高一原電池知識點總結 篇1
高中化學原電池知識點1、原電池的基本情況
(1)構成：兩極、一液(電解質溶液)、一迴路(閉合迴路)、一反應(自發進行的氧化還原反應)。
(2)能量轉化形式：化學能轉化為電能。
(3)電極與電極反應：較活潑的一極是負極，發生氧化反應;較不活潑的一極是正極，發生還原反應。
(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負極。
(5)電子流向：負極(通過導線)→正極;在電解質溶液中，靠陰、陽離子發生定向移動而導電。
高中化學原電池知識點2、原電池電極反應規律
(1)負極反應(與電極材料有關)
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發生氧化反應;
②正極反應(與電極材料無關)：陽離子放電
高中化學原電池知識點3、重要原電池的的電極反應式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2++ 2e- == Cu
總反應式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu
(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池
負極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
總反應式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
(4)鉛蓄電池
負極：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O
電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(5)氫氧燃料電池
①電解質溶液為KOH溶液
負極：2H2+4OH--4e- =4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
②電解質溶液為稀硫酸
負極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4H++4e-=2H2O
電池總反應：2H2+ O2=2H2O
(6)鋼鐵的電化學腐蝕
①吸氧腐蝕
負極：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2
②析氫腐蝕
負極：Fe - 2e- == Fe2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑
高中化學原電池知識點4、金屬腐蝕
(1)金屬腐蝕的類型：化學腐蝕和電化學腐蝕。
(2)電化學腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
當水膜的酸性較強時，發生析氫腐蝕;當水膜的酸性較弱或呈中性時，發生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發生的是吸氧腐蝕。
高中化學原電池知識點5、金屬的防護方法
(1)改變金屬的內部結構：如製成不鏽鋼。
(2)覆蓋保護層：塗漆、電鍍、搪瓷、塗瀝青、塑膠、瀝青等。
(3)電化學保護法：
①犧牲陽極保護法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。
②外加電流陰極保護法(又叫陰極電保護法)：將被保護的金屬製品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負極相連線，做電解池的陰極，受到保護。
高中化學原電池知識點6、可充電電池問題
(1)放電時是原電池，充電時是電解池。
(2)充電時，外接直流電源的負極連線蓄電池的負極，正極連線正極。
(3)解題關鍵：是明確化合價變化和氧化、還原反應，兼顧電解質溶液對電極反應的影響。
高一原電池知識點總結 篇2
期中考試和期末考試一樣重要，有時還意義非凡。考好了，心裡甜滋滋的 ，隨之而來的是老師的讚揚、同學們的羨慕和父母的喜悅;考得不好，老師會失望，父母會生氣，還可能會面對同學輕視得眼光和譏諷的話語。以我微薄之見，考好則已，考不好也別灰心，如果上要考慮長輩的誇獎，下要考慮同學的冷嘲熱諷，則必敗無疑。考好不驕，考不好不氣餒，以平平和和的心態應考，反而能考好。但是，說到容易，做到卻難。
就拿這次期中考試來說吧。我是抱著考雙百分的信心來應考的。從早到晚，考試以後，都十分疲憊和擔心，時間仿佛靜止了，度日如年，考好和考不好這兩個詞在心裡打架，晚上一覺酣睡才覺得好些。
我緊張得就像心裡有幾隻小兔子，能清晰地感覺到自己的心跳的節奏。 1.考試的啟示
又一場考試結束了。每次考試都會得到一個教訓或一些經驗，本次考試我得到的啟示是：疏忽總是存在的。
考完數學，感覺挺不錯，卷子很簡單，題題順利，接著又認認真真地檢查了一遍，確定全對之後，心中一直有一個希望：數學考滿分。
離開考場之後，考滿分的希望離我越來越近。我大膽地和同學對答案，題題正確。看到一些同學因為對答案發現錯題而垂頭喪氣、懊惱不已，我心中暗暗的想：全部做對的感覺就是好，真慶幸我考試時認真做完題目之後，又認真地檢查了一遍，那天那時，我是前所未有的高興。 但過了不久，這特殊的高興，卻轉變成了我前所未有的悲哀與失望。
“那張圖我畫的很大。”我略帶高興的說。
高一原電池知識點總結 篇3
基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4.純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關係：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比