化合價教案

化合價 篇1

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生套用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

是國中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以後各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、鹼、鹽的學習。本節課是國中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從複習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什麼形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

第六節 化合價 篇1

第六節  化合價

教學目標 : 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。

2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。

教學重點：化合價原則。

教具：小黑板投影機、膠片。

教學方法：異步教學法。

教學過程 :

一、導入新課.

通過寫出Nacl  Hcl  Mgcl2  H2O 幾個化學式，導入新課。

二、出示教學目標 .

三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

⒈————————————是元素化合價。

⒉離子化合物中元素化合價等於————————共價化合物中元素化合價等於——————————。

3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。

4.化合物中正負化合價代數和為————————。

5.一種元素是否只有一種化合價？

6.單項化合價為————————。

四、師生共學.

五、課堂練習、鞏固提高.

1. 課本2、4課。

2.下列化學式是否正確，錯的改正

A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH 

D. 氧化鈉  E. 碳酸鈉NaCO3

3.6 化合價 篇1

教學目標 

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會套用。

能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生套用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛鍊學生的記憶力。

科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的團隊精神合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

請兩個同學分別回答，其他同學思考。

創設問題情境。

[引入]化合如何表示？正確讀法是什麼？

傾聽，思考。

引出新課題。

[板書] 5 表示方法及讀法

+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

讀法：+1價的鈉元素

—2價的氧元素

—2價的硫酸根

練習標化合價，練習讀法。

NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

套用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

[引言]化合價和化學式之間有密切的聯繫，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

3.6 化合價 篇1

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生套用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

是國中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以後各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、鹼、鹽的學習。本節課是國中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從複習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什麼形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

第二冊化合價 篇1

22.第六章 化合價  （新授物質課第二課時）

教學目標 

知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會套用。

能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生套用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛鍊學生的記憶力。

科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的團隊精神合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

請兩個同學分別回答，其他同學思考。

創設問題情境。

[引入]化合如何表示？正確讀法是什麼？

傾聽，思考。

引出新課題。

[板書] 5 表示方法及讀法

+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

讀法：+1價的鈉元素

—2價的氧元素

—2價的硫酸根

練習標化合價，練習讀法。

NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

套用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

化合價 篇1

第六節  化合價

（2課時）一.知識教學點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學式的關係，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負化合價的代數和為零。  (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學步驟(一)明確目標1.了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。2.了解化合價與化學式的關係，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。(二)整體感知  化合價是國中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及的有關化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。(三)教學過程[複習引入]：前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什麼決定了元素化學性質？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

[練習]：寫出化學式並判斷每種化合物中原子個數比。[總結]：離子化合物：nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo  原子個數比：1:l 1:2  2:1 1:1 2:1  1:1  共價化合物：hcl  h2o  h2s so2   原子個數比：1:1  2:1 2:l 1:2[新課引入]：從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值那么就不能形成穩定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原於在形成化合物時表現出的一種化學性質——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什麼叫做化合價？  (2)元素的化合價是如何表示的？  (3)化合價的實質是什麼？  (4)單質的化合價為什麼為零？[學生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論後回答。[總結板書]：①化合價：一種元素一定數目的原於跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價。  ②化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。③因為化合價是在形戊化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負與數值是如何確定的？(2)化合價的原則是什麼？[板書]：二.化合價數值的確定

  元素化合價的判斷是一個簡單而又複雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較複雜的思維過程。
  化合價基本有兩種形式——電價和共價
  通過電子的得失而表現的價態為電價,得電子的為負價,得一個電子為-1價;失去電子的為正價,失去一個電子表現為+1價。
  通過共用電子對表現出來的價態為共價,共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由於雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現為不偏不依,這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!
  極性鍵是雙方提供的電子,但是由於兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同,使得電子對在共用時有偏移,向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移,如果一個原子提供一個電子參與共價鍵,而這個電子是偏離自己的一方,,該原子的元素就表現為+1價,對方的就表現為-1價!如此去計算!
  對於配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果,如果是電子對偏離了自己,就表現為+2價,對方表現為-2價(h2so4中兩個配位o)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現化合價(nh4+)!如果是通過配位鍵形成的類似於非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現!那么就相當於該原子無償的提供了一個電子給了對方,這樣提供電子對的就表現為+1價,對方表現為-1價(如na2s2o3)。

第六節  化合價

（2課時）一.知識教學點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學式的關係，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負化合價的代數和為零。  (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學步驟(一)明確目標1.了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。2.了解化合價與化學式的關係，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。(二)整體感知  化合價是國中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及的有關化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。(三)教學過程[複習引入]：前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什麼決定了元素化學性質？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

[練習]：寫出化學式並判斷每種化合物中原子個數比。[總結]：離子化合物：nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo  原子個數比：1:l 1:2  2:1 1:1 2:1  1:1  共價化合物：hcl  h2o  h2s so2   原子個數比：1:1  2:1 2:l 1:2[新課引入]：從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值那么就不能形成穩定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原於在形成化合物時表現出的一種化學性質——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什麼叫做化合價？  (2)元素的化合價是如何表示的？  (3)化合價的實質是什麼？  (4)單質的化合價為什麼為零？[學生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論後回答。[總結板書]：①化合價：一種元素一定數目的原於跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價。  ②化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。③因為化合價是在形戊化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負與數值是如何確定的？(2)化合價的原則是什麼？[板書]：二.化合價數值的確定

第六節  化合價

教學目標: 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。
2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。
教學重點：化合價原則。
教具：小黑板投影機、膠片。
教學方法：異步教學法。
教學過程:
一、導入新課.
通過寫出nacl  hcl  mgcl2  h2o 幾個化學式，導入新課。
二、出示教學目標.
三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.
⒈————————————是元素化合價。
⒉離子化合物中元素化合價等於————————共價化合物中元素化合價等於——————————。
3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。
4.化合物中正負化合價代數和為————————。
5.一種元素是否只有一種化合價？
6.單項化合價為————————。
四、師生共學.
五、課堂練習、鞏固提高.
1. 課本2、4課。
2.下列化學式是否正確，錯的改正
a.氧化銅cuo2 b.氧化鋅zn2o c.氫氧化鈣caoh 
d. 氧化鈉  e. 碳酸鈉naco3

（2課時）一.知識教學點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學式的關係，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負化合價的代數和為零。  (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學步驟(一)明確目標1.了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。2.了解化合價與化學式的關係，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。(二)整體感知  化合價是國中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及的有關化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。(三)教學過程[複習引入]：前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什麼決定了元素化學性質？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

[練習]：寫出化學式並判斷每種化合物中原子個數比。[總結]：離子化合物：nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo  原子個數比：1:l 1:2  2:1 1:1 2:1  1:1  共價化合物：hcl  h2o  h2s so2   原子個數比：1:1  2:1 2:l 1:2[新課引入]：從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值那么就不能形成穩定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原於在形成化合物時表現出的一種化學性質——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什麼叫做化合價？  (2)元素的化合價是如何表示的？  (3)化合價的實質是什麼？  (4)單質的化合價為什麼為零？[學生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論後回答。[總結板書]：①化合價：一種元素一定數目的原於跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價。  ②化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。③因為化合價是在形戊化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負與數值是如何確定的？(2)化合價的原則是什麼？[板書]：二.化合價數值的確定