高三化學老師工作總結 篇1
本學期根據學校安排我擔任高三13、14兩個班的化學教學工作。自8月份進入高三以來，我充分認識到高考化學總複習是鞏固基礎、最佳化思維、提高潛力的重要階段，高三化學的複習效果將直接影響高考成績。作為一名第一次帶畢業班的年輕教師，深感壓力很大。為了取得良好的效果，在開學初認真研究了高考化學試題。根據高考試題近幾年始終持續連續性和穩定性，以及穩中有變的特點。因此開學初化學備課組全體老師一齊在理清複習的思路的前提下，研究制定了詳細的計畫，為完成複習任務奠定了良好基礎。現將一學期的工作總結如下：
一、用心抓好日常的教學工作
用心認真地做好課前的備課資料的蒐集工作，然後進行認真的分析整合。關注教材和關注考綱變化。把握複習的方向和深難度，增強複習的目的性。每周堅持至少4次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;在網上下載整理近5年寧夏高考化學試卷，進行歸納整理，一有時間就去研究。認真研究考試大綱，把握複習方向。考試大綱是命題的依據，也是高考複習備考的依據。所以我首先認真研讀了《考試大綱》，明確每一單元的重點知識點與考點、試題類型、難度和比例以及考查潛力的層次要求等。其次再結合近幾年寧夏高考化學試題的結構、類型、考查的方式和潛力要求來理清複習的思路，制定相應的複習計畫。
二.精講精練，提高複習效益
課堂仍然是複習的主陣地，丟了課堂就等於丟了複習。要想在有限的時間裡到達最佳複習效果，只能採用科學的方法，所以在備課時對於超多的習題要精心選取，爭取做到多中求少，少中求優。
而在具體講解資料習題時，先將習題進行分類，然後選取典型題進行重點講解、分析。對於講過練習題，不是做完就萬事大吉了，而是要進一步思考：該題考點是什麼，其本質特徵是什麼，還有其他更好的解法嗎?以此培養良好的思維品質。
課堂上就應多給學生一些時間，儘量讓學生動手，動腦。一向以來，我最頭疼的問題是，講過很多遍的知識點，學生的錯誤率還是很高，當和他們交流的時候，學生都會說，課堂上我聽的十分明白，但是真正自己做的時候，就沒有思路了。其實，在課堂上學生只注重了聽，而沒有消化的過程。所以之後每節課都要留些時間讓學生自己回顧、歸納所學知識，對我的教學很有幫忙，對學生的知識掌握也事半功倍。
三、用心參加教學教研活動，使教學水平向更高處提升
認真參加學校教研組的聽評課的教學活動，藉助這些活動的開展結合複習實際，提高自己的業務潛力，提高學生學習的用心性。
用心聽取每次年級組會議上學校對高三複習的要求和推薦，聽取老教師的教誨和指導，虛心學習。
用心學習各種知識，給自己充電。學習製作多媒體課件，為教學服務，上網查找資料等等。為高考做好知識準備和教學方法準備，要有目標、有計畫、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總複習的效益。
用心學習，避免走進總複習的怪圈：“迷戀”複習資料，陷入“題海”。為此，在高三化學教學過程中，要不讀鑽研，始終持續清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關係：1.教材和複習資料的關係。2.重視基礎和培養潛力的關係。3.化學學科和其他學科知識的關係。4.練習量和複習效率的關係。
四.及時總結，落實反思
高三複習階段的重要任務就是在教師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯繫進行歸納整理，將散、亂和知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中，從而構成一個系統完整的知識體系。所以我要求每個學生都要寫單元知識點總結，我會定期檢查。
為培養學生養成在解題後再思考的的習慣。要求每次解完題後要回顧解題過程，解題方案、方法是否恰當，過程是否正確、合理。檢查語言表述是否規範，是否合乎邏輯。每次考試結束後要認真分析總結。要回頭看一看，想一想，自己的複習有沒有實效，知識和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什麼問題，以便在今後的複習中對症下藥，自我提高。
五、下學期努力方向
1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生潛力的培養，知識爭取上做到課課清、段段清。利用各種方法，訓練學生提高、集中注意力。
2、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面有更大進步。
3、加強守紀方面的教育，使學生不僅僅在課堂上集中注意力學習，課下也要按校紀班規嚴格約束自己。
4、在教學上下功夫，努力使班級學生的潛力和成績在原有的基礎上有更大的進步。
高三化學老師工作總結 篇2
（一）鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱（或點燃）生成過氧化鈉。（鈉的保存）
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸
3.鈉跟水反應（現象）
4.鈉跟硫酸銅溶液反應（現象）
5.鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較）
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）
（二）氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；
2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；
3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。（電子式，陰陽離子個數比）
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
（三）氫氧化鈉的性質
1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意哪些）
2.強鹼，具有鹼的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣（實驗中製取氨氣用消石灰）
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al（OH）3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5.腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室製得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質），可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
9.酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或矽酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有矽酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
（四）、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1.金屬鋁
2.兩性氧化物（氧化鋁）
3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4.弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）
5.弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）
6.胺基酸、蛋白質
高三化學老師工作總結 篇3
（一）化學基本概念和基本理論（10個）
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應（電子轉移方向、數目及運用）。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恆原理的運用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關係（包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性）
⑨電化學、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）
⑩質量守恆定律的涵義和套用
（二）常見元素的單質及其重要化合物（以考查出現的機率大小為序）
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關係
（三）有機化學基礎（6個）
①官能團的性質和轉化（主線）
②同分異構體
③化學式、電子高考化學複習指導：高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應（特徵反應）
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
（四）化學實驗（7個）
①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）
②實驗的基本操作（主要是原理）
③常見氣體的實驗室製法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）
④實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）
⑤常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑑別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）
⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題）
（五）化學計算（7個）
①有關物質的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算