國中年5月份工作總結 篇1
這學期以來，國中物理組始終堅持“五要素教學法”，堅持以學生為中心，培養學生的自主學習、合作學習、探究性學習，小老師展示等，充分發揮學生主體作用。
備課方面：
其一，備教材。每次教研，國中物理組分初
二、初三兩個小組討論近兩周的學習計畫，討論詳盡細緻。各節主要內容、考點、預習題目的設定、討論環節的插入，教師的精講與點播，重難點的突破。章節知識體系的建立，知識點的上下貫通，試題類型分析等等。其二，備學生。充分考慮國中生的性格特點及認知規律。全組成員集思廣益，通過播放視頻，講科學故事，課堂小魔術，觀實驗、做實驗等多種手段調動學生學習興趣，激發學生的學習情感。知識點的理解記憶法面，多採用類比生活現象，類比學過知識，從生活走進物理的方法使學生掌握。
課堂上，堅持能放手一定要放手的思想。自主學習問題的設定簡單、細緻，保證每一位同學都能從課本中找到答案，使學生對課本知識有一個淺顯的認知和整體的把握。討論題目難度增加，有可討論點，在題目設定時給適當的提示，給學生一個思考的方向。小老師展示形式多樣，有質疑式、辯論式，小組長講解式。給每一小組展示的機會。課堂實驗按照新課改模式，提出問題、猜想與假設、設計實驗、進行實驗、分析歸納得出結論、分析論證、交流與合作。培養學生動手能力、分析歸納能力。教師精講主要側重於知識的點播，採用啟發式，引領學生思考，儘可能讓學生通過引導自己解決問題。課堂的檢測使學生鞏固知識並分析自己本節所得。中考連結則能讓學生把握中考考點。
輔導方面。思想上給學生一個有趣、有用、易學、能學好的思想，給學生講
解做題技巧，如何從生活中體驗和理解物理知識，如何抓住時機給他人展示課堂所學，獲取學物理的樂趣等。堅持課外活動進行培優補弱，使學困生掌握和理解課堂上沒有掌握的知識。
練習方面。堅持分層作業。宏志班在基礎練習的基礎上適當增加提升類試題的訓練。各班級里根據學生學習情況而定，作業的布置也不盡相同，但大部分教輔與練習都是統一布置、統一講解。堅持教學進度完全同步，習題類型相同但又有所區分。
考試方面。普通班每章一小結，每一章一考，每一專題一考。宏志班與英才班在保持以上原則以外，每一周或兩周一考。
總的來說，本學期國中物理組團結一致，嚴格按照學校和領導要求，在備課，講課，練習，考試等方面都有很大收穫。
國中年5月份工作總結 篇2
月考過去了，迎來的是七天長假，可我總是打不起精神，日日夜夜都在思念著我那寶貝試卷。就是這個傢伙害得我總是“抬頭望明月，低頭思試卷”。終於，漫長的七天過去了，而我的心情也變得越發的緊張、激動。星期天，我懷著忐忑不安的心情來到學校。我打開課本，一邊無聊地翻著書，一邊卻在不停地望著講台上，看有沒有試卷。
可是這天卷子並沒有發下來，弄得我心中的石頭總掉不下去，過了兩天多老師都沒有提月考的事，就在星期三晚上數學和英語卷子發了下來，我數學考了99，英語考了96，我開始洋洋得意了，我在快樂中度過了一天。就在星期四晚上第二節自習上課前，有傳言說月考的語文成績出來了，我默默為自己祈禱著：千萬別考砸了，千萬別考砸了。“叮鈴鈴……”隨著一陣死板的鈴聲，班主任：趙老師邁著輕盈的步伐走進教室，他的手上拿著一疊卷子，原來吵聲不斷的教室立刻變得安靜下來，靜得就連掉下一根針的聲音都能夠聽見。
然而此時，我的心裡仿佛鑽進了一隻活蹦亂跳的兔子一般，“怦怦”跳個不停。緊接著，老師開始發語文試卷了，隨後教室里也有了同學們的議論聲。我向四周的同學望了望：發到試卷的同學，有的愁眉苦臉，有的眉開眼笑;沒有發到試卷的同學，有的交頭接耳，東張西望，有的滿臉緊張，焦急不已……看到這些，我更是心亂如麻。“小明，69.5分。”什麼?69.5分?我沒有聽錯吧?我用力地捏了一下我的手心，“天啊，是真的，我得了69.5分!”我的心破碎了。
我拖著長長的步子走上講台取回試卷。這時，我早已崩潰，原本以為可以考80分左右的語文，竟然考了69.5分，數學竟比語文高了30分。
放學以後，我回到寢室，連忙把這個壞訊息打電話匯報給媽媽，媽媽沒有說什麼讓我早點休息，我躺在床上，望著天花板，只覺得腦子一片混亂。這一切都是那么的突然。我下定決心，一定要把語文成績提高上去。
國中年5月份工作總結 篇3
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。