1. 若反應涉及氣液兩相，為什麼在計算k標時可以把c標和p標混用？
答：對於多相平衡體系的平衡常數，請參考我們網站上關於“氣液混和體系平衡常數表達式的推導”。
2. 為什麼液態水不用寫入平衡表達式？畢竟k與deltag有關。
答：對於純液體和純固體來說，它們在反應過程中的濃度基本保持不變。也就是說g-g0=2.303rt*lg(c/c0)=0，所以對反應自由能沒有影響或影響很小。注意：純物質的標態濃度不再是1mol/dm3，而是純物質在標態下的單位體積摩爾數。
3. 在液體溶液中，我們可以將溶解質的摩爾濃度積作為平衡常數，而氣體溶劑中，相應的平衡常數是什麼？其與壓強、溫度有什麼關係？
答：平衡常數是根據正反應速率等於逆反應速率的等式而得來的，反應速率說到底是和物質的活度（至於什麼叫活度，留待物理化學課程中學習，此處不詳述）有關，因此在液相反應中平衡常數表現為摩爾濃度商，氣相反應中表現為壓力商，固體活度一般看成1，通常不列入平衡常數的表達式中。
至於本問題，我想氣相反應生成沉澱的情況很少很少，如果有的話，我們用壓力商來處理也不會有問題。
所有的平衡常數都和溫度有關，關係可見von’t hoff方程（與克－克方程很像）。
4. 在平衡常數表達式中，純固體和純液體可以不被表示出來，但為什麼要用“1”代替呢？
答：前面已經說過，平衡常數的表達式是由速率的表達式而來的，如果速率與固、液體無關的話，那么相當於在速率的表達式子中該物質的濃度（壓力）值為1（因為1的任何次冪都為1），所以在平衡常數表達式中該項值也為1。