高一化學工作總結 篇1
在課堂教學過程中，學生是學習的主體，學生總會有"創新的火花"在閃爍，教師應當充分肯定學生在課堂上提出的一些獨特的見解，這樣不僅使學生的好方法、好思路得以推廣，而且對學生也是一種讚賞和激勵。同時，這些難能可貴的見解也是對課堂教學的補充與完善，可以拓寬教師的教學思路，提高教學水平。
俗話說：“知已知彼，方能百戰不殆”例如，雕刻家面對一塊石頭，他肯定不先忙著下手，而是細細的琢磨，這塊石頭像什麼，質地是什麼，有什麼缺陷等，然後再雕刻出一件精美的藝術品，同樣，我們面對的學生，在教學前，我們也要對他們細細的琢磨反思，然後才能因材施教，培養出人才。在化學教學中，特別是高一化學，由於在體系上和學習方法上與國中化學有較大的差別，一開始高一新生普遍感到化學特別難，如果教師不加以及時的引導，經過一段時間困難學習後，許多學生都感到學習化學的希望沒有了，放棄了，這樣，化學中再簡單的題目，他們也感到特別的難，難怪有的老師抱怨：“我講的已經很簡單了，但學生還是不懂”這怪不得學生，是老師沒有及時去反思學生的心理障礙。
一、教學方法的反思
在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體CAI動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，製作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得製作課件比較麻煩，在課後花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態的理論動態化，從而化難為易。例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然後製成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現電子云的`特徵。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。藉助於錄像教學，既保證學生的安全，又保護環境，還能達到良好的教學效果。
二、對教學過程的反思
教學，不僅僅是一種告訴，更重要的是如何引導學生在情境中去經歷、去體驗、去感悟、去創造。教學過程中，學生常常會於不經意間產生出“奇思妙想”、生髮出創新火花，教師不僅應在課堂上及時將這些細微之處流露出來的信息捕捉、加以重組整合，並藉機引發學生開展討論，給課堂帶來一份精彩，給學生帶來幾分自信。更應利用課後反思去捕捉、提煉，既為教研積累了第一手素材，又可拓寬教師的教學思路，提高教學水平。
教授指出：“一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年反思有可能成為名師”。新課改的路程還很漫長，唯有經過實踐、積累、反思、總結，我們才能在新課改中站穩腳跟，立於不敗之地。
高一化學工作總結 篇2
上學期我們順利地完成了高中化學必修一的模組教學，下面我講從以下幾個方面談談如何更有效地進行必修模組的教學。
一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新
在本模組的教學之初，由於對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現，忽略了其他目標的實現，所以感覺新課標教材很不好用。然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之後，對課程性質、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在後續的教學中明確了方向，有了理論指導。
高中化學新課程必修模組的課程目標是：認識常見的化學物質，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養。
二、充分利用新課程改革提供的自主創造空間
1、改變師生關係，轉變工作方式。傳統教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重於教師的教，而忽略了學生自主的學。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務於學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬於相輔相承、缺一不可的關係。
因此，在實際教學中，學生和老師是處於平等的`地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學生才可能學得自由，學得有創新，有成就感，有動力。
在模組一的教學裡，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學經驗不足，師生關係的完善在本學期並沒有實現預期的效果，在必修二的模組里，我將採取有效的方式更進一步地實現師生課堂地位平等化。
2、運用多樣化、最最佳化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉變。
教學有法而無定法，化學中的教學方法很多，那么，我們在實際教學中該選擇什麼樣的教學方法呢?這個問題是我一直在思考的問題。通過教學實踐，我發現，任何方法都有它實現最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學中，我們所涉及的知識板塊、知識結構各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優效果的方法。也就是，從實際出發，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優教學方法。在一定的條件下，幾種方法可同時並用，以實現最優的教學效果，當然，教師在選擇教學方法的同時要兼顧學生的學習起點、學習方法的特殊性及學生對相關知識的心理認知特點，重視學生的學習過程，以教法的改革來促進學生學習方法的轉變。
在實踐中，我認為學案導學的方法可以十分有效地促進學生學習方式的轉變，非常有利於學生從被動的聽課向主動聽課的轉變。
新課程賦予了我們廣闊的自由發揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創新對提高教育教學質量起著重要的作用。
3、積極尋求有利於學生全面發展的評價方式
對學生的評價既要注重全體學生的共同發展，又要兼顧學生的個體差異性的發展。要促進學生的全面發展，那全面發展的標準又是什麼?要尋求促進學生全面發展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現在的高考還是最主要的指揮棒，對於理科生來說，必修模組的.學習是他們進行選修模組學習的基礎。採取什麼樣的評價方式才能有利於學生的全面發展是一個十分重要的問題。
三、充分利用現有資源，實現教學目標的多元化
必修課的定位是全體學生科學素養的發展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目標上必須在現有的基礎之上創造條件使學生在知識技能、過程方法、情感態度價值觀等方面得到全面發展;在教學內容的選擇和安排上，必須要關注學生經驗和社會生活現實;在教學方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學方式。
在教學中，我們需要處理好兩個環節，第一個環節就是實驗探究，第二環節就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現這箇中心來進行有效的教學策略的設計與實施。
以上是我在必修一模組教學實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經驗為我將要進行的必修二模組教學奠定了基礎。
高一化學工作總結 篇3
本學期通過一期來的踏踏實實認認真真的教育教學，注意激發學生的學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生基礎，提高了學生的學習成績，收到了很好的教學效果。現將本學期的教學法工作總結如下。
一、注重提高學生學習化學的興趣，調動學生的學習積極性。
俗話說，“興趣是最好的老師”。學生之所以化學這一科的學習成績不佳，其中一個很重要的原因就是對化學這一科的學習興趣不濃，學習積極性不高。“親其師而信其道”。我在教學過程中，注意採用多種教學形式、各種教學方法和教學手段，以吸引學生。在教學上做個有心人，多思考多動腦筋，多留心多多做好準備課前的工作，精心備課，不僅要備知識備教材，更要備學生的學情，以飽滿的熱情走上講台，以激情的演講吸引學生，以精彩的表演感動學生，讓學生入迷。這樣，學生渴望上我的課，愛聽我的課，想聽我的課，學生學習化學的積極性就被調動起來了，學習化學的興趣濃厚了，學習成績也就提高了。
二、注重“雙基”教學，夯實學生的學習基礎，同時培養學生的化學素質。
重視“雙基”教學，夯實學生基礎，“大處著想，小處著手”，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個台階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學2（選修）課本的三章的知識內容，並能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。
與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與薰陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯繫起來，以增強學生的社會責任感和使命感。
通過化學課的學習，學生所掌握的化學知識越來越多，在知識的薰陶和影響下，在不斷進行的教育和教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。
三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。
以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鑽研教材和教法，根據本校學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網路化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。
四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。
化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在於它雖然是理科課程，在某種程度上卻具有文科課程的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶；同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。
另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生。總之，我始終認為，用心工作，就能做到優秀。
高一化學工作總結 篇4
氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。
製法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===（點燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點燃）CuCl2
Cl2+H2===（點燃）2HCl
現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑膠、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高一化學工作總結 篇5
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關係：
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
高一化學工作總結 篇6
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處
理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用乾抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
高一化學工作總結 篇7
氮及其化合物的性質
1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的'工業製法：N2+3H22NH3
3、氨的實驗室製法：
①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化學工作總結 篇8
一、教材分析：（結構系統、單元內容、重難點）
本學期教材為蘇教版化學必修1的內容，共分四個專題：
專題1：化學家眼中的物質世界
專題2：從海水中獲得的化學物質
專題3：從礦物到基礎材料
專題4：硫、氮和可持續發展
專題1與國中銜接緊密，主要介紹學習研究化學的基本方法和思路，為後續三個專題元素及化合物知識的學習打下基礎，專題1還涉及了化學計量方法的學習。
重點：物質的量、物質的量濃度，氧化還原反應、離子反應等，更多的則是元素化合物知識，通過元素化合物知識的學習，進一步來理解基本理論和概念，同時培養學生的實驗能力和學習化學的興趣。
難點：n、V、M、m、N、NA、Vm之間的轉化關係，定量研究化學反應，氧化還原反應、離子反應方程式的書寫、元素化合物知識的系統性
二、學生分析：（雙基智慧型水平、學習態度、方法、紀律）
我校高一年級有十個班，其中四個文科班，兩個提前班，四個理科班。學生剛從國中進入高中，對化學的研究方法沒有整體的認識，已能夠用質量進行定量分析，接觸的元素化合物的知識有限。學習過氫氣、氧氣和二氧化碳的製備，酸鹼鹽和少數的氧化物，四大基本反應類型，元素、化合物等基本概念。學生抽象思維能力正在逐步發展。
初入高中，一切都很新鮮，學生學習化學的興趣較高，但是未形成規範，學習方法有待改善，紀律管理需要強化。
三、教學目的要求：
通過化學1的學習，初步掌握化學的研究方法和學習方法，糾正不良的學習習慣，初步形成元素化合物知識的結構系統，學會分析歸納總結。初步掌握基本的實驗操作，並能套用於化學物質性質的研究，在實驗過程中提高探究能力，知道化學是一門以實驗為基礎的學科。
四、完成教學任務和提高教學質量的具體措施：
教師做到集體備課和課後反思，參加教學研討活動，積極收集相關教學資源信息，學習最新的教學理論和教學方法，認真批改學生的作業，分析學生的各種反饋信息，及時調整教學計畫，以學生為中心展開教學。
五、期末總結：
整個學期，教學進度符合要求，能夠完成要求的教學內容。學生的學習呈現周期性的變化。初學物質的量時，完全不能接受一個全新的物理量。隨著時間的推移，能夠在習題和學習中不斷理解物質的量，並能夠套用物質的量解決問題。總體上能夠達到預期的教學目標，完成教學計畫。
對於教學的難點，學生的學習總是循序漸進的，所以不要求一步到位，而是像教材的編制一樣，採用螺旋上升式的。在整個教學中，貫穿離子反應和氧化還原反應的原理，經常鞏固複習提高。較多的反應和化學方程式，學生在記憶上有一定的難度，所以在平時上課要灌輸書寫化學反應的方法和規律。
如酸性物質和鹼性物質不能共存，氧化性物質和還原性的物質不能共存，根據酸鹼鹽之間的反應和氧化還原的原理書寫產物並配平化學方程式。教學難點的突破上比較困難，根據學生的認知規律，需要重複講解複習。教學重點能夠落實到位。
在期末複習中也發現較多的問題，比如一些概念：膠體、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、分散系等仍然有部分同學出現了遺忘，沒能真正理解，在以後的教學中，要穿插前面的知識點，不斷提醒學生去複習。
高一化學工作總結 篇9
離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強鹼(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
高一化學工作總結 篇10
化學反應速率與限度
1、化學反應的速率
⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的.增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關係：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度
⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。
⑵化學平衡狀態的特徵：逆、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。
③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。
⑶外界條件對反應限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。
3、反應條件的控制
⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;
⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。