過程
【板書】
氧化還原反應
一、化合價升降和氧化還原反應
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1.在以上反應中，氧化銅發生氧化反應，還是還原反應？依據是什麼？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什麼變化。
【講解】
小結國中氧化反應、還原反應的知識後，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯繫起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什麼？哪種物質發生氧化反應？哪種物質發生還原反應？
【講解】
小結上述討論後，得出：
【板書】
物質所含元素的化合價發生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
【鞏固性提問】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化還原反應的各是什麼物質？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應
1.電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什麼失去1個電子，氯原子為什麼獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關係後，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的`變化情況。小結如下：
【板書】
2.電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關係以及化合價升降跟氧化還原反應的關係聯繫起來。
【講解】
凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應。
【思考題】下列說法是否正確？為什麼？
1.氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。
2.化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3.置換反應都是氧化還原反應，複分解反應都是非氧化還原反應。
(作業略。)
教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從複習國中已有的得氧、失氧角度出發，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯繫。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
氧化還原反應教案 篇5
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移；
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特徵，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2、通過設計問題情境，由表及里培養學生思維的深刻性，由此及彼培養思維的邏輯性。
情感、態度和價值觀
了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的套用，認識並理解化學對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
複分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，並寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬於
哪種基本反應類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
國中時所學的氧化還原反應
討論結果
同一個化學反套用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型並不能包括所有的反應。
國中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
對於這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關係怎樣。
哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關係怎樣？
二、氧化還原反應
1、什麼叫氧化還原反應？
2、特徵：
反應前後化合價發生變化（也是判斷依據）
一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應
[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？
關鍵：1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什麼會發生化合價的變化呢？
[小結]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
4、實質：電子發生轉移（得失或偏移）
有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。
電子符號用“e—”來表示
得失電子總數表示：原子個數×每個原子得失電子數
注意：反應中失去電子的總數等於得到電子的總數
5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關係及一般規律
1、化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、複分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（元素化合價降低）的物質，被還原。
1、定義
說明：
（1）氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。
（2）氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物；
還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
還原劑：失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。
小結：
（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質
（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質
（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產物的還原性。
（1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強
一般規律：
（2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強
課後習題
作業：完成課後習題。
氧化還原反應教案 篇6
【教學內容、目標】
1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關係。
2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關係）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。
【知識講解】
本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。
本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。
一、化學反應的分類方法
1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。
2、既從物質類別又從物質反應前後種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應
二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特徵和本質
國中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應儘管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬於氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什麼物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前後保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,並不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應前後，凡涉及元素價態變化的反應都屬於氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關係，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特徵。由於元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。
2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關係
以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一於同一反應之中才具有意義。
（1）氧化反應～還原反應
物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：
；
在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者儘管表現不同，但必走同時存在於某一具體反應中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的`物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在於某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。
（3）氧化性～還原性
在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
（4）氧化產物～還原產物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化後的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原後的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關係可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產物 + 氧化產物
（氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。
③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。
4、電子轉移方向和數目的表示方法：
（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應教案 篇7
本節考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恆推斷氧化產物或還原產物；配平氧化還原反應的方程式並標出電子轉移的方向和數目。
一、氧化還原反應的基本概念
二、氧化性和還原性強弱的比較
1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
例3.根據反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ）
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：NaCs+
3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 漸 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧 化 性 漸 強
4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。
5.同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。
6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。
氧化還原反應教案 篇8
1.了解氧化反應、還原反應的概念。
2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點)
3.培養由現象到本質的科學探究意識。
4.理解氧化還原反應的本質是電子轉移。(難點)
氧化還原反應
[基礎·初探]
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
結論：反應前後有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應的概念及聯繫
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什麼？
【提示】後者，反應前後化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什麼元素被氧化？哪種物質為還原產物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。
(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。
(4)氧化還原反應是不是一定屬於四種基本反應類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。
[認知升華]
升華1氧化還原反應概念間的關係
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關係
即：
(1)置換反應一定是氧化還原反應。
(2)複分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
[題組·沖關]
題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷
1.下列化學反應中，屬於氧化還原反應的是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應的特徵是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。
【答案】B
2.下列關於氧化還原反應的說法中錯誤的是
A.在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原
B.在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質
C.氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應
D.只有氧化沒有還原的反應是不存在的
【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。
【答案】C
3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題後反思】
氧化還原反應中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。
(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬於氧化還原反應。
(4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關係
4.下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D.氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬於化合反應。判斷一個反應是否屬於氧化還原反應的關鍵是看反應前後元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前後均未發生變化，它們不屬於氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬於氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5.下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是
A.BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B.2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.2CO＋O2點燃(=====)2CO2
D.CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。
【答案】B
氧化還原反應中電子轉移的'表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉移方向和數目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉移的方向與數目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉移的方向與數目
3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。
[題組·沖關]
1.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2.(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，並註明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，並用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3.實驗室製取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關於該反應的說法正確的是
A.NaNO2發生氧化反應
B.生成1molN2時轉移的電子數為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
氧化還原反應教案 篇9
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關係，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特徵。
【難點】
氧化還原反應的本質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師提問】回憶一下國中學過的知識，什麼是氧化反應，什麼是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環節二：新課講授
1.氧化還原反應的特徵
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的`角度思考什麼是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素髮生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素髮生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特徵就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬於氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知並不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質
【提出問題】為什麼在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什麼有關?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什麼會發生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子裡，由於氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離於氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解並板書)
【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結並板書)
【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環節三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前後前後都有元素化合價發生變化。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收穫：氧化還原反應的特徵、本質，學到了什麼?
布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什麼關係。
四、板書設計
氧化還原反應教案 篇10
一、本節教材背景
本節教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節，在這一章的第一節《物質的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其套用。在第一節的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。
二、教學對象現狀分析
（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前後物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定的關係。
（三）經過第二章第一節的學習，學生已經掌握了樹狀分類法，知道了分類依據不同，分類結果不同。
（四）學生素質較好，有學好化學的願望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待於進一步的培養和提高。
三、教學目標
採用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態度與價值觀，使學生得到全面的發展。具體如下:
（一）知識目標：
1、複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。
2、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；
4、理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關係。
四、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。
五、教學方法
創設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結（教師評價）
六、教學策略
根據學生的現有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：
（一）設計學生活動。教師通過創設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最後教師評價，歸納總結幫助學生完成知識的建構。
（二）採用多媒體輔助教學。本節內容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉移的關係有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係，突破重難點。
七、教學目標設計及實施方法
國中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發展到從電子轉移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒於學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設定“橋樑”，是突破重難點所必須的。因此本節教學中，根據學生和教材實際，側重以培養學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：
設計“活動1”,複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，並由此得出劃分的依據不同而有不同的使用範圍的結論。接著高溫通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質所含元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數值和正負跟原子的電子得失或偏移聯繫起來，然後把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉移的過渡。第二個過渡中，由於涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，採用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關係，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結“化合價升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關係，討論交流，分享學習成果。
課堂小結時，用一個“趣味動畫”小結 “化合價升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關係，增強學習的興趣。
八、教學過程
[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？
高溫（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高溫（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高溫（5）CaCO3 CaO+CO2
氧化還原反應教案 篇11
一、教材分析
中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿於整箇中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。
本節的教學思路是通過分析參加化學反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，並探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和套用。
二、教學目標
1.課標要求
（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。
2.三維目標
（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。
（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。
（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福於人類。讓學生關注化學與生命活動的聯繫，體會化學來源於生活，又高於生活。
三、教學分析
1.教材分析
本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標誌揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯繫，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。
2.學情分析
本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之後的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關係，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。
四、教學重點、難點
1.重點
分析化合價的升降，認識氧化還原反應。
2.難點
理解電子轉移是氧化還原反應的實質。
五、教學方法
從學生的認知水平出發，採用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設定疑問，並引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念後，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易於學生接受。問題的設定應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由於本節內容理論性較強，教學中多處採用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標誌和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。
六、教學過程
1.情景導入
很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的'。
同學們還記得20__年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬於氧化還原反應。大家請看螢幕（展示圖片）。
2.設計思路
氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設定就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3.引入正題
給出常見的幾種化學反應，讓學生標註化合價。然後分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什麼因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然後以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。
假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，並在鐵釘上析出。理論分析如此，那麼實際是否符合理論分析呢？採用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連線導線，串聯電流表後插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最後歸納小結，提煉精髓。
4.概況整合
實質標誌：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。
5.課前準備
（1）蒐集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
（2）設計幻燈片輔助教學。
（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。
（4）設計教案，設計、印刷導學案。
七、教學評價
氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關係，自主地進行探究和思考。把複雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕鬆，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
氧化還原反應教案 篇12
課題：《氧化還原反應》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，並能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關係。
(二)過程與方法：
1、複習鞏固國中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。
2、培養學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關係
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質
教學難點：氧化還原反應的實質
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節課教學任務
1、什麼是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什麼?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價並引出化學反應的又一種分類方法並得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的特徵是什麼?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特徵是——有些元素的化合價發生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的'關係(師)講評習題並引導學生再判斷以上反應屬於四種基本反應的哪一種，並得出氧化還原反應與四種基本反應的關係。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質是什麼?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移
(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關係
(師)小結：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發生 還原反應
(投影)有關氧化還原反應的套用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談談本節課的收穫
(師)布置作業
板書設計：
1、定義
2、特徵：有些元素的化合價發生了變化
3、實質：電子轉移
4、失e- → 化合價升高 → 發生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發生 還原反應