九年級化學第一課教案 篇1
【教學目標 】
（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，並能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
（2）了解物理性質和化學性質的概念並能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
【教學方法】
實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高
【教學過程 】
[引言]我們知道在物質世界裡，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易、燃料能燃燒、鋼鐵製品在潮濕的環境會慢慢生鏽等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對於人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。
[板書] 第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
[講解]化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的`，因此必須學會觀察實驗的方法。下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，觀察實驗的方法：主要觀察變化前後物質的顏色、狀態，列表記錄。
描述並記錄實驗現象（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱，視頻加描述）
[演示]實驗1-1
水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
[演示]實驗2
[說明]首先展示膽礬晶體，再把藍色塊狀固體研碎成為藍色粉末 ，然後進行實驗。
[提問]實驗1、2有什麼共同特徵？
以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書]一、物質的變化
物理變化
1、概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2、特徵：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。
[演示] 實驗1—3
由學生描述並記錄實驗現象 〔兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液後立即生成藍色沉澱〕。
這裡的藍色沉澱是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
[演示]實驗1—4由學生描述並記錄實驗現象 ：加入鹽酸後立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小，澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗3、4有什麼共同特徵？
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。我們日常看到木材燃燒，鐵生鏽等都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。
[板書]（二）化學變化
1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）
2.特徵：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉澱等 。②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什麼？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉澱等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的根據。
區別一種變化是物理變化還是化學變化，關鍵(依據)是看在變化中是否生成了其他物質。物理變化只是物質的狀態或外形發生改變，沒有生成其他物質；而發生化學變化的特徵是在變化中生成了其他物質。
[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[板書]二、 物質的性質
（一）化學性質
[講解] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉澱生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這裡物質表現出的性質都是化學性質。
請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生鏽，在乾燥的空氣里難生鏽。
[小結]化學變化和化學性質的聯繫。
九年級化學第一課教案 篇2
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸鹼指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀：增強對化學現象的探究欲，培養善於合作、勤于思考的科學精神。
【教學重點】
1.運用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸鹼指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和鹼嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;鹼有：氨水、石灰水、燒鹼。
【提出問題】
用什麼較簡單的`方法區分酸和鹼呢?
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀並理解教材P51內容，歸納什麼叫指示劑?指示劑遇酸和鹼溶液變色有什麼規律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇鹼溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是鹼溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是鹼溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸鹼性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為鹼性溶液。
【過渡】
酸鹼指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過後面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，並做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成後請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什麼新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸鹼指示劑，並熟悉了幾種酸和鹼，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，並熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3並作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非鹼性氣體的乾燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知後探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶於水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上後的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再塗上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對於嚴重者應儘快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在於它的脫水性。
課後小結
【課堂小結】
本節課我們認識了酸鹼指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸鹼溶液中的變色規律，並能利用這一點檢驗溶液的酸鹼性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。