如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4
1、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、乾冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨
純鹼不是鹼是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑膠。
4、物質的檢驗
(1)酸（h+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小於7，則證明h+的存在。
(2)鹼（oh-）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大於7，則證明oh-的存在。
(3)co32- 或hco3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
（4）銨鹽（nh4+）：
用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。