高一化學教學教案 篇1
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配製一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學的重點：一定物質的量濃度的溶液的配製方法。
教學的難點：正確配製一定物質的量濃度的溶液。
教學的方法：啟發式
教學的手段：多媒體輔助
教學的過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之後，今天我們學習如何配製一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配製
例如：配製500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配製的第一步要做什麼？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配製氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配製用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配製一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗台上；待溶液冷卻後，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由於容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，套用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌後轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容後的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻後，液面低於刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由於容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標籤，註明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標籤。
小結：配製一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配製一定物質的量濃度的溶液
高一化學教學教案 篇2
【教學目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特徵來分析其相應結構。
情感態度與價值觀：
有將化學知識套用於生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；
【重點、難點】
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在於空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上台板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純淨的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶於水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？
（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態的氮只要存在於空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的套用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。
結束：好的，今天講到這裡，謝謝。
高一化學教學教案 篇3
一、學習的目標分析
（一） 學習目標確定的依據
必修模組要求 選修模組要求
《課程標準》要求 《模組學習要求》 《課程標準》要求 《模組學習要求》
能列舉合金材料的重要套用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要套用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的套用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
（二） 學習目標
1. 知識與技能目標
（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要套用
（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的套用
2.過程與方法目標
（1）運用合金材料在生活中的套用創設學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢於質疑、勇於創新的精神。並通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產、生活中的套用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知慾，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學的重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒於金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛套用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的套用範圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基於以上觀點確立教學重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；
（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
（一）本節內容在教材中的地位
本節內容是在國中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的套用相結合。鑒於金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛套用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯繫。
（二）教學的內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的套用，密切聯繫生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要套用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的套用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關於選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學的資源建議
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的'生活中的事例
（三）可充分利用相關網站
五、教學的方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地套用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1.獨立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學生小結
六、教學資源建議
（一）上網查閱我國材料科學的發展史
（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關於合金的課題進行調查，完成一篇關於合金的小論文。
七、課堂的評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
1.高一英語學法指導教案
2.高一物理《功》教案
3.高一信息技術教案
4.高一化學教案
5.高一政治試講教案
6.高一語文《包身工》教案
7.高一物理《機械運動》教案
8.高一數學函式的教案
9.高一下化學教案
10.高一必修一英語教案
高一化學教學教案 篇4
【學習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。
2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的製備方法
知識點一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學式
色態
俗名
化合價
溶解性
與酸反應
知識點二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學方程式
離子方程式
實驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的製備實驗可採取的改進措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實驗操作 實驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什麼方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振盪後滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振盪
探究與思考：
利用已有的知識並結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，並用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的製備和性質
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應後，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學教學教案 篇5
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關係及其套用。
2、會套用生活中的材料製作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恆的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和套用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內容的認識不僅來源於生活經驗，而且來源於學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了乾電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關於電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電並不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與套用，也是後續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯繫實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關係，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由於電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關係及其運用。
2、過程與方法
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學教學教案 篇6
【學習目標】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。
2.了解焰色反應及常見金屬的特徵焰色。
【學習重點】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。
【新授知識】
閱讀教材55—57頁
一.氧化鈉和過氧化鈉
【實驗3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。
性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
製備
色、態
氧元素的化合價
與水反應
與CO2反應
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態
水溶性
水溶性大小：
酸鹼性
酸鹼性強弱：
熱穩定性
穩定性強弱：
與HCl反應
同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：
與NaOH反應
相互轉化
三.焰色反應
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。
2.實驗步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗淨後，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。
3.套用：離子檢驗(鑑別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。
【限時作業】
1.關於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3
D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗淨鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用鹼性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀鹼水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )
A .純鹼 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質混合後,不能生成NaOH的是( )
A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl