高三化學知識點總結大全 篇1
1。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬於無機物。
離子共存的“四不能”
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設定判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
高三化學知識點總結大全 篇2
鉀離子
⑴方法一(燒杯-酒精法)：
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸發皿-酒精法)：
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠乾，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法)：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
高三化學知識點總結大全 篇3
物質的量在化學實驗中的套用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
高三化學知識點總結大全 篇4
高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
高三化學知識點總結大全 篇5
考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表;2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑PH的變色範圍
甲基橙4.4黃色
酚酞10.0紅色
石蕊8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的.有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
高三化學知識點總結大全 篇6
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆註：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高三化學知識點總結大全 篇7
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性)
⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)
⑩質量守恆定律的涵義和套用
(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的機率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關係
(三)有機化學基礎(6個)
①官能團的性質和轉化(主線)
②同分異構體
③化學式、電子[轉載]20xx年高考化學複習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應(特徵反應)
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
(四)化學實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)
⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑑別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)
(五)化學計算(7個)
①有關物質的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
高三化學知識點總結大全 篇8
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
高三化學知識點總結大全 篇9
我們化學科組的教師，在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛鍊與培養、優秀生培訓與大面積提高教學質量等各個方面堅持改革，勇於探索，不斷創新，力爭在提高教學質量和教學水平上取得好效果。
一、高考後的思考
針對我校學生的化學科基礎與全省化學科考生的差距，本科組同仁深感責任的重大，唯有全體教師通力合作，齊心協力抓高考，才有可能與別人爭短長，我們才有出路。為此，我們全體科組教師做到了：
①每一次的科組活動，都有關於高考備考的話題，包括短期的複習情況小結、近期學生情況分析、學生在高考複習過程中有可能出現的問題、高考題型研究、平時訓練題的組織、教學中的疑難問題研究、每次模擬考情況分析、各地信息題的歸納整理和運用等等。
②全體科組老師都將承擔對學生的輔導工作，特別是對差生的輔導，義務為高三化學班的學生解答學習上的疑難問題。
③虛心向名校教師學習，促進我們的科組建設。
作為高三教師，老師在工作中都能做到正確指導學生們在各個不同時段的複習方向和複習方法，使學生對學科知識的理解和掌握能循序漸進，能做到在鞏固的基礎上提高，能做到學而後能用，用而後不忘；在學法指導的同時，高三化學老師也善於對學生進行心理輔導，特別是對某階段的成績出現波動的學生，施以關注和關愛，使之走向良性發展的軌道。但是，與全省的化學考生比較，我們的學生畢竟還存在一定的差距，特別是在考試的出錯率方面、試卷卷面的整潔方面、考試的臨場發揮方面、考生心態穩定方面、對學科知識的全面把握和運用方面，我們都存在不足；這些的不足，直接和間接地影響了考場的發揮和化學成績。
年年有高考，我們培養學生的最終目的是高考！下個學年的高考複習又將如何開展？如何更有效地針對我校學生的實際和湖北省高考化學科的命題特點開展高考複習指導？這將是全體化學老師共同探討的問題，特別是下一屆的高三老(來自師的中心課題！革命尚未成功，同志更需努力！
二、科組老師的成績點評
本科組老師年富力強，充滿朝氣，對工作有高度的責任感和榮譽感，在學生評教活動中，絕大多數老師能獲得學生的好評。陳老師是一位年輕的“老教師”，教學經驗豐富，重視對學生的學法指導，經常引導學生去歸納概括所學的化學知識，使學生頭腦中的化學知識網路化、板塊化、系統化，以利於學生的記憶保持。工作認真負責，虛心好學，在學生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指導高考工作中，細心細緻，能深入研究廣東的化學科特點，精編階段性複習資料，加強學生對單元知識的理解掌握，同時能比較到位地介紹高考，提高學生的高考意識和高考信心。
三、常規工作回顧
在每個學期開學之前，本科組已經擬定好本學期的工作計畫，各個備課小組也根據本年級的教學實際，擬定了教學計畫。真正做到有的放矢。我科組始終堅持每周一次教研組活動，做到時間、地點、內容三落實。活動內容主要有：教研組、備課組工作計畫的制定與檢查落實；教育理論、教學大綱、高考大綱的學習與研究；公開課、示範課、觀摩課、評優課、研究課的集體備課與評議；教學目標的研討和習題的編制；高考的複習計畫的專題研究；期中、期未教學情況小結與教改經驗交流；實驗教改的研討切磋……
我們全組教師，以備課組為單位，深入研究教學大綱，深入鑽研教材，確立教學要點、重點和難點；根據教學內容和任務，設計教學步驟和環節，選擇恰當的教學方法和形式。全面啟動信息化教學資源，利用網上的化學實驗資源，把研究性學習貫徹到每一個課堂教學中。各備課組按章、節研究教材重點、難點，探討教學方法，分析學生情況，做到輔導教師、學生、輔導計畫內容、活動時間的四定四落實。在各年級的教學上我們做到五個統一：統一進度、統一教學目標要求、統一典型例題和演示及學生實驗、統一單元練習、期中期末統一流水閱卷。各備課組的組長承擔起組織和模範帶頭作用。結合本學期的教學工作特點，高三備課組，主要立足於高考第二輪複習研討、幾次高考模擬考情況分析及對策研究、高考熱點考點的突破、學生考試心理的輔導等方面；高一、高二備課組，主要立足於對新教材的研究，向學生介紹學習化學的方法，介紹生活中的化學知識，介紹化學家，以及化學趣味性知識，為將來高三綜合科的學習打基礎。
高三化學知識點總結大全 篇10
本學期我繼續擔任高三（2）、（3）、（4）班的化學教學工作，高三化學總複習是中學化學學習非常重要的時期，總複習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總複習有良好的效果，並且順利渡過這一重要的時期，為此我們高三化學備課組這半年來對高三化學教學有詳細的計畫，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。
一、研究信息，看準方向
怎樣著手進行化學總複習，複習的目的和任務是什麼？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準複習方向，為完成複習任務奠定基礎。
1、研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。我們在備課組長清芳師的帶領下研究08年實施新課程的四省份的高考試卷，發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清複習的思路，制定相應的複習計畫。
2、熟悉考試說明。考試說明（即考綱）是高考的依據，是化學複習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個複習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整複習的方向。
3、合理利用其他資料。本學期我們進行了第一輪複習，使用的資料是《世紀金榜》，這本練習題量較大，我們進行了有目的的刪選進行鞏固練習。除了考綱、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜誌、名校試題、網路信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然後篩選訓練題和資料。
二、抓綱務本，擺正關係
進入高三化學教學，很容易走進總複習的怪圈：“迷戀”複習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關係。
1、教材和複習資料的關係。教材是化學總複習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總複習中的抓綱務本就是指複習以考試說明作指導，以教材為主體，通過複習，使中學化學知識系統化、結構化、網路化，並在教材基礎上進行拓寬和加深，而複習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以複習資料代替教材。
2、重視基礎和培養能力的關係。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了紮根的土壤。正因為如此，化學總複習的首要任務之一是全面系統地複習中學化學知識和技能。
3、練習量和複習效率的關係。練習是化學總複習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重複和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的套用範圍和提高能力的目的，從而提高複習效率。
三、存在的不足和問題
1、在平時的教學過程中雖然提倡因材施教，但是由於各方麵條件的限制，很難做到，所以在教學過程中往往會有部分學生感到聽不懂的現象產生。
2、化學教學對實驗內容和實驗要求比較高，由於實際情況，高一高二學生實驗較少，我們忽略了對學生動手能力的培養，遺憾多多。
總之，化學總複習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計畫、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總複習的效益。
高三化學知識點總結大全 篇11
一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1、條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2、物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4、電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設定弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5、一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、鹼性都能大量共存等限定問法。
2、在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”並不是“無色”。
3、如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生複分解反應而不能共存等。
4、限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5、注意溶液的酸鹼性，如通過酸鹼指示劑或pH限定溶液酸鹼性、通過水的電離知識限定溶液酸鹼性或與某些物質反應來限定溶液的酸鹼性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1、含有高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2、在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3、得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4、元素由化合態變為游離態不一定是被氧化，有可能被還原。
5、硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在鹼性條件下都有氧化性。
四、有關元素周期表的6個易錯點
1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2、ⅠA族元素不等同於鹼金屬元素，氫元素不屬於鹼金屬元素。
3、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4、電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大於Cl的。
5、並非所有主族元素的正價都等於該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6、活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1、比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。
2、反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。
高三化學知識點總結大全 篇12
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裡叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的'。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性
高三化學知識點總結大全 篇13
一、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2和C6H6
2、CH2：烯烴和環烷烴
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
二、有機物之間的類別異構關係
1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
三、能發生取代反應的物質及反應條件
1、烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2、苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3、鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4、醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5、酯化反應：濃硫酸共熱
6、酯類的水解：無機酸或鹼催化;
7、酚與濃溴水或濃硝酸
8、油酯皂化反應
9、(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
四、能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
五、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
六、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
七、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1、所有的醛(R-CHO);
2、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
註：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
八、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1、醇(+K、Mg、Al);
2、有機羧酸;
3、酚(苯酚及同系物);
4、苯磺酸;
(二)無機
1、水及水溶液;
2、無機酸(弱氧化性酸);
3、NaHSO4
註：其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。
高三化學知識點總結大全 篇14
1、摩爾是物質的量的單位
2、摩爾質量的單位g/mol或g、mol3、22、4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。註：水在標準狀況下為液體。
4、n=m/M;n=V/22、4;n=cmol/L·V(aq)L
5、c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6、配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7、常見的`電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
8、電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39、在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強鹼[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10、離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恆，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11、液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。
12、常見的混合物有煤，石油，漂，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13、鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14、反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15、升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
高三化學知識點總結大全 篇15
本學期高考化學複習做到以下幾點:
1、研究《考試大綱》和《考試說明》，選擇複習內容和深廣度。
2、夯實基礎知識和基本技能，掌握基本方法。
3、最佳化課堂教學，針對一輪複習的薄弱環節適時開展二輪專題複習，提高複習效率。
4、精選試題，科學訓練，最佳化講評過程。
5、加強合作，充分發揮備課組的集體力量，開展問題導學教學模式的研究。
6、堅持每日一小卷，每卷七道選擇，堅持了64卷。每天一早將試卷下發，學生利用課餘時間完成核對答案，不會的當天要問會了。這項工作其實就堅持了一學期，雖然老師很辛苦，答疑量比以往多出很多，每一個中午和課間辦公室都是人滿為患。但想想做到最後同學們真的收穫很多，以往選擇對4個是一大關，到今年相當多的人能對5個甚至6個。真是應了那句話，百鍊成鋼！
7、做好專題複習，在二模以後分大題專項練習，題的來源是近三年的十二校聯考試題和近三年的高考真題。先利用雙周四早自習的時間進行第七題專練，然後花了一周時間進行第十題專練，隨後是第八題專練（有機）、第九題專練（實驗）。第九題專練之前我們還安排了一個無機工藝流程流程專題複習，總結出“主線主產物，分支副產物，回頭是循環”的規律，還明確了物質製備實驗目的一定是要“多快好省地生產高純度的產品”。這些鋪墊對後期實驗專題試題的順利開展起到了很好的導向作用。也直到做完這四個專題以後，學生對化學考試才能真正做到心中有數，駕輕就熟！
進入高三，除了開展每周一次的教研組會議以外，還組織每周一次以上的備課組活動，總結上一周教學完成情況，分析複習過程中的優缺點，交流學生反饋的各種問題，交換對總複習教學的個人看法。提出下周教學方案，包括複習方法、課時安排、作業處理、訓練計畫，開展有效教學研究。特別是在專題複習時，大家一起揣摩和研究，努力做到備教材、備習題、備教學方法和備考試大綱。在備課過程中，備課組成員中由一人作專題發言，其它成員作補充，取長補短，相互切磋，資源共享，防止偏題、怪題和難題，發揮集體的智慧和力量。
高三化學知識點總結大全 篇16
高三這一年是艱辛的一年，也是收穫的一年，本備課組老師團結協作，取長補短，通力合作，比較圓滿完成任務的完成任務。回顧這一年，我們主要做了一下幾項工作：
一、制訂階段複習計畫
《考試大綱》是高考試題的依據、課本是根本、資料是補充，從而實現由“知識立意”向“能力立意”轉變這一命題指導思想。第一輪複習主要分四邊個階段：第一段先複習化學實驗；第二段完成基本概念和化學反應原理之後進行元素化合物的複習；第三段則根據考試說明要求複習《物質結構》；第四段複習《有機化學》。在前三段的複習中穿插《化學與生活》和《化學與技術》的相關章節內容，增加學生的信息量，提高學生的解決問題的能力。
第二輪複習：專題複習階段，20xx年2月下旬—4月中旬設定專題，構建網路，強化考點，培養綜合能力。重點進行專題練習和課堂限時練習，每周一套綜合練習，每節進行課前15分鐘限時訓練，主要是提高解題的準確率和解題速度。
第三輪複習：模擬訓練階段，20xx年4月下旬—5月下旬套題訓練，鞏固套用，總結方法，積累考試經驗。每天保證40分鐘的練習量。
第四輪複習：高速衝刺階段，20xx年5月下旬到高考前進行休整調適，自主整理，處理信息，達到最佳狀態。
在複習過程中，特彆強調如下兩點：
1、注重教學理念的更新
改進課堂教學方法，徹底摒棄傳統的“滿堂灌”、“填鴨式”教學模式，倡導“自主、合作、探究”的教學理念，不斷最佳化課堂教學結構、方法、手段和訓練。努力做到課堂教學容量適中、密度合理、節奏明快，充分調動學生學習的自覺性和積極性。
切實轉變教學觀念，深化課堂教學改革。認真研讀教材，領會教材的編寫意圖和編寫理念，把這些理念貫穿到高三的教學和複習中去。
真正實現學生學習的“主體”地位，讓學生經歷一個“理解——套用——創新”逐步提高和發展的過程來鞏固積累知識，知識的積累過程是能力的形成過程，知識積累的過程包含理解過程。因此在複習中必須凸現理解的程度，理解程度層次越高，形成的能力就越強，就能套用自如。
2、認真執行集體備課
認真研討考試大綱和考試說明，準確把握複習方向。認真研究近五年來各地的高考試題，特別是理綜高考試題的化學部分試題，對比研究其異同，找出它們之間的內在聯繫及可能的生長點。在第一輪複習中務必要強化基礎、淡化熱點，全面、深入複習。如果僅僅抓住熱點不放而忽視知識體系的構建和梳理，就會在面的方面失去更多的分。精選習題，認真批改和講評，即習題的講評一定要講清來龍去脈、延伸拓展、舉一反三，關鍵要講清思路、以點帶面、分層推進、逐步提高。
二、加強學法指導，讓學生做高考複習的主人
在高三複習中應充分發揮學生的主體性，這一點是化學備課組幾位老師的共識，因為高考是學生的高考。複習開始，我們就有計畫地對學生進行學法指導和自學能力的培養，要求學生做好以下幾個方面的工作：
（1）做好課前的預習，因為複習的時間較短，每節課的基本知識較多，如果對要複習的內容沒有基本的了解，聽課時收效就不會太大，基礎差的學生更可能聽不懂。
（2）強調聽課的重要性。尤其是高三上學期，要求學生一定要跟老師走。老師上課都是經過精心的準備，例題是經過各位老師精心篩選的，針對性都比較強，要求學生對老師的課堂例題的基本解題思路、方法、步驟、技巧等要領會。
（3）做好典型錯例的收集整理工作，每周將化學輔導時間交給學生整理錯題。
（4）明確各階段的任務和複習節奏。在學期初，化學備課組就將本學期和各階段的複習和練習計畫印發給學生，讓學生知道這段時間要複習什麼，怎樣複習。
三、做好非智力因素的挖掘工作，提高備考效率
學生的非智力因素是高考備考中不容忽視的一個因素，這一直是化學備課組備考過程中關注的問題。如何在理綜中提高學生的化學成績，發揮化學在理綜中的主導地位是我們備課組集體備課的中心工作。為此，我們利用學生想學又怕學的心理，控制練習量和注意選題難度，讓學生在作業時能體驗到成功感；在月考命題時控制平均分，並且一次較一次稍高，讓學生有成就感，從而提高學生的學習興趣。同時告誡學生，測驗考試的目的只有二個：一是檢測自己掌握知識的'牢固程度，查找問題；二是鍛鍊自己的應試心理素質和應試策略正確與否。每次大考結束，明確地要求學生做好兩方面的反思：一是檢查失分題的失分原因，將錯題收集到錯題集留作高考前的閱讀。二是檢查自己的應試策略，是否做到了：“先做會做的題，再做可做的題，後做難做的題。”是否因做難題被陷進去白白地花費了時間，而有會做的解答題的一部分還沒有去做。通過這樣的訓練，年段化學在市和省的多次測試中都能穩居市第五。
四、考前加強解題和考前指導
根據對考試說明的分析研究及xx年的高考命題可能會體現的特點，我們在複習時重點做了一下幾項工作：
1、關注信息的獲取和加工能力，就有關圖像、圖表等信息的獲取能力設計了兩個專題進行複習和解法指導。
2、注意開放性題目的應對措施。
3、注意探究性題目的應對措施。
4、真實性問題的分解與解決，解答綜合性題目。
5、有關實驗方案的設計與評價性題目。
6、將化學應試中常見問題羅列出來，讓學生自我對照。
高三化學知識點總結大全 篇17
常見物質的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
3.N2:①焊接金屬的'保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等
:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應堆導熱劑
2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料
:①化工原料②調味品③醃漬食品
2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
O3:①治療胃酸過多②發酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維
3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成
③製冷劑
16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑膠、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料②護膚
高三化學知識點總結大全 篇18
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH—）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH—）、強酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇鹼時進一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
高三化學知識點總結大全 篇19
本學期化學組的工作重點是：加大對20xx年高考備考工作的研究和指導，使備考工作更具針對性和實效性，力爭高考再創新輝煌。以更飽滿的工作熱情，更端正的教學態度，更行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質量。
我們化學科組的教師，在化學的教學改革，尤其是規範辦學條件下，勇於探索，不斷創新，力爭在提高教學質量和教學水平上取得好效果。
一、有計畫的安排高三第一學期的教學工作計畫：
新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計畫及討論如何回響學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。
一個完整完善的工作計畫，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，並要努力做到保質保量完成。
在以後的教學過程中，堅持每周一次的關於教學工作情況總結的備課組活動，發現情況，及時討論及時解決。
二、定時進行備課組活動，解決有關問題
高三化學備課組，做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。
三、積極抓好日常的教學工作程式，確保教學工作的有效開展
按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的蒐集工作，然後集體備課，製作成教學課件後共享，全備課組共用。一般要求每人輪流製作，一人一節，上課前兩至三天完成。每周至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度；每章一次的測驗題，並要達到一定的預期效果。
四、深入研究教學大綱，深入鑽研教材，確立教學要點、重點和難點
根據教學內容和任務，設計教學步驟和環節，選擇恰當的教學方法和形式。啟動信息化教學資源，利用網上的化學實驗資源，把研究性學習貫徹到每一個課堂教學中。各備課組按章、節研究教材重點、難點，探討教學方法，分析學生情況，做到輔導教師、學生、輔導計畫內容、活動時間的四定四落實。高三備課組，主要立足於高考第一輪複習研討、幾次綜合檢測情況分析及對策研究、高考熱點考點的突破、學生考試心理的輔導等方面；立足於對新教材的研究，向學生介紹複習化學的方法，為高三綜合複習學習打基礎。
團結協作、互相支持、無私奉獻、虛心好學是我們化學組多年來形成的良好組風，也是我們的特色。為了提高自身素質，大家都主動進行知識與能力的更新與再學習，並且虛心向有經驗的教師學習。在平時的教學中，一人有困難，大家出注意、想辦法。這一切保證了化學教學質量的大面積提高。
在過去的一個學期里，我們努力了，我們奮鬥了，我們也取得了一些成績，工作成績得到了學校的肯定。今後，我們將更加努力工作，做好本職工作。
高三化學知識點總結大全 篇20
高三化學總複習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、最佳化思維、提高能力的重要階段，高三化學總複習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總複習有良好的效果，並且順利度過這一重要的時期，為此我對高三化學教學制定了詳細的計畫，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。
一、研究信息，看準方向
怎樣著手進行化學總複習，複習的目的和任務是什麼?這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是面臨新高考，老師們必須要解決好的一個問題。因此，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準複習方向，為完成複習任務奠定基礎。
1.研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來寧夏等課改先行高考形式，重點研究一下寧夏近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清複習的思路，制定相應的複習計畫。
2.關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材和課程標準已經發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化已體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利於把握複習的方向和深難度，有利於增強複習的目的性。
3.熟悉考試說明。考試說明(即考綱)是高考的依據，是化學複習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個複習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整複習的方向。
二、強化“雙基”，構建“網路”，突出主幹知識的教學
主幹知識：是學科知識樹的樹幹部分。由核心概念、基本技能、主要規律和原理組成，是支持學科的脈絡，約25條 (略)
核心知識：考試大綱中對測試內容要求為理解(掌握)層次的知識。《考試大綱》里列出的化學核心知識占39.8%，其中基本概念和基本理論占21.2%，常見元素的單質及其重要化合物占6.8%，有機化學基礎占3.4%，化學實驗占2.5%，化學計算占5.9%。化學計算自20xx年起沒有單獨成大題，而是融入無機、有機、實驗三塊之中，趨於淡化。
三、切實抓好三輪複習，夯實基礎知識，提高綜合套用能力
打好基礎、落實基礎是首輪複習的首要任務。進入第一輪複習前，學生對已學過的知識遺忘較大，這一輪花費的時間也最多，大約六個月左右。
第一輪：夯實基礎，系統構建化學知識結構。
任務：以課本為中心，按照教材的結構體系，進行系統的單元複習。不僅要讓學生認真閱讀教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡，熟悉知識的落腳點，而且還要勤於動腦、動手，做一些各種類型的練習。
措施：回歸教材，突出知識“全、聯、活”，採取“查、講、練、考”四環節進行。全：細緻無漏，知識覆蓋面要全。聯：加強知識間的聯繫，把分散、零碎的知識要聯繫起來。活：專題訓練，思維變通，靈活運用。查：檢查課本基礎知識的掌握情況，了解學情，教師對學生的薄弱之處做到心中有數。增強“講、練、考”的針對性。 講：對知識點進行歸納整理，使知識規律化;練：每講完一個專題，配以適當數量的練習;考：每考一次，及時對試卷進行分析、講評，指出存在的問題，做好錯誤統計;教師自我反思、回顧、診斷、總結在教學中存在的不足，及時調整複習計畫和複習方法。
第二輪：培養綜合能力，提高化學綜合素質。
任務：重點是知識的系統化、條理化、結構化和網路化。即將分散的知識點連成線、結成網。培養和提高學生對化學知識的綜合能力、遷移能力、運用能力、探究能力、創新能力。同時也是查漏補缺的重要階段。
措施：分塊歸納，專題講座、強化訓練。重點放在掌握分析、解決問題的方法和技巧上
第三輪：綜合訓練，提高實戰能力。從知識、能力、心理上全面做好考試準備，提高學生對高考的適應性和應試能力。
四、抓落實，向規範化訓練要質量
學生的應試能力最終要落實到卷面上，在卷面上，不會做和會做做不對及會做做得慢都是等效的，所以，有人提出高考成功的秘訣是：會題做對。這種觀點是很有道理的，怎樣才能做到“會題做對”呢?這些可以通過規範訓練、規範講評，得到較好的解決。
1、要規範學生的學習行為，首先規範教師教學行為。從語言表達到化學用語的書寫，教師要身體力行，做好表率。要重視自己的言行對學生潛移默化的影響。
2、要營造規範訓練的氛圍，將規範教育寓於常規訓練之中。提出“糊裡糊塗做十題，不如明明白白做一題”等標語口號，時刻警示告誡學生。
3、限時限量，對學生進行解題速度和準確率的規範訓練。後期複習，訓練很多，但要多搞定時訓練，形式可不拘一格，可以是整套摸擬，也可以是專題訓練某一題型，時間可以是一小時，也可以是一課時，也可以是10分鐘、20分鐘、30分鐘等。
4、創設條件，讓學生充分暴露思維過程，針對學生思維上的缺陷，對症下藥，講清錯因，並輔以跟蹤補償訓練，在糾錯改錯中達到規範訓練的目的。