九年級化學《製取氧氣》教案 篇1
目標要求：
1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、過程與方法：通過探究氧氣的製法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇於創新的科學精
重點：氧氣的製法及實驗操作。
難點：催化劑的概念及催化作用。
實驗準備：
1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀
2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。
教學方法：
實驗探究
課時安排：三課時
教學過程：
第一課時；
1、舊識回顧：
根據氧氣的性質說明氧氣有什麼性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
2、情景導入：
出示氧氣在日常生活中套用的圖片，指出在日常生活中經常需要純淨的氧氣，那如何製得純淨的氧氣呢？
3、探究新課
[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣
目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。
現象：
結論：
過氧化氫 氧氣＋水
討論：1、用過的二氧化錳能否再用？
[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。
結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）
2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。
探究：用高錳酸鉀製取氧氣。
現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱後能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
加熱
結論：
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來製取氧氣的反應與化合反有什麼不同？
明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多
A C＋B
第二課時：實驗室制氧氣
1、舊識回顧：
實驗室用什麼藥品制氧氣？
2、探究新課：
思考：實驗室採用什麼裝置來製取氧氣？
出示：圖2-17和圖2-18
討論：
1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？
2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？
3、如何檢查發生裝置的氣密性？
4、為什麼可以用排水法收集氧氣？
學生陳述：略
教師演示：實驗室制氧氣的過程
強調注意事項：
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。
2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。
4、先對試管進行預熱，然後對準有藥品的部分集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什麼？），等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。
6、實驗結束時，先把導管移出水面，然後再熄滅酒精燈。
（思考：如果先熄滅酒精燈會造成什麼後果？）
課堂練習：課後習題
總結：略
作業：
課後反思：
九年級化學《製取氧氣》教案 篇2
一、教學目標
1、知識目標：掌握實驗製取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業製法；了解催化劑和催化作用的概念。
2、能力目標：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
3、情感目標：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。
二、教學重、難點
1、實驗室製取氧氣的反應原理和操作方法。
2、催化劑和催化作用的概念。
三、教學方法
1、實驗探究法、2、講練結合
四、教學用具
實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。
實驗儀器：鐵架台（帶鐵夾）、大試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
其它：火柴。棉花。
教 學 過 程
教師活動
學生活動
教學意圖
【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？
【板書】一、氧氣的工業製法
分離液態空氣制氧氣
【問題】這個變化屬於什麼變化？為什麼？
答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。
答：工業製取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。
通過複習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。
【設問】實驗室用什麼方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。
【實驗】分別用酒精燈同時加熱過氧化氫溶液和二氧化錳。片刻後用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。
【小結】用酒精燈加熱過氧化氫溶液時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。
觀察記錄：過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。過氧化氫溶液加熱後產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。
進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。