高考化學知識點總結 篇1
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與鹼反應
(4)、鹽酸與鹼性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強於HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用於人工降雨的物質有哪些?(乾冰、AgI)
高考化學知識點總結 篇2
熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室溫和乾燥空氣里，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層緻密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。淨化：清除不好的或不需要的使純淨。①水的淨化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體淨化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。酸化：加酸使體系由鹼性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫後由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間後硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之後，發生了複雜的物理化學變化，形成膠狀物，並逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①乾餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是鹼催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高於平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。老化：塑膠、橡膠等高分子暴露於自然或人工環境條件下性能隨時間變壞的現象。硫化：線性高分子中加入硫以後通過通過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學生譽為最好的高考複習資料，是因為高考寶典非常講究針對性，抓住學生弱點和高考重點，成績提高就這么簡單。
高考化學知識點總結 篇3
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、胺基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學知識點總結 篇4
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架台
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"後點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律
置換反應：①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：
①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
②、元素(如Mn等)處於高化合價的氧化物，如MnO
2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高考化學知識點總結 篇5
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rOMg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：
①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等;
②元素(如mn等)處於高化合價的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素(如s、n等)處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等
④元素(如mn、cl、fe等)處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤過氧化物，如na2o2、h2o2等。
高考化學知識點總結 篇6
硫酸工業和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結合，並放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的乾燥劑(不可乾燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成緻密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。
高考化學知識點總結 篇7
在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
20.將Cl2通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
23.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學知識點總結 篇8
1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。 4. 純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學知識點總結 篇9
二氧化硫
(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶於水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、胺基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學知識點總結 篇10
易錯點1忽視相似概念之間的區別與聯繫
易錯分析：在複習原子結構的有關概念時，一定要區別相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數與電子數的關係時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。
易錯點2忽視概念形成過程導致理解概念錯誤
易錯分析：在複習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、澱粉等有機大分子溶於水後形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由於其溶解度的降低發生鹽析。
易錯點3忽視物質成分與概念的關係
易錯分析：如純淨物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純淨物的範圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純淨物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、滷水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4混合物質組成的幾種表達方法
易錯分析：複習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要採用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合
易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為
1mol,產物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態的限制。
(2)化學計量數與燃燒熱成正比例關係。
(3)一般省略化學反應條件。
(4)化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。
易錯點6書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恆;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯繫氧化還原反應、複分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7忽視混合物分離時對反應順序的限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8計算反應熱時忽視晶體的結構
易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化矽含4mol矽氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9對物質的溶解度規律把握不準
易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關係理解不清。
易錯點10物質溶液中的電荷守恆
易錯分析：“電荷守恆“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要套用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什麼。解題時，先寫出離子電荷守恆關係式，再根據所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最後一種離子是否存在。要列出電荷守恆式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恆關係式，則最後一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恆關係式，則最後一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯繫，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯反應(寫出先後發生的化學反應方程式)，會整合(根據化學反應計量數，結合圖像判斷)。
易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區別
易錯分析：膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特徵：分散質粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無這種現象。
②加入與分散質不發生化學反應的電解質，溶液無明顯現象，而膠體會產生凝聚。
易錯點13忽視晶體結構計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結構的分析方法：對於分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數，求得的化學式叫分子式;對於離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化矽晶體)。一般採用分攤法：即先取一個最小的重複單元，然後分析最小的重複單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最後計算一個單元淨含原子個數。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，麵點分攤二分之一，體點占一。如果能根據晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據各元素的化合價寫化學式。
易錯點14機械類比元素性質
易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同於鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。
易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據原子結構的一些數量關係以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態，想可能，比性質。
易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想像導致推斷元素錯誤
易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。
(2)物質性質與物質結構不能聯繫取來推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想像不同;
(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學反應。
易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化
易錯分析：對於可逆反應中多因素的變化，可以採用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發生變化，若物質的濃度發生變化，則化學平衡會發生移動。若物質的濃度不發生變化，則化學平衡不發生移動。
易錯點18化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸鹼性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19不會熟練運用守恆原理分析離子濃度關係
易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恆關係：
(1)電荷守恆，即陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數;
(2)物料守恆，根據物質組成寫出物料守恆式;
(3)質子守恆(即得到的氫離子總數等於電離的氫離子總數)。
質子守恆可以由電荷守恆和物料守恆關係式推導。
易錯點20不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理並熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關係，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發生變化。