高三化學科教師工作總結 篇1
本學期，我擔任高三(8) 、(12)、 (13) 、(14)班四個班級的化學教學工作，其中四個班均為普通班，周課時為8課時。現就一學期以來的主要工作做以下的總結：
一、課本是高考的“根”，“兩綱”是高考的“脈”。
高考試題萬變不離其宗，追根還應源於課本，從課本知識點、能力考查點衍生而來。高考知識體現課本內容，高考的最終落腳點是課本，而課本、《教學大綱》和《考試大綱》是高考複習的指揮棒，是高考命題的依據，特別是《考綱》已明確的傳達出“考試目標”、“考試範圍”、“命題指導思想”，“題型比例”、“題目難易比例”、和“組卷原則”等重要信息。認真研究“兩綱”就會把握高考的“脈”。了解命題趨向和要求，明確複習要點，這必然會提高複習的針對性和複習的效率，特別是在新教材使用後考試內容有較大變化的情況下，兩綱把握更顯重要。根據兩綱要求，找到各個考點在課本中的“根”，並落實到位，做到以課本、兩綱為依託融會貫通，靈活運用課本知識，並通過知識的實際套用上升到兩綱要求必備的能力。切不可捨本逐末，重教輔輕教材。要充分認識到“《大綱》是依據、課本是根本、資料是補充”。複習過程中，不可盲目探測不確切的高考信息，把精力浪費在猜題上，不可大大超過課本而隨意拓寬和加深知識範圍，也不可刻意地為某些多次練習而被強化的題型去增加某些“規律”或特殊解法。要切實做到重視課本而不完全依賴課本，從而實現由“知識立意”向“能力立意”轉變這一命題指導思想。做到瘦身減肥、扔掉包袱、輕裝上陣。
二、重視基本實驗，形成技能創新。
實驗是理綜試題的重頭戲，高考化學試題的難度往往出現在實驗題中，為此要高度重視對化學實驗的複習。分析近幾年來高考實驗試題，發現均具備以下特點：素材的選取呈回歸課本的態勢;重視學生實驗和演示實驗反應原理和實驗原理的考查;試題考查方式體現由淺入深，從課本到創新;試題考查重點是考查學生實驗的能力(觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設計能力等)，出現了開放性試題;;實驗儀器、裝置、現象、操作、設計均在考查範圍之中。針對以上特點，應努力做到：認真複習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識並能做到舉一反三;複習實驗要做實驗，不要“在黑板上做實驗”，也不要講實驗。只有創設實驗情境，使學生置身於做實驗的情境中才能做好實驗題，否則學生可能就答不對或答不準;培養學生實驗設計能力和實驗創新能力以適應開放性試題。使學生在遇到新的實驗情境時，要學會聯想到已學過的實驗原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實驗題。在注重課本實驗複習的同時，還要科學地設定實驗訓練題，使學生見多識廣，在應考中從容應答。
三、課堂精講，課後精練，提高複習效益。
由於時間等問題，複習過程中師生往往會產生急躁情緒，滿堂灌、滿堂壓，欲“以量取勝”的現象時有發生，其結果是老師講得很辛苦，學生聽得很辛苦，許多學生聽不懂或當時糊裡糊塗的算聽懂了，但並沒有聽懂其本質、其精髓其精彩之處。講得天花亂墜不如學生學得扎紮實實，課堂上講述要精要、精到。精要是要講清重點、難點、易混點，講清知識體系，對沒有命中的目標再射一箭，讓知識之樹在學生心中紮根，否則不僅增加學生負擔，而且會影響複習進度和課堂容量。精到，就是要講授到位，橫向到邊，傾向到底，前聯後展。但講要有尺度，太透會使學生不勞而獲，造成思維惰性，引不起思維波瀾，只是風吹水面，不留痕跡。要通過講來啟迪學生思維，“雛雞隻有啄破蛋殼才能自己站起來”，“不給學步的孩子送拐杖”。不提倡讓學生不跳就摘到果子，要讓學生跳一跳甚至跳兩跳摘果子。
練習是高考複習中的一個十分重要的環節，要求學生做一定量的題目，以提高解題速度和鞏固基礎知識，無疑是必要的，但如果逢題必做，揀到籃子就是菜，勢必會沉溺於題海，這樣雖做了大量的題目，但多數可能是生吞活剝，連滾帶爬勉強做過去，以後遇到同樣的問題，仍然有可能做不出來。題海戰術不能提高學生能力，只能讓學生消化不良。因此教師首先要跳出“題海”，先親自逐題演練，“遍嘗百草苦甘”。從而認真篩選習題，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求優。既重視知識深度和知識體系，又要注重檢查學生對知識掌握的“全”、“細”程度;既要有典型性、針對性、層次性，又要具有啟發性、時代性，符全高考命題趨勢和題型變化。幫助學生走出題海，通過演練，力爭學生“答一會一類，明一知百，練一題習一法，舉一反三”。
其實高考並不難，高考試題中難題還會超過20%，切不可講得比練的難、練得比考的難、教輔比課本難。
四、落實反思總結和嚴格糾錯，提高複習效率。
所謂反思，就是從一個新的角度，多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考，從而深化對問題的理解，最佳化思維過程，提示問題本質，探索一般規律，溝通知識間的相互聯繫，促進知識的同化和遷移，並進而產生新的發現。反思是進行有效學習，獲取有效知識的有效措施，所以高三化學總複習要積極引導學生學會反思，積極反思，培養學生的反思意識，要通過嚴格、合理、規範的要求來幫助、督促學生養成良好的反思習慣。
1、“一門知識的基礎就是概念的積累。”在概念複習中，中學化學所涉及的概念和原理約有220多個，它們構建了中學化學的基礎。其複習在整個複習過程中起著奠基、支撐的重要作用。理綜化學試題共11題(其中7個選擇題、4個主觀性試題)，這么多知識點在高考中不可能面面具到，對知識的考查只能是對學生所學知識的抽樣，能力考查也只能是高中學生所能達到的能力水平。但基本概念和原理不過關，後面的複習就會障礙重重。因此必須確實注意這一環節的複習，講究方法、注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。例如原子質量、同位素相對原子質量、同位素質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量;同位素與同分異構體、同系物、同素異形體、同一物質等等，通過對課本中許多相似、相關、相對、相依概念、性質、實驗等內容的反思，明確其共性，認清差異，達到真正掌握實質之目的。
2、養成在解題後再思考的的習慣。每次解完題後要回顧解題過程，審視自己的解題方案、方法是否恰當，過程是否正確、合理，是否還可以最佳化，檢查語言表述是否規範，是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅要一題一得，更要一題多得，既能使知識得到不斷的彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘，以此培養學生良好的思維品質。長期堅持就能駕馭化學問題的全貌，掌握化學知識及其運用的記憶體規律和聯繫。
高三化學科教師工作總結 篇2
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
高三化學科教師工作總結 篇3
一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程式判斷題"。
1、"從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、"從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、"液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7、後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
1、需要塞入少量棉花的實驗：
2、熱KMnO4制氧氣
3、制乙炔和收集NH3
4、其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。
10、紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質的方法10種
1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3、沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的'液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的"不"15例
1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向著手心，不應向下；放回原處時標籤不應向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，套用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。