原電池教案

原電池 金屬的腐蝕與防護 篇1

原電池 金屬的腐蝕與防護

目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

教學方法：探索法（啟發引導）

引入

我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

實驗

國中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

zn  cu

h2so4

現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

分析

zn + 2h+ === zn2+ + h2

2e

板書

金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金屬單質失電子能力：強 弱（還原性）

金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）

實驗

zn  cu

h2so4

現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。

結論

兩極發生氧化還原反應，產生電流。

明確

（1） （1） 鋅比銅活潑

原電池 篇1

課前準備：學生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導線。（兩人一組）]

[上課]

師：工農業生產、國防、科研、日常生產中，常常使用哪些電池？××同學。[指定學生]

生（1）：蓄電池、乾電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。

師：××同學[指生（1）]參加區里少年科技站活動，因此他解得很多，講得很好。

化學電池一般都是根據原理製成的。為了更好地使用各種電池，並創造出更多更好的新電池，必須學習最簡單的電池，也就是學習的構造和它的工作原時。[板書：一、]化學反應時常伴隨著光、熱這樣一些現象。化學反應是否有電流效應呢？如果有的話，電流又是怎樣產生的呢？我們一起做一個實驗，請大家把書翻到154頁（實驗5－3）。大家都經過預習，具體操作不必多講，做實驗時請觀察三個現象，並認真思考產生這些現象的原因，也可適當地展開一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導線把鋅片、銅片連線起來，再看一看銅片有沒有氣體產生？鋅片上現象有無變化？最後我們把鋅片、銅片連線一個電流計、看看電流計的指針有沒有偏轉？實驗結束以後，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑膠燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實驗。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）]

[學生邊實驗邊開展討論；教師邊巡視邊進行個別指導。]

注意！連線電流計時，銅片上的導線接在電流計刻有正0.6處，鋅片上的導錢接在電池計刻有負的地方。[稍待片刻]好，全部結束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑膠燒杯里，玻璃缸、電流計、燒杯都放在桌子的正上方。

原電池 篇1

課前準備：學生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導線。（兩人一組）]

[上課]

師：工農業生產、國防、科研、日常生產中，常常使用哪些電池？××同學。[指定學生]

生（1）：蓄電池、乾電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。

師：××同學[指生（1）]參加區里少年科技站活動，因此他解得很多，講得很好。

化學電池一般都是根據原電池原理製成的。為了更好地使用各種電池，並創造出更多更好的新電池，必須學習最簡單的電池，也就是學習原電池的構造和它的工作原時。[板書：一、原電池]化學反應時常伴隨著光、熱這樣一些現象。化學反應是否有電流效應呢？如果有的話，電流又是怎樣產生的呢？我們一起做一個實驗，請大家把書翻到154頁（實驗5－3）。大家都經過預習，具體操作不必多講，做實驗時請觀察三個現象，並認真思考產生這些現象的原因，也可適當地展開一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導線把鋅片、銅片連線起來，再看一看銅片有沒有氣體產生？鋅片上現象有無變化？最後我們把鋅片、銅片連線一個電流計、看看電流計的指針有沒有偏轉？實驗結束以後，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑膠燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實驗。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）]

[學生邊實驗邊開展討論；教師邊巡視邊進行個別指導。]

注意！連線電流計時，銅片上的導線接在電流計刻有正0.6處，鋅片上的導錢接在電池計刻有負的地方。[稍待片刻]好，全部結束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑膠燒杯里，玻璃缸、電流計、燒杯都放在桌子的正上方。

原電池 金屬的腐蝕與防護

目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

  2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

教學方法：探索法（啟發引導）

引入

我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

實驗

國中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

 zn  cu

h2so4

現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

分析

 zn + 2h+ === zn2+ + h2

2e

板書

金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金屬單質失電子能力：強 弱（還原性）

金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）

實驗

  zn  cu

  h2so4

課前準備：學生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導線。（兩人一組）]

[上課]

師：工農業生產、國防、科研、日常生產中，常常使用哪些電池？××同學。[指定學生]

生（1）：蓄電池、乾電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。

師：××同學[指生（1）]參加區里少年科技站活動，因此他解得很多，講得很好。

化學電池一般都是根據原電池原理製成的。為了更好地使用各種電池，並創造出更多更好的新電池，必須學習最簡單的電池，也就是學習原電池的構造和它的工作原時。[板書：一、原電池]化學反應時常伴隨著光、熱這樣一些現象。化學反應是否有電流效應呢？如果有的話，電流又是怎樣產生的呢？我們一起做一個實驗，請大家把書翻到154頁（實驗5－3）。大家都經過預習，具體操作不必多講，做實驗時請觀察三個現象，並認真思考產生這些現象的原因，也可適當地展開一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導線把鋅片、銅片連線起來，再看一看銅片有沒有氣體產生？鋅片上現象有無變化？最後我們把鋅片、銅片連線一個電流計、看看電流計的指針有沒有偏轉？實驗結束以後，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑膠燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實驗。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）]

[學生邊實驗邊開展討論；教師邊巡視邊進行個別指導。]

注意！連線電流計時，銅片上的導線接在電流計刻有正0.6處，鋅片上的導錢接在電池計刻有負的地方。[稍待片刻]好，全部結束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑膠燒杯里，玻璃缸、電流計、燒杯都放在桌子的正上方。

"原電池的原理及套用"為高中化學（必修）第二冊第四章 《幾種重要金屬》第四節，本節課共兩課時，我說課的內容為第一課時《原電池》。準備從如下四大方面展開說課.

一、說教材

（一）、 在教材中的地位和作用

 教材地位

該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節課的學習做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又為後面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.

作用：本節內容對發展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養，培養科學探究能力,將理論套用於實踐,實踐再回歸理論以及知識系統化及結構化的形成都起著重要作用。

（二）、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本著在學習過程中發揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發點將教學目標設定如下:

1.知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構成條件

（2）能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

（3）通過實驗培養學生化學實驗的觀察操作及設計能力;綜合運用有關的知識技能和方法，分析解決一些化學問題的高級技能

2.過程與方法

（1）讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力

（2）培養學生科學的思維方式和問題意識。

3.情感態度與價值觀

（1） 體驗科學探究的艱辛和喜悅，

課前準備：學生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導線。（兩人一組）]

[上課]

師：工農業生產、國防、科研、日常生產中，常常使用哪些電池？××同學。[指定學生]

生（1）：蓄電池、乾電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。

師：××同學[指生（1）]參加區里少年科技站活動，因此他解得很多，講得很好。

化學電池一般都是根據原理製成的。為了更好地使用各種電池，並創造出更多更好的新電池，必須學習最簡單的電池，也就是學習的構造和它的工作原時。[板書：一、]化學反應時常伴隨著光、熱這樣一些現象。化學反應是否有電流效應呢？如果有的話，電流又是怎樣產生的呢？我們一起做一個實驗，請大家把書翻到154頁（實驗5－3）。大家都經過預習，具體操作不必多講，做實驗時請觀察三個現象，並認真思考產生這些現象的原因，也可適當地展開一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導線把鋅片、銅片連線起來，再看一看銅片有沒有氣體產生？鋅片上現象有無變化？最後我們把鋅片、銅片連線一個電流計、看看電流計的指針有沒有偏轉？實驗結束以後，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑膠燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實驗。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）]

[學生邊實驗邊開展討論；教師邊巡視邊進行個別指導。]

注意！連線電流計時，銅片上的導線接在電流計刻有正0.6處，鋅片上的導錢接在電池計刻有負的地方。[稍待片刻]好，全部結束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑膠燒杯里，玻璃缸、電流計、燒杯都放在桌子的正上方。

化學電源

1. 普通鋅錳電池——乾電池

乾電池是用鋅制筒形外殼作負極，位於中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和澱粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。

電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

澱粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

乾電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2. 鉛蓄電池

2，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑膠隔開。

放電時起原電池的作用，電極反應為：

當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g  時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的總化學方程式為：

3. 銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不鏽鋼製成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

  2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

教學方法：探索法（啟發引導）

引入

我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

實驗

國中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

 Zn  Cu

H2SO4

現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

分析

 Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

2e

板書

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬單質失電子能力：強 弱（還原性）

金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）

實驗

  Zn  Cu

  H2SO4

現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。

目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理

  2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。

重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕

教學方法：探索法（啟發引導）

引入

我們知道，物質發生化學反應時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉化。比如在一般化學反應里，常表現出放熱或吸熱的現象，有的化學反應還伴隨有發光，產生電流等等。今天我們主要探討的是有關化學能是如何轉變為電能。

實驗

國中我們就已經學習過，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應置換氫氣。

（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。

 Zn  Cu

H2SO4

現象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現象。

分析

 Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2

2e

板書

金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬單質失電子能力：強 弱（還原性）

金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）

實驗

  Zn  Cu

  H2SO4

現象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發生偏轉。