2005年普通高等學校招生全國統一考試（上海卷）化學
第i卷（共66分）
相對原子質量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題紙上。
1 ．下列化學名詞正確的是
a 三溴笨酚 b 燒鹼 c 乙酸乙脂 d 石碳酸
2 ．有關化學用語正確的是
a 乙烯的最簡式c2h4 b 乙醇的結構簡式c2h6o
c 四氯化碳的電子式 d 臭氧的分子式o3
3 ．據報導，科學家已成功合成了少量n4，有關n4的說法正確的是
a n4是n2的同素異形體 b n4是n2的同分異構體
c 相同質量的n4和n2所含原子個數比為1︰2 d n4的摩爾質量是56g
4 ．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是
a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑ b mgo＋h2 mg＋h2o
c fe3o4＋4co 3fe＋4co2 d 2hgo 2hg＋o2↑
5．以下命題，違背化學變化規律的是
a 石墨製成金剛石 b 煤加氫變成人造石油
c 水變成汽油 d 乾冰轉化成原子晶體
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題紙上。
6 ．設阿伏加德常數為na。則下列說法正確的是
a 常溫常壓下，11.2l甲烷中含有的氫原子數為2na
b 標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3na
c 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3na
d 常溫下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋數為0.2na
7 ．已知三角錐形分子e和直線形分子g反應，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數均小於10)如下圖，則下列判斷錯誤的是
＋ ＋
e g l m
a g是最活潑的非金屬單質 b l是極性分子
c e能使紫色石蕊試液變藍色 d m化學性質活潑
8 ．濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關係如右圖，分析a b曲線變化的原因是
a a升華、b冷凝 b a揮發、b吸水 c a蒸發、b潮解 d a冷凝、b吸水
9 ．下列實驗基本操作錯誤的是
a 滴定管洗淨後經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
b 玻璃導管蘸水後，邊鏇轉邊向橡皮管中插入
c 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水後須在乾燥器中冷卻，再稱量
d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph試紙上
10 ．關於如右圖所示裝置的敘述，正確的是
a 銅是陽極，銅片上有氣泡產生
b 銅片質量逐漸減少
c 電流從鋅片經導線流向銅片
d 氫離子在銅片表面被還原
11 ．蘇丹紅是很多國家禁止用於食品生產的合成色素。結構簡式如右圖。關於蘇丹紅說法錯誤的是
a 分子中含一個苯環和一個萘環 b 屬於芳香烴 c 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 d 能溶於苯
12 ．下列說法錯誤的是
a 原子晶體中只存在非極性共價鍵
b 分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力
c 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性
d 離子晶體在熔化狀態下能導電
13 ．下列離子方程式正確的是
a 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o
b 硫化亞鐵與鹽酸反應：s2¯＋2h＋→h2s↑
c 苯酚鈉溶於醋酸溶液：c6h5o¯＋ch3cooh→c6h5oh＋ch3coo¯
d 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl¯
14 ．疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是
a hn3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(hn3)＞c(h＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)
b hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
c nan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)＞c(h＋)
d n3¯與co2含相等電子數
15 ．對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是
a 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32－
b 加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有so42－
c 加入氫氧化鈉溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有nh4＋
d 加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱，再加鹽酸白色沉澱消失，一定有ba2＋
16 ．欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h＋)、c(co32－)、c(hco3¯)都減少，其方法是
a 通入二氧化碳氣體 b 加入氫氧化鈉固體
c 通入氯化氫氣體 d 加入飽和石灰水溶液
17．某500ml溶液中含0.1molfe2＋、0.2molfe3＋，加入0.2mol鐵粉，待fe3＋完全還原後，溶液中fe2＋的物質的量濃度為（假設反應前後體積不變）
a 0.4mol/l b 0.6mol/l c 0.8mol/l d 1.0mol/l
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案塗寫在答題紙上。
18 ．下列離子中，電子數大於質子數且質子數大於中子數的是
a d3o＋ b li＋ c od¯ d oh¯
19．以下各種尾氣吸收裝置中，適合於吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是
a b c d
20．水蒸氣中常含有部分(h2o)2，要確定(h2o)2的存在，可採用的方法是
a 1l水蒸氣冷凝後與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積
b 1l水蒸氣通過濃硫酸後，測濃硫酸增重的質量
c 該水蒸氣冷凝後，測水的ph
d 該水蒸氣冷凝後，測氫氧原子比
21 ．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關說法正確的是
a 洗氣瓶中產生的沉澱是碳酸鋇
b 在z導管出來的氣體中無二氧化碳
c 洗氣瓶中產生的沉澱是硫酸鋇
d 在z導管口有紅棕色氣體出現
22．含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s後，將得到的溶液小心蒸乾，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是
a na2s b nahs c na2s和nahs d naoh和nahs
第ii卷（共84分）
四、（本題共24分）
考生注意：23題為分叉題，分a b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）根據nah的存在，有人提議可反氫元素放在viia族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。
（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），
寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 。
23、（b）a b cd
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 。
（a） a （b） b （c） c （d） d
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 。
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成緻密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。
(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b) 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c) 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，並滴入酚酞溶液
(d) 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2
已知該反應中h2o2隻發生如下過程：h2o2→o2
（1）該反應中的還原劑是 。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
（3）寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。
．在某一容積為2l的密閉容器內，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發生如下反應：
h2(g)＋i2(g) 2hi(g)＋q(q＞0)
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ；
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(hi)為 ；
（3）反應達到平衡後，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數k（填寫增大、減小或不變）hi濃度的變化正確 ；
（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入i2，h2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號回答）
（4）反應達到平衡後，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘後hi濃度的變化情況。
五、（本題共24分）
考生注意：26題為分叉題，分為a b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。
．（a）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）上述生產純鹼的方法稱，副產品的一種用途為 。
（2）沉澱池中發生的化學反應方程式是 。
（3）寫出上述流程中x物質的分子式 。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
（填上述流程中的編號）的循環。從沉澱池中取出沉澱的操作是
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶於水後，再滴加
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有
（a） 增大nh4＋的濃度，使nh4cl更多地析出
（b） 使nahco3更多地析出
（c） 使nahco3轉化為na2co3，提高析出的nh4cl純度
26．（b）某化學課外小組用右圖裝置製取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器a（a下端活塞關閉）中。
（1）寫出a中反應的化學方程式
（2）觀察到a中的現象是 。（3）實驗結束時，打開a下端的活塞，讓反應液流入b中，充分振盪，目的是 ？寫出有關的化學方程式 。
（4）c中盛放ccl4的作用是 。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可
向試管d中加入agno3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管d中加入 ，現象是
．聚合硫酸鐵（pfs）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用於水的處理。用鐵的氧化物為原料來製取聚合硫酸鐵，為控制水解時fe3＋的濃度，防止生成氫氧化鐵沉澱，原料中的fe3＋必須先還原為fe3＋。實驗步驟如下：
（1）用98%的硫酸配製28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
（a） 容量瓶 （b） 燒杯 （c） 燒瓶
（2）步驟ii取樣分析溶液中的fe2＋ 、fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中fe2＋與fe3＋ 含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化fe2＋所需naclo3的量 （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用naclo3氧化時反應方程式如下：
6feso4＋naclo3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋nacl＋3h2o
若改用hno3氧化，則反應方程式如下：
6feso4＋2hno3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋no↑＋4h2o
已知1mol hno3價格0.16元、1mol naclo3價格0.45元，評價用hno3代替naclo3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中so42¯與fe3＋ 物質的量之比不是3︰2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中so42¯與fe3＋物質的量之比 。
（4）測定時所需的試劑 。
（a） naoh （b） feso4 （c） bacl2 （d） naclo3
（5）需要測定和的質量（填寫化合物的化學式） 。
（6）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先後順序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 過濾、洗滌 （c） 蒸發、結晶
（d） 冷卻、稱量 （e） 烘乾或灼燒
六、（本題共20分）
．某些廢舊塑膠可採用下列方法處理：將廢塑膠隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑膠得到的產物如下表：
產物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質量分數(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）試管a中殘餘物有多種用途，如下列轉化就可可製取高聚物聚乙炔。
a中殘留物 電石 乙炔 聚乙炔
寫出反應②~③的化學方程式
（2）試管b收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有 種 3）錐形瓶c中觀察到的現象。經溴水充分吸收，剩餘氣體經乾燥後的平均相對分子質量為 。
（4）寫出c中逸出的氣體在工業上的兩種用途 、 。
．苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）寫出c的結構簡式 。
（2）寫出反應②的化學方程式 。
（3）寫出g的結構簡式 。
（4）寫出反應⑧的化學方程式 。
（5）寫出反應類型：④ ⑦ 。
（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。
(a) 三氯化鐵溶液 (b) 碳酸氫鈉溶液 (c) 石蕊試液
七、（本題共16分）
．過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分cao。
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2cao2•xh2o 2cao＋o2↑＋2xh2o，得到的o2在標準狀況下體積為67.2ml，該樣品中cao2的物質的量為。
（2）另取同一樣品0.542g，溶於適量的稀鹽酸中，然後加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2＋ 全部轉化為caco3沉澱，得到乾燥的caco3 0.70g。
①試計算樣品中cao的質量。
②試計算樣品中cao2•xh2o的x值。
．硝酸工業生產中的尾氣可用純鹼溶液吸收，有關的化學反應為：
2no2＋na2co3→nano3＋nano3＋co2↑ ①
no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑ ②
（1）根據反應①，每產生22.4l（標準狀況下）co2，吸收液質量將增加 g。
（2）配製1000g質量分數為21.2%的純鹼吸收液，需na2co3•10h2o多少克？
（3）現有1000g質量分數為21.2%的純鹼吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4l（標準狀況）co2時，吸收液質量就增加44g。
①計算吸收液中nano2和nano3物質的量之比。
②1000g質量分數為21.2%的純鹼在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣後，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出nano2多少克？（0℃時，nano2的溶解度為71.2g/100g水）