高三化學知識點難點總結最新 篇1
（一）鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱（或點燃）生成過氧化鈉。（鈉的保存）
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸
3.鈉跟水反應（現象）
4.鈉跟硫酸銅溶液反應（現象）
5.鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較）
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）
（二）氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；
2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；
3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。（電子式，陰陽離子個數比）
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
（三）氫氧化鈉的性質
1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意哪些）
2.強鹼，具有鹼的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣（實驗中製取氨氣用消石灰）
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al（OH）3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5.腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室製得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質），可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
9.酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或矽酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有矽酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
（四）、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1.金屬鋁
2.兩性氧化物（氧化鋁）
3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4.弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）
5.弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）
6.胺基酸、蛋白質
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1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3.藥品的取用和保存
（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條摺疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標籤對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，套用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過濾
過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
（1）一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
（2）二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5.蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的`過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。
加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。
7.升華
升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
（2）振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
（3）將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9.滲析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體。
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1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH—）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與Cl—在強酸性條件下也不能共存；S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH—）、強酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇鹼時進一步電離）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O
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（一）化學基本概念和基本理論（10個）
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應（電子轉移方向、數目及運用）。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恆原理的運用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關係（包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性）
⑨電化學、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）
⑩質量守恆定律的涵義和套用
（二）常見元素的單質及其重要化合物（以考查出現的機率大小為序）
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關係
（三）有機化學基礎（6個）
①官能團的性質和轉化（主線）
②同分異構體
③化學式、電子高考化學複習指導：高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應（特徵反應）
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
（四）化學實驗（7個）
①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）
②實驗的基本操作（主要是原理）
③常見氣體的實驗室製法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）
④實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）
⑤常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑑別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）
⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題）
（五）化學計算（7個）
①有關物質的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
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一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1、條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2、物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4、電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設定弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5、一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、鹼性都能大量共存等限定問法。
2、在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”並不是“無色”。
3、如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生複分解反應而不能共存等。
4、限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5、注意溶液的酸鹼性，如通過酸鹼指示劑或pH限定溶液酸鹼性、通過水的電離知識限定溶液酸鹼性或與某些物質反應來限定溶液的酸鹼性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1、含有高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2、在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3、得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4、元素由化合態變為游離態不一定是被氧化，有可能被還原。
5、硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在鹼性條件下都有氧化性。
四、有關元素周期表的6個易錯點
1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2、ⅠA族元素不等同於鹼金屬元素，氫元素不屬於鹼金屬元素。
3、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4、電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大於Cl的。
5、並非所有主族元素的正價都等於該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6、活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1、比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。
2、反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。
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本學期高考化學複習做到以下幾點:
1、研究《考試大綱》和《考試說明》，選擇複習內容和深廣度。
2、夯實基礎知識和基本技能，掌握基本方法。
3、最佳化課堂教學，針對一輪複習的薄弱環節適時開展二輪專題複習，提高複習效率。
4、精選試題，科學訓練，最佳化講評過程。
5、加強合作，充分發揮備課組的集體力量，開展問題導學教學模式的研究。
6、堅持每日一小卷，每卷七道選擇，堅持了64卷。每天一早將試卷下發，學生利用課餘時間完成核對答案，不會的當天要問會了。這項工作其實就堅持了一學期，雖然老師很辛苦，答疑量比以往多出很多，每一個中午和課間辦公室都是人滿為患。但想想做到最後同學們真的收穫很多，以往選擇對4個是一大關，到今年相當多的人能對5個甚至6個。真是應了那句話，百鍊成鋼！
7、做好專題複習，在二模以後分大題專項練習，題的來源是近三年的十二校聯考試題和近三年的高考真題。先利用雙周四早自習的時間進行第七題專練，然後花了一周時間進行第十題專練，隨後是第八題專練（有機）、第九題專練（實驗）。第九題專練之前我們還安排了一個無機工藝流程流程專題複習，總結出“主線主產物，分支副產物，回頭是循環”的規律，還明確了物質製備實驗目的一定是要“多快好省地生產高純度的產品”。這些鋪墊對後期實驗專題試題的順利開展起到了很好的導向作用。也直到做完這四個專題以後，學生對化學考試才能真正做到心中有數，駕輕就熟！
進入高三，除了開展每周一次的教研組會議以外，還組織每周一次以上的備課組活動，總結上一周教學完成情況，分析複習過程中的優缺點，交流學生反饋的各種問題，交換對總複習教學的個人看法。提出下周教學方案，包括複習方法、課時安排、作業處理、訓練計畫，開展有效教學研究。特別是在專題複習時，大家一起揣摩和研究，努力做到備教材、備習題、備教學方法和備考試大綱。在備課過程中，備課組成員中由一人作專題發言，其它成員作補充，取長補短，相互切磋，資源共享，防止偏題、怪題和難題，發揮集體的智慧和力量。
高三化學知識點難點總結最新 篇7
高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
高三化學知識點難點總結最新 篇8
一、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2和C6H6
2、CH2：烯烴和環烷烴
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
二、有機物之間的類別異構關係
1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
三、能發生取代反應的物質及反應條件
1、烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2、苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3、鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4、醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5、酯化反應：濃硫酸共熱
6、酯類的水解：無機酸或鹼催化;
7、酚與濃溴水或濃硝酸
8、油酯皂化反應
9、(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
四、能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
五、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
六、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
七、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1、所有的醛(R-CHO);
2、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
註：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
八、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1、醇(+K、Mg、Al);
2、有機羧酸;
3、酚(苯酚及同系物);
4、苯磺酸;
(二)無機
1、水及水溶液;
2、無機酸(弱氧化性酸);
3、NaHSO4
註：其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。
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1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
高三化學知識點難點總結最新 篇10
常見物質的重要用途
1.O3:①漂白劑②消毒劑
2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
3.N2:①焊接金屬的'保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑
:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等
:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源
④Na、K合金作原子反應堆導熱劑
2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料
:①化工原料②調味品③醃漬食品
2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料
O3:①治療胃酸過多②發酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白劑②殺菌消毒
12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料
4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維
3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成
③製冷劑
16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑膠、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)
18.甘油：①重要化工原料②護膚
高三化學知識點難點總結最新 篇11
考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表;2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑PH的變色範圍
甲基橙4.4黃色
酚酞10.0紅色
石蕊8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的.有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
高三化學知識點難點總結最新 篇12
高三化學總複習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎、最佳化思維、提高能力的重要階段，高三化學總複習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總複習有良好的效果，並且順利度過這一重要的時期，為此我對高三化學教學制定了詳細的計畫，注重教學過程，常總結和反思，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。
一、研究信息，看準方向
怎樣著手進行化學總複習，複習的目的和任務是什麼?這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是面臨新高考，老師們必須要解決好的一個問題。因此，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準複習方向，為完成複習任務奠定基礎。
1.研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來寧夏等課改先行高考形式，重點研究一下寧夏近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清複習的思路，制定相應的複習計畫。
2.關注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材和課程標準已經發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化已體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利於把握複習的方向和深難度，有利於增強複習的目的性。
3.熟悉考試說明。考試說明(即考綱)是高考的依據，是化學複習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個複習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整複習的方向。
二、強化“雙基”，構建“網路”，突出主幹知識的教學
主幹知識：是學科知識樹的樹幹部分。由核心概念、基本技能、主要規律和原理組成，是支持學科的脈絡，約25條 (略)
核心知識：考試大綱中對測試內容要求為理解(掌握)層次的知識。《考試大綱》里列出的化學核心知識占39.8%，其中基本概念和基本理論占21.2%，常見元素的單質及其重要化合物占6.8%，有機化學基礎占3.4%，化學實驗占2.5%，化學計算占5.9%。化學計算自20xx年起沒有單獨成大題，而是融入無機、有機、實驗三塊之中，趨於淡化。
三、切實抓好三輪複習，夯實基礎知識，提高綜合套用能力
打好基礎、落實基礎是首輪複習的首要任務。進入第一輪複習前，學生對已學過的知識遺忘較大，這一輪花費的時間也最多，大約六個月左右。
第一輪：夯實基礎，系統構建化學知識結構。
任務：以課本為中心，按照教材的結構體系，進行系統的單元複習。不僅要讓學生認真閱讀教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡，熟悉知識的落腳點，而且還要勤於動腦、動手，做一些各種類型的練習。
措施：回歸教材，突出知識“全、聯、活”，採取“查、講、練、考”四環節進行。全：細緻無漏，知識覆蓋面要全。聯：加強知識間的聯繫，把分散、零碎的知識要聯繫起來。活：專題訓練，思維變通，靈活運用。查：檢查課本基礎知識的掌握情況，了解學情，教師對學生的薄弱之處做到心中有數。增強“講、練、考”的針對性。 講：對知識點進行歸納整理，使知識規律化;練：每講完一個專題，配以適當數量的練習;考：每考一次，及時對試卷進行分析、講評，指出存在的問題，做好錯誤統計;教師自我反思、回顧、診斷、總結在教學中存在的不足，及時調整複習計畫和複習方法。
第二輪：培養綜合能力，提高化學綜合素質。
任務：重點是知識的系統化、條理化、結構化和網路化。即將分散的知識點連成線、結成網。培養和提高學生對化學知識的綜合能力、遷移能力、運用能力、探究能力、創新能力。同時也是查漏補缺的重要階段。
措施：分塊歸納，專題講座、強化訓練。重點放在掌握分析、解決問題的方法和技巧上
第三輪：綜合訓練，提高實戰能力。從知識、能力、心理上全面做好考試準備，提高學生對高考的適應性和應試能力。
四、抓落實，向規範化訓練要質量
學生的應試能力最終要落實到卷面上，在卷面上，不會做和會做做不對及會做做得慢都是等效的，所以，有人提出高考成功的秘訣是：會題做對。這種觀點是很有道理的，怎樣才能做到“會題做對”呢?這些可以通過規範訓練、規範講評，得到較好的解決。
1、要規範學生的學習行為，首先規範教師教學行為。從語言表達到化學用語的書寫，教師要身體力行，做好表率。要重視自己的言行對學生潛移默化的影響。
2、要營造規範訓練的氛圍，將規範教育寓於常規訓練之中。提出“糊裡糊塗做十題，不如明明白白做一題”等標語口號，時刻警示告誡學生。
3、限時限量，對學生進行解題速度和準確率的規範訓練。後期複習，訓練很多，但要多搞定時訓練，形式可不拘一格，可以是整套摸擬，也可以是專題訓練某一題型，時間可以是一小時，也可以是一課時，也可以是10分鐘、20分鐘、30分鐘等。
4、創設條件，讓學生充分暴露思維過程，針對學生思維上的缺陷，對症下藥，講清錯因，並輔以跟蹤補償訓練，在糾錯改錯中達到規範訓練的目的。
高三化學知識點難點總結最新 篇13
20xx年9月，我接手了高一三個班級的化學教學工作。經過一個學期的努力，取得了很不錯的成績。本人在實踐中不斷總結，不斷改進，漸漸地找到自己的教學方法與教學模式，上課慢慢的上手，特別是在上課氛圍控制上有了自己的方法。同時，我也不斷在探索學生練習的跟進，讓學生及時掌握知識。教學之餘，我也刻苦鑽研高考大綱、習題，並且花大量的時間聽課，向前輩學習。下來是本人一年來的工作總結。
一、所帶三個班級特點
我帶的三個班分別是120xx,120xx,120xx。這三個班各有各的特點。
120xx班的學生比較活躍，思想也非常靈敏，上課比較輕鬆。但是也有不少缺點：上課紀律有些鬆散。剛開始的時候有不少學生經常遲到，上課很遲才進入狀態，上課有幾個學生喜歡睡覺看課外書，課後作業上交數量少得可憐等等。隨著教學的進行，隨著課堂調控，慢慢的將學生的一些上課壞習慣糾正，學生學習也進入比較好的狀態，當然成績也越來越見起色。
120xx班的學生是最活躍的。但是這幫小子，大多是嘴巴大，腦子想得少，所以在這個班級上課的時候，我一方面要控制這個活躍程度，一方面要想辦法讓他們真正的去思考問題，課堂輕鬆而有序，他們對化學學科的興趣也日益濃厚，當然，本人和他們也能打成一片，一直維持著師長和朋友的關係。
120xx班一直都是我擔心的對象。這個班級有一個很好的優點：班集體榮譽感很強，紀律非常好。可是我在這個班遇到最大的困難是：學生的思考能力不夠，或者說活躍程度不夠。這個班級很自覺，這一點從來都不用擔心。但是上課有一個問題，上課氛圍有點悶，提出思考的問題，很多學生都不能及時動腦，上課時學生回答問題的積極性也比不上前兩個班，他們喜歡老師很詳細的說清楚一些知識點，有點被動接受的感覺。8班的學生自習的時候很安靜的自習，很少討論。特別是周測的時候更是自覺的將書本收起來，缺少討論，缺少主動思考。我一直都有意識的調動課堂氛圍，想了很多辦法讓學生活躍起來，讓學生討論，讓學生思考，等等。雖然成績還不是最好，但是一直都在進步，我很高興。
二、剛接手班級所做的工作
第一：在給一個班上課之前就要強調一些事情了。
1、不準上課遲到。
2、不準上課說悄悄話，聊天。
3、不準上課睡覺。
4、不準上課做跟學習本科目無關的事情。
5、不準上課玩手機。
6、不準上課看課外書。
7、不準上課坐姿不端正。
8、不準上課吃東西。
9、上課叫安靜的時候要求在5秒鐘內安靜下來。
10、下課在沒有本人同意下，不準做與上課無關的事情。
第二，上課過程中，本人會注意以上規定的一些要求，注意學生的行為。經常提醒學生規範好自己的行為，經過一段時間的努力，學生都比較自覺。另外本人也一直都在注意自己的上課方式的改進。
上課，最主要目的是讓學生學到東西。本人在教學中想追求學生的一種快樂學習。所謂的快樂，就是學生在學習的時候氛圍是比較輕鬆的，而且是比較有興趣參與進來的。所以在課堂裡面本人會時不時引進一些幽默的元素，讓學生在輕鬆的氛圍里學習。
上課的過程中，本人要一直重視兩點：上課說話一定要清晰明朗，而且要大聲；板書一定要清楚，保證所有的學生都看得清楚。這兩點是最基本的，每個老師都要做好，因為如果我們說話不清楚，或者如果我們覺得沒有把握抑或心情不好，隨便說說，隨便寫寫，那就糟糕了。因為學生也會隨著你的隨便而隨便了！一隨便，學生學習就不紮實，作業不認真，考試想認真都認真不起來了。
這學期本人也發現一個秘密。講題一定要全面，不能留有尾巴。讓學生掌握一個全面的解題過程。否則，不管我們講了多少次相同類型的題，學生都沒辦法完全做對題目，另外，這也會挫敗學生的學習積極性。
三、教學過程中不斷改進思路，改變方法，以適應學生的學習狀況
上課不能就上課。只有上課的內容。有時候要加一些題外話，可以是學生關注的事情啦。比如說奧運會，亞運會，聖誕節等等。當然，最好跟化學有關更好。有節課上課前本人給學生講了一個腦筋急轉彎“A生成B，B也可生成A，B加熱可生成C，C久置空氣會生成臭雞蛋氣味的D，請問：ABCD分別是什麼？”給學生幾分鐘討論，就很快有答案啦。但是，一定要及時停止，馬上進入正式課堂。上課過程中，會找一些可以承受被開玩笑的學生惡搞一下，本人特別喜歡找那種紀律不好的。
在課堂中，本人會經常走進學生當中，一邊講課，一邊觀察學生的筆記情況，認真思考情況，遇到那些不認真的，有些連筆記都不做的話，本人會在他耳邊提高聲音，重述需要做筆記的內容，有時候我還會給他指出做筆記或寫答案的地方，遇到那種睡覺的學生，我則會拿著書往他身上打上一大，乾脆果斷，其他學生會一下驚醒，會笑，如果這個學生又羞恥感的話，他就會認真起來。有些學生我提醒幾次都不會起來，我則有那么一招：在安排練習的時候，讓學生思考，我則走到這個學生旁邊，用不高不低的語氣說“這是第二次了，超過三次你就給我滾出去！”在課堂上會有一些學生經常不做筆記，特別是後面的男生，我則會找後面一個可以承受的學生說，我說啊“你旁邊的人那么懶就是因為你了，他們不做筆記是因為看到你不做，他們才不做的。”這樣其他的學生也會有一定的壓力了，他們自然會有一定的意識去做做筆記，看看書，聽聽課。我也遇到這樣的學生，原來學得還可以。但是近段時間特別不行，後來我發現他的同桌很差勁，而且他的同桌自己也承認了，也自甘墮落。我就在下課的時候當著他們的面說“你知道你現在有多漏嗎？段考前-高啊-，段考後的你啊，就這樣了，你自己知道嗎？你就跟你同桌學吧，反正有一天你和他就真的一樣了。你見他睡覺你也睡覺，見他看課外書你也看課外書，你完了。你們兩個就這樣啦。”這個學生笑笑，說老師我覺得真的很難啊，都學不會。我笑，肯定難的了，這樣學沒得說的了。我說：我認為是你同桌影響了你，如果你真想好起來，那你跟老班說換同桌吧，哈哈，要不你就不要鳥你這個同桌，爛死了。而同桌也是在笑，但是通過這樣一說，他至少也會領會到一些，以後上課也不會那么放肆，或多或少他也能學到點東西。
高三化學知識點難點總結最新 篇14
高三化學總複習是中學化學學習的關鍵時期，是鞏固基礎、最佳化思維、提高能力的重要階段，高三化學總複習的效果將直接關乎高考成績。為了提高高三化學總複習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計畫，注重教學過程的把握，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。
一、研究信息，把握方向
要研究全國特別是課改區近年高考化學試題、關注新教材和新課程的變化、熟悉考試大綱和考試說明以及合理利用其他資源。
二、擺正關係，抓綱務本
進入高三化學教學，很容易走進總複習的怪圈：“迷戀”複習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好教材和複習資料的關係、重視基礎和培養能力的關係、化學學科和其他學科知識的關係以及練習量和複習效率的關係。
三、多思善想，提高能力
首先要精讀教材，字斟句酌。系統複習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯繫性和套用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一複習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反覆閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規範地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關係及其前因後果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。套用性是指通過複習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的複習（包括教材中的演示實驗和課本後的分組實驗），而且儘可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。
其次要學會反思，提高能力。能力的培養是化學總複習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高並不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在複習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試後，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的複習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善於從學生的實際出發，有針對性地進行知識複習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什麼內容，其本質特徵是什麼，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯繫，善於抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯繫、作比較、會歸納、能延伸；能另闢蹊徑、不拘一格地解決實際問題。
四、端正心態，培養素質
健康向上、勇於進取、自信自強的積極心態是搞好複習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴於平時的不斷調整和錘鍊。
首先要正確對待考試。在高三複習過程中，考試是頻繁的。由於受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利於在後續複習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。
其次要合理安排學習的時間。複習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一台精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放鬆、休息、鍛鍊，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕鬆自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。
再次要創設良好的'學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對複習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎紮實實地複習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。
五、存在的不足和問題
1、作為一個年輕的高三老師，我的教學經驗不足，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。
2、練習的訓練量還是不足，由於生源問題，基礎差的學生多，教學進度雖然不滯後，但是要做到段段清，節節過關就顯有點吃力。
總之，化學總複習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計畫、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總複習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，希望能圓滿完成今年學校交給的任務。
高三化學知識點難點總結最新 篇15
本學期我任教高三(3、(4班的化學，兼任化學組長。回顧一年來的高三教學使我深深地認識到：在複習中要充分發揮教師集體的力量和學生的主體作用，著力自學能力、推理能力、創新能力和實踐能力的培養，抓好學科基礎知識和主幹知識，牢固掌握學科本質的方法，注重學生科學素養的形成，在高考中學生才能取得優異的成績。
一、堅持集體備課，堅持“學案導學”和“三段五步”教學法，創建高效課堂。
在集體備課中，首先明確本次備課的內容，依據不同的教學內容，依據相應的課程標準，根據學生已有知識基礎，設定不同的教學目標。這個目標應該是先設定整體的目標，即單元的目標，因此在集體備課之前，教師必須通覽教材，對本單元的教學內容有一個總體把握。在此基礎上再設定具體某一課的教學目標。教師必須嚴格遵守“學案”編寫流程，即備課組做好分工——主備人確定內容——根據學科《課程標準》及學生基礎確定重點、難點——精選相關課程資源——精心設計問題——設計“學案”預案——提交集體討論定稿——教師個體二次開發。在使用中，從本質上升華“講練結合”，“講”——主體上，包括“師生互教互學”和“生生互教互學”，“講者”既含有教師也包括學生;結構上，包括“一對一講”、“一對組講”、“一對班講”，即集體授課、互助合作、個別教學的有機統一(或學習上同伴互助、小組合作、班級合作的有機結合;內容上;課內外資源相結合，直接經驗學習和間接經驗學習相統一。“練”——不僅要關注知識“內化於心”，更要關注認識“外化於行”，從傳統“靜聽”、“默看”、“慎思”的觀念中跳出來，大膽的鼓勵學生“表現、表達、表演、交流、探究”，把“自主鑽研”、“合作探究”、“討論辯論”以及“實驗探究”等元素有效整合其中，在課堂實踐中提升學生素質，還原“博學之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之”的全貌。
二、充分發揮學生的主體作用，加強其參與意識。
1、教師是學生學習的組織者，引導者和合作者，要尊重學生的主體地位。教師要當好嚮導和顧問，從旁協助學生主體地位的發展。注意啟發和點撥相結合，真正培養和發展學生的自主性。
2、教師要為學生創造主動發展的寬鬆環境，如自由討論，與教師民主相處，平等交流等。讓學生在迷茫中求索，在爭辯中明理，在討論中認知，在交流中完善，在合作中進步，在創新中提高，使學生成為知識的發現者，這樣才能做到教學相長。
3、教師要注意開發學生的潛能。教學中要根據學生的現有水平，不斷地提出他們通過努力可以達到的新的要求，使知識，能力，自主性同步提高。
4、讓學生積極參與，自主學習。因為學生是教育的主體，是他們的具體情況決定著教育所採取的具體形式，強調學生參與就是要讓學生全身心地投入，在教師的引導啟發下主動探索，自主獲取知識。只有讓學生充分地表現出各自的觀點，才能做到有的放矢，才能和學生一起更有成效地完成教學任務，使學生在課堂中快樂幸福地成長.
三、抓好“雙基”，形成網路，突出主幹，落實重點
首先，抓好學科第一階段的基礎複習，抓好“雙基”落實，打好學科基礎。這階段複習要以教材為線索，以“兩綱”同時覆蓋的知識為重點，進行系統的複習。考綱規定的考點為七、八十個左右，近幾年高考反映的重點考點有30個左右，怎樣幫助學生理解這些知識點的有關內容，以及各知識點之間的聯繫，是第一階段複習要解決的重要問題。在複習課的教學過程中，教師不能簡單的將知識點進行堆積，應師生互動，引導學生將頭腦中散亂的知識條理化、系統化、規律化，將零星的知識“點”梳理成知識“線”，並編織成知識“網”。同時還要將化學知識提煉升華，形成牢固的知識框架結構和學科知識體系。這樣才能使學生所學的知識融會貫通，消除知識上的盲點，拓展知識的生長點，達到啟迪思維，開發智力，將知識內化為能力的目的。在複習時，必須轉變“知識點到位”的傳統教學思想，應抓住主幹知識，突出重點考點，複習時要在吃透教材、統觀全局、分清主次的前提下，大膽取捨，突出主幹。在平時教學中應將精力放在重要的化學概念、化學原理、化學學科思想和知識的相互聯繫上，克服過分強調覆蓋率產生的不良影響，將學生從過難、過量的習題演練中解脫出來。
如必修一化學第一章《鹵素》，重點應是第一節“氯氣”。關於氯氣的性質、製法、用途這些都是相互聯繫的，對每一塊都要逐個分解進行理解。單就製法而言，從反應原理、特點到具體的發生裝置、收集裝置、淨化乾燥、驗滿、尾氣處理各部分都必須注意到。但對後面第四節複習“鹵族元素”時，類似的內容就不必這樣很深入地討論，只需注意本族元素的變化規律，關鍵是在共性中把握元素性質的特性，就“碘與澱粉變藍”這一小知識點而言，有些學生只會死記結論不會理解，可以根據如下典型題目，必要時結合實驗進行突破。