化學反應速率教案

實驗 化學反應速率和化學平衡 篇1

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響等基本知識，加深濃度、溫度對化學平衡影響等基礎知識的理解。

（2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規律基本程式，掌握相關的實驗操作規範。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl”等反應，體會用化學實驗研究某個化學反應的一般程式。

2.能力和方法目標

（1）定量實驗中數據採集、記錄和處理方法。

（2）通過從實驗現象、實驗數據推測理論規律，提高推理分析能力。

3.情感和價值觀目標

本實驗中的實驗現象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發學生探究規律、研究自然現象的樂趣。

[實驗內容和實驗要點]

本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響等5個內容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶著研究的觀點、在探究的層面上去思考。本實驗的各個內容中所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下：

實驗

內容

應鞏固的知識

涉及的實驗技能

注意事項

濃度對化學反應速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應原理、單質硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

化學反應速率 篇1

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從巨觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了知識後，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特徵，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關於濃度對的影響：

1.聯繫化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問複習國中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問複習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如製成動畫

新課程倡導以“主動參與，樂於探究，交流與合作”為主要特徵的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，通過用設計實驗的方法進行化學探究，培養了學生動手能力，讓學生明確化學是一門以實驗為基礎的學科，同時與學生所熟悉的生活、生產經驗相聯繫，讓學生體驗化學學習的價值，增加學習化學科學的興趣。

一、 教學中值得發揚的方面

1、本節課在設計思路上和課堂實施過程中調動了學生學習的積極性和主動性，從學生日常生活中的化學現象(焰火表演、氫彈爆炸、煤炭和溶洞形成等)引課，學生根據生活經驗大膽猜測影響反應速率的外因到設計探究實驗來印證假想，最終總結出結論的過程中，學生完成的比較好，達到了預期的教學目標，使學生在動手、用腦的過程中體驗和感受知識的形成過程，學生稱為課堂學習的主人，老師則是組織者、引導著和合作者。

2、本節課教學擬採用“指導發現與問題解決相結合”的教學模式，在教學過程中，充分體現化學學科“生活—化學—社會”的教學思想，即從生活中發現化學現象，抽象出化學理論或用化學原理去解釋，回歸生活並利用理論為社會服務。

3、課後小調研課題的模組的設定，有助於引導學生積極參加社會實踐，體會化學與生活的關係，既增強學生自主學習的積極性，又激發學生學習化學的興趣。

二、 教學中反思不足的方面以及後期需要加強的措施

1、由於學生在探究過程中由於受到時間的限制不能充分展開，以及部分學生的探究能力有些薄弱，不能很好的進行探究過程，這有待以後進一步的訓練。

寫說課稿首先必須明確什麼叫說課，所謂說課，就是教師備課之後講課之前(或者在講課之後)把教材、教法、學法、授課程式等方面的思路、教學設計、|板書設計及其依據面對面地對同行(同學科教師)或其他聽眾作全面講述的一項教研活動或交流活動。下面是關於《化學反應速率和限度》說課稿，歡迎大家閱讀借鑑!

《化學反應速率和限度》說課稿

各位領導、老師們大家好!

我說課的題目是人教版化學、必修2、第二章第三節《化學反應速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整箇中學化學教材的重點內容之一。學生通過對國中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決於反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什麼是可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從巨觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識後，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特徵，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關於濃度對化學反應速率的影響：
1.聯繫化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問複習國中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問複習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如製成動畫教學軟體加以模擬會收到更好的效果），進一步說明

[教學目標]

1.知識目標

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2.能力和方法目標

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[教學過程]

見ppt檔案。

[隨堂練習]

1.一般都能使反應速率加快的方法是（  ）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓

（a）①②③  （b）①③  （c）②③  （d）①②③④

2.no和co都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2

  對此反應，下列敘述正確的是（  ）

  （a）使用催化劑能加快反應速率

  （b）改變壓強對反應速率沒有影響

  （c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

  （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

3.設  c+co2  2co-q1，反應速率為υ1；n2+3h2  2nh3+q2，反應速率為υ2。對於上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（  ）。

高二化學  專題二  化學平衡

第一課時  化學反應速率

教學目標

知識與技能

1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2、認識影響化學反應速率的因素，並嘗試套用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。

2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力。

3、通過運用函式圖像觀察和描述特定化學反應的速率，了解化學反應速率隨時間的變化情況，提高自己的理解能力和表達能力。

情感態度與價值觀

1、培養對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發學習化學、探究原理的動力。

2、增強合作、創新與求實精神。

教學重點

1、學會套用化學反應速率進行簡單的計算

2、認識影響化學反應速率的因素

教學難點：獨立設計實驗的能力

教學方法：發現探究式教學法

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

引入：日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行地轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。

展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質

提出問題：這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？

引導：對前兩個反應過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質進行快慢產生了分歧，同學們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

[教學目標]

1.知識目標

（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響等基本知識，加深濃度、溫度對化學平衡影響等基礎知識的理解。

（2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規律基本程式，掌握相關的實驗操作規範。

（3）掌握“na2s2o3+h2so4=na2so4+s+h2o、fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl”等反應，體會用化學實驗研究某個化學反應的一般程式。

2.能力和方法目標

（1）定量實驗中數據採集、記錄和處理方法。

（2）通過從實驗現象、實驗數據推測理論規律，提高推理分析能力。

3.情感和價值觀目標

本實驗中的實驗現象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發學生探究規律、研究自然現象的樂趣。

[實驗內容和實驗要點]

本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響等5個內容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶著研究的觀點、在探究的層面上去思考。本實驗的各個內容中所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下：

實驗

內容

應鞏固的知識

涉及的實驗技能

注意事項

濃度對化學反應速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應原理、單質硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時間這一步中，要注意三支試管中溶液達到同樣的混濁度，以免造成誤差。

一、說教材： 
1.本節教材的地位和作用： 
國中教材中介紹過製取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯繫，掌握科學的學習方法。 
2.教學目標： 
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。 
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善於發現問題，並能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。 
3.教學重點： 
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 
二、說學情 
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，並且採取實驗手段能調動學生的學習積極性。 
三、說教法： 
針對本節內容的特點，我準備採取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下： 
1.利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。 
2.從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。 

知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標：
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標：
通過從巨觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
 
 
教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建築在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，並通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯繫化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。並以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對