高一化學上學期備課組工作總結範文 篇1
本學年我擔任高一化學教學，在XX老師和高一化學備課組、化學科組的支持下，我順利完成了這一學年的教學工作，經過一年的努力工作和不斷學習，我獲益良多，藉此接回總結一下，讓自己可以不斷反思過去，為將來的教學工作的順利開展而做好鋪墊：
一.加強師德修養，提高道德素質
在這一學年中，我認真加強師德修養，提高道德素質。嚴格按照有事業心、有責任心、有上進心、愛校、愛崗、愛生、團結協作、樂於奉獻、勇於探索、積極進取的要求去規範自己的行為舉止。對待學生做到：民主平等，公正合理，嚴格要求，耐心教導；對待同事做到：團結協作、互相尊重、友好相處；對待家長做到：主動協調，積極溝通；對待自己做到：嚴於律已、以身作則、為人師表。
二.加強教學理論學習，練好紮實的教學基本功
在教育教學方面，我努力加強教育理論學習，提高教學水平。要提高教學質量，關鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作：
1、課前準備：備好課。
①認真學習貫徹教學大綱，鑽研教材。了解教材的基本思想、基本概念、結構、重點與難點，掌握知識的邏輯。
②了解學生原有的知識技能的質量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，採取相應的措施。
③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教學、如何安排每節課的活動。
2、課堂上的情況。
組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的注意力，使其保持相對穩定性。同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學習的興趣，課堂上講練結合，布置好課外作業，減輕學生的負擔。
3、要提高教學質量，還要做好課後輔導工作。國中的學生愛動、好玩，缺乏自控能力，有的不能按時完成作業，有的抄襲作業，針對這種問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作貫徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在後進生的轉化上，對後進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，幫助整理衣服。從讚美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重，所以，和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重。
為了不斷提高自己的教學水平，我都努力去聽其他老師的課，以向他們學習好的教育理論、方法，彌補自己在教學過程中的不足之處。上課時務求每一課都上得生動、活潑、高效，力爭通俗易懂，深入淺出，耐心對待每一個學生提出的問題。我真正做到了每一位學生都喜歡我上的每一節課。幾年下來，我任教的班級，學生成績明顯上升，得到了師生的好評。
三.加強素質教育理論學習，提高教育教學水平
在第二學期里，由於學校的工作安排需要，我參加了我校教學方法改革，在實驗班進行自主與合作嘗試學習法的改革。由於方法改變了，教育觀念和思維就必須更新，為了找到適合學生的教學方案，我積極去聽相關實驗老師的課程和與之進行討論分析，從而獲取信息，不斷改善自我的教學方法。通過這半個學期的實行，發現效果還是，提高學生自學能力，給學生提供合作交流的平台。不過在這過程里也發現很多問題，需要我不斷去思考、不斷去改善，總而言之，一切為了學生的發展。
四.成績和不足
這一學年中，經過我的努力和學校領導的大力支持，我在教育教學工作方面取得一些成績，在自主與合作嘗試學習法說課比賽中榮獲一等獎，被學校、鎮評為優秀巾幗教師，論文榮獲學校班主任工作案例一等獎等，雖取得了一定的成績，但也還是存在很多不足之處，比如在新課程改革的背景下，如何更好的調動學生學習的積極性；怎樣個好的在學生中開展探究性學習；採用什麼樣的模式更好等都是擺在我們面前的問題。在以後的工作中，我將不斷的總結經驗，揚長避短，爭取把工作做得更好。
高一化學上學期備課組工作總結範文 篇2
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式係數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標誌：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)
高一化學上學期備課組工作總結範文 篇3
氮及其化合物的性質
1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的'工業製法：N2+3H22NH3
3、氨的實驗室製法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑