高一下化學期中知識點總結 篇1
I、氧族元素
①二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。
②硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
II、氮族元素
①一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業制硝酸的方法。
②硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3
△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的'濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精鍊石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
③氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
高一下化學期中知識點總結 篇2
1.原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2.元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
3.單質的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4.元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的'元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5.最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6.非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7.單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
8. 推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
(1)元素周期數等於核外電子層數;
(2)主族元素的序數等於最外層電子數;
(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
高一下化學期中知識點總結 篇3
一、本次考試命題依據《新課程標準》和《考試綱要》中考命題思路進行。堅持了以下原則：
1.重視對基礎知識考查，特別重視對形成化學核心觀念有益的內容考查。
2.重視對實驗內容的考查，特別是試驗設計,實驗創新以及運用試驗方法解決實際問題能力的考查。
3. 重視對思維能力的考查,尤其對科學探究能力基本要素的全面考查。
二、試題基本特點：
（一）緊扣國中化學核心觀念，最大限度的體現《新課程標準》的基本要求。
比較注重考查學生的基礎知識和基本技能，同時也突出考查了學生的閱讀分析能力、處理信息的能力、實驗探究能力、文字表達能力、圖象分析能力、綜合計算能力等。整張試卷的知識點覆蓋面較廣，沒有偏題、怪題和難度題。都是送分送到手 ，化學試題重視對國中化學的核心知識進行重點考查，化學試卷中出現的基礎知識方面的考查，可以說是很基礎、起點也很低。比如試題中有關化學用語的填空題，簡單計算等等；都是最基本的題目。只要學生平時能認真學習，要考到及格應該是很容易做到的事情。
（二）學以致用
為了突出化學學科的特點，現在的考試在重視考查基礎知識和基本技能的同時，比較重視化學與生產、生活、社會、科技等的聯繫和套用，很多試題情境都是學生接觸或知曉的社會實際和生活實際。
（三）難易較適中
從化學試卷的角度講，本次試題有難度的題基本控制在10%左右，使中等及中下等考生都能發揮正常水平，有60%以上的學生能達到合格。
化學是一門以實驗為基礎的學科，第25題是很有代表性的一道好題，難度適中，如果學生讀題能認真、仔細一些，對一些規律性的知識能分析透徹，得分還是可以
（四）重視對實驗能力的考查
化學是一門以實驗為基礎的學科，關係到實驗探究能力的培養及創新意識的培養，如試卷中8、26、27題，強化了實驗能力和思維能力的綜合考查，還體現了研究性學習、探究性學習的導向。試題難度不是很大，僅對科學素養考查的初步探討，但對化學學科改革的導向性非常明確。
三、學生在答卷中錯因分析
一大題考生選錯較多的是2、8小題，引起錯誤的原因是：2小題主要是因為學生沒有理解題乾的意思，把性質和用途沒有聯繫在一起。圖象與題意聯繫不起來。8小題是考察學生的閱讀能力，反映出了學生分析問題的能力較差。
二大題的21題（2）小題、25題失分較多。21題（2）學生把尿素的性質不理解，13題（2）（3）小題、14題（2）小題在。25題學生對語言的駕御能力差，寫化學方程式時不配平和不寫條件，沒有做的同學也很多。特別是F的溶液中所含有的粒子有（ ）答的很差。
三大題即17題是實驗探究題。27題失分較多很多同學，不知道變質的氫氧化鈉是什麼，就沒有辦法完成該題，做了的很多考生把兩個化學方程式寫錯，（3）小題答的差。表述不準確
四大題（計算題）考生出錯主要表現在：①計算能力較差。②對相對分子質量的計算以及列式計算沒有掌握，
四、通過以上對20__年重慶市化學中考試卷的分析，在以後的化學教學過程中應注意以下幾點。
1、重視基礎，強調套用
無論是容易題還是難題，無論是客觀判斷題還是主觀分析題，都是以重要的基礎知識為依託展開的，而部分學生多因基礎不紮實而導致在一些基礎題中失分。實踐表明，國中化學中的那些最基本、最核心的內容，始終是中考重點。堅實的化學基礎知識，清晰的化學知識結構，是運用已有知識解決新問題的重要基礎，所以對化學基礎知識和基本技能應準確把握，並扎紮實實地落實到位，防止進行“超綱”性學習，已經明確的不作要求或降低要求的內容，不再往高處拔。結合20__年化學中考試題而言，例如：1題、4題、8題等都應該算做得分題，但它們的得分率也才分別達到92%、84%和60%，情況不容樂觀。
2、重視教材，強調知識的全面性
加大對教材知識的重視程度，要能夠挖掘教材中的隱含考題，注意教材知識的覆蓋面要加大。例如：從分析教材不難看出，現行人教版教材中唯一涉及的高溫分解的反應就是碳酸鈣的煅燒，而該點恰恰是今年考題中的較難題，推斷題21題的突破口。列外值得一提的就是要特別重視教材中有關化學知識與社會、化學知識與生活相關的內容，例如：考題10考察人類的營養素和20 題考察水污染及其防治。
3、重視化學與社會、生活、環境的習題類型的訓練
建議關注每年發生的新聞事件，特別是與之相關的化學物質。如08年的奧運、地震；今年中考考題的H1N1流感病毒的治療藥物。關注國家大的方針、政策性趨勢性考題，如：節能減排、關注人體健康等題型，近幾年已是多次出現。
4、重視實驗，提高學生的實驗探究能力
化學實驗是化學學習活動的重要組成部分，同學們通過實驗的觀察和操作，激發學習興趣，獲得化學實驗技能、啟發思維，形成化學概念，鞏固化學知識。同時對培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，科學訓練方法具有重要的意義。實驗是自然科學的一種探究性活動，其探究性理應體現在我們的學習活動中。加強實驗教學，不僅要培養觀察能力和實驗操作能力，還要通過一些探究性的實驗培養學生的實驗設計能力，培養創新意識和創新思維品質。在化學實驗中，值得我們去探究的問題有很多，例如探究反應條件、探究實驗裝置、探究實驗原理、探究實驗步驟等。我們應經常把知識和技能套用到化學實驗、生產生活的實際問題中去，使學生得到運用化學知識和技能分析問題、解決問題的.訓練，在實踐中提高能力。
今年考題中的實驗題對分析和探究能力的要求尤為突出，22題對中和反應的探究；23題對實驗操作、實驗數據的處理以及實驗誤差的分析都有較高的要求。
5、加強規範性練習，提高書面表達能力
這次中考試卷化學用語分值較重。因此，在教學中，我們應注意化學用語的規範化書寫，減少不必要的失誤。中考化學試卷涉及的化學用語主要錯誤：（1）化學式寫錯或不規範，物質名稱寫不正確。如“CuO”寫成“Cu2O”；“Na2CO3”寫成“NaCO3”等等（2）化學方程式中不配平或配平錯誤、條件狀態未註明。
如方程式中反應條件如“點燃”、“高溫”、“加熱”等，生成物中的沉澱“↓”和氣體“↑”未註明。（3）質量分數不添加“%”符號，如23題（5）小問就使不少學生失分，甚至使優生失去滿分的機會。（4）09年試卷中文字表達有所變化，不少學生表達不準確或錯誤，特別是23題的（2）（3）小問。提醒我們仍需提高學生書面語言的科學性。總之，我們在平時的化學教學中，要切實加強化學用語規範化的訓練。
6、強化審題能力和分析能力的培養
今年較去年相比，讀題和分析題能力的要求又有一定提高，部分學生讀題不仔細，造成過失性丟分；部分學生不會分析題目的考點，導致無從下筆。如題18（1）要求寫反應物A溶液而寫成生成的產物CO2；題20（2）題目中有圖形說明是氮肥廠，應填N元素過高而學生未讀懂亂填。題21考察學生推斷題的分析能力，學生不知道從何處分析入手。題22（2）分析中和反應，要求選擇加入物質順序及加入物質用量的控制而相當多學生只填物質或者只填用量。24題計算題題目較新，較長，學生讀不懂題目，無從下手。所以訓練學生細心審題、深刻理解題意和分析題意也是我們今後化學科教學中要重點加強的項目之一。
7、重視精選習題，提高練習質量
除紮實對學生的“雙基”教學，更應注重學生的創新思維能力的培養。在近幾年中考試題中，對於純知識性題目的考核逐漸偏少，取而代之的則是更多的知識套用性題目，因此教學中更應強調對知識的理解和套用。習題要做，但應重質量而不是數量，在每一個知識點的題目的選擇上要更具針對性，要精選、精編有實際情境以及有利於落實雙基感悟方法、培養能力的習題，引導學生進行分析、解答、反思，幫助學生掌握解題規律，積累解題經驗。要大膽放棄一些偏、繁、怪和無實際意義的題目，嚴格控制習題的難度和總量。