高一化學方程式總結 篇1
二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca（OH）2
氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
高一化學方程式總結 篇2
鈉及其化合物的性質
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處遊動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學方程式總結 篇3
氮及其化合物的性質
1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的'工業製法：N2+3H22NH3
3、氨的實驗室製法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化學方程式總結 篇4
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
高一化學方程式總結 篇5
物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的`反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
高一化學方程式總結 篇6
單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
高一化學方程式總結 篇7
鎂及其化合物的性質
1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5、海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高一化學方程式總結 篇8
電解質和非電解質
1.定義：
①條件：水溶液或熔融狀態;
②性質：能否導電;
③物質類別：化合物。
2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3.離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的'離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質(弱電解質)
④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學方程式總結 篇9
硫及其化合物的性質
1、鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
高一化學方程式總結 篇10
第一節氮族元素
一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大熔沸點：由低到高
2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。
第二節氮氣
一、物理性質
氮氣是一種無色無味難溶於水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣分子結構與化學性質
1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。
2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發生反應
高溫壓放電
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化劑點燃n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的價態有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2
2no＋o2＝2no2
無色不溶於水紅棕色溶於水與水反應
4、 no2的性質
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節氨銨鹽
一、氨分子的結構
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質、製法
1、物理性質：無色有刺激性氣味極溶於水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、化學性質：
與水的作用：（氨溶於水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、製法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨鹽
1、氨鹽是離子化合物，都易溶於水，受熱都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、與鹼反應生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。
第四節硝酸
一、硝酸的性質
1、物理性質：純淨的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、化學性質：不穩定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸應怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數非金屬，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現硝酸的氧化性）
③在常溫與鐵和鋁發生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業製法
1氨的氧化
催化劑
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
註：
尾氣處理：用鹼液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第五節磷磷酸
一、白磷與紅磷性質比較
色態溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶於水但溶於cs2有毒低400c
二、磷酸（純淨的磷酸為無色的晶體）
冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）
熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
註：區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有
紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨
白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣保存？（水中保存）
高一化學方程式總結 篇11
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關係
（1）v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
（2）v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。
（3）v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恆溫、恆容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恆溫、恆壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件（如C、P或T等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態（如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限於改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學方程式總結 篇12
化學計量在實驗中的套用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微粒互變按摩換（個數之比等於物質的量之比）
3、CB誤差分析法
①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀釋或濃縮定律
C濃BV濃體=C稀BV稀體
5、CB、ω、S之間換算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）
6、CB配製一般操作
計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻
高一化學方程式總結 篇13
一、金屬的化學性質
1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發現熔化的鋁並不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉？鑷子夾出後用濾紙吸乾煤油，然後放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處遊動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小於水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變為Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應後溶液中滴入酚酞的現象是先變紅後褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑑別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉澱的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗淨鉑絲或無銹的鐵絲，然後在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒並觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉澱選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然後有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與鹼溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最後生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH—濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2 L。
7、明礬和FeCl3都可淨水，原理是：溶於水後生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉澱。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現象都是：白色沉澱漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現象都是：開始無沉澱，後來沉澱迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現象是有白色沉澱生成，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——矽
1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，矽是構成岩石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網狀結構的晶體（如金剛石、晶體矽、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強鹼、氫氟酸都能反應。前者解釋鹼溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；後者解釋雕刻玻璃的原因。
5、矽酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3。凝膠加熱後的多孔狀物質叫矽膠，能做乾燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2
7、晶體矽是良好的半導體材料，還可以製造光電池和晶片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室製取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，這裡MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。
2、實驗室製得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到乾燥純淨的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2點燃後放入Cl2中，現象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業製鹽酸的主反應。
4、Cl2溶於水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅後褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl—，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶於CS2，所以可用於洗去試管內壁上沾的單質硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶於水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑑定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱後又恢復紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最後再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現象是先變紅後褪色，滴入稀硝酸現象是溶液只變紅。
高一化學方程式總結 篇14
化學反應速率與限度
1、化學反應的速率
⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的.增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關係：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度
⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。
⑵化學平衡狀態的特徵：逆、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。
③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。
⑶外界條件對反應限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
3、反應條件的控制
⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;
⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。
高一化學方程式總結 篇15
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器。
轉化關係
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的.物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高一化學方程式總結 篇16
【氨氣及銨鹽知識點】
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。
溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
【同步練習題】
1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是。
A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2
答案：C
2。氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。
A。兩種B。四種C。五種D。六種
答案：D
3。在下列反應中，氨作為氧化劑參加的反應是。
A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20
C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4。下列微粒中，與NH具有相同的質子數和電子數的是。
A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+
答案：D
5。利用鹼石灰和五氧化二磷均能幹燥的一組氣體是。
A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2
答案：A
6。標準標況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是。
A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4
高一化學方程式總結 篇17
1.物質的組成
從巨觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:
(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純淨物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬於混合物。
(2)對於化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對於單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬於不同的物質類別。
(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較複雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②鹼性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種複雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸鹼(如SiO2.MgO)