高三化學科教師工作總結 篇1
本學期，我擔任高三(8) 、(12)、 (13) 、(14)班四個班級的化學教學工作，其中四個班均為普通班，周課時為8課時。現就一學期以來的主要工作做以下的總結：
一、課本是高考的“根”，“兩綱”是高考的“脈”。
高考試題萬變不離其宗，追根還應源於課本，從課本知識點、能力考查點衍生而來。高考知識體現課本內容，高考的最終落腳點是課本，而課本、《教學大綱》和《考試大綱》是高考複習的指揮棒，是高考命題的依據，特別是《考綱》已明確的傳達出“考試目標”、“考試範圍”、“命題指導思想”，“題型比例”、“題目難易比例”、和“組卷原則”等重要信息。認真研究“兩綱”就會把握高考的“脈”。了解命題趨向和要求，明確複習要點，這必然會提高複習的針對性和複習的效率，特別是在新教材使用後考試內容有較大變化的情況下，兩綱把握更顯重要。根據兩綱要求，找到各個考點在課本中的“根”，並落實到位，做到以課本、兩綱為依託融會貫通，靈活運用課本知識，並通過知識的實際套用上升到兩綱要求必備的能力。切不可捨本逐末，重教輔輕教材。要充分認識到“《大綱》是依據、課本是根本、資料是補充”。複習過程中，不可盲目探測不確切的高考信息，把精力浪費在猜題上，不可大大超過課本而隨意拓寬和加深知識範圍，也不可刻意地為某些多次練習而被強化的題型去增加某些“規律”或特殊解法。要切實做到重視課本而不完全依賴課本，從而實現由“知識立意”向“能力立意”轉變這一命題指導思想。做到瘦身減肥、扔掉包袱、輕裝上陣。
二、重視基本實驗，形成技能創新。
實驗是理綜試題的重頭戲，高考化學試題的難度往往出現在實驗題中，為此要高度重視對化學實驗的複習。分析近幾年來高考實驗試題，發現均具備以下特點：素材的選取呈回歸課本的態勢;重視學生實驗和演示實驗反應原理和實驗原理的考查;試題考查方式體現由淺入深，從課本到創新;試題考查重點是考查學生實驗的能力(觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設計能力等)，出現了開放性試題;;實驗儀器、裝置、現象、操作、設計均在考查範圍之中。針對以上特點，應努力做到：認真複習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識並能做到舉一反三;複習實驗要做實驗，不要“在黑板上做實驗”，也不要講實驗。只有創設實驗情境，使學生置身於做實驗的情境中才能做好實驗題，否則學生可能就答不對或答不準;培養學生實驗設計能力和實驗創新能力以適應開放性試題。使學生在遇到新的實驗情境時，要學會聯想到已學過的實驗原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實驗題。在注重課本實驗複習的同時，還要科學地設定實驗訓練題，使學生見多識廣，在應考中從容應答。
三、課堂精講，課後精練，提高複習效益。
由於時間等問題，複習過程中師生往往會產生急躁情緒，滿堂灌、滿堂壓，欲“以量取勝”的現象時有發生，其結果是老師講得很辛苦，學生聽得很辛苦，許多學生聽不懂或當時糊裡糊塗的算聽懂了，但並沒有聽懂其本質、其精髓其精彩之處。講得天花亂墜不如學生學得扎紮實實，課堂上講述要精要、精到。精要是要講清重點、難點、易混點，講清知識體系，對沒有命中的目標再射一箭，讓知識之樹在學生心中紮根，否則不僅增加學生負擔，而且會影響複習進度和課堂容量。精到，就是要講授到位，橫向到邊，傾向到底，前聯後展。但講要有尺度，太透會使學生不勞而獲，造成思維惰性，引不起思維波瀾，只是風吹水面，不留痕跡。要通過講來啟迪學生思維，“雛雞隻有啄破蛋殼才能自己站起來”，“不給學步的孩子送拐杖”。不提倡讓學生不跳就摘到果子，要讓學生跳一跳甚至跳兩跳摘果子。
練習是高考複習中的一個十分重要的環節，要求學生做一定量的題目，以提高解題速度和鞏固基礎知識，無疑是必要的，但如果逢題必做，揀到籃子就是菜，勢必會沉溺於題海，這樣雖做了大量的題目，但多數可能是生吞活剝，連滾帶爬勉強做過去，以後遇到同樣的問題，仍然有可能做不出來。題海戰術不能提高學生能力，只能讓學生消化不良。因此教師首先要跳出“題海”，先親自逐題演練，“遍嘗百草苦甘”。從而認真篩選習題，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求優。既重視知識深度和知識體系，又要注重檢查學生對知識掌握的“全”、“細”程度;既要有典型性、針對性、層次性，又要具有啟發性、時代性，符全高考命題趨勢和題型變化。幫助學生走出題海，通過演練，力爭學生“答一會一類，明一知百，練一題習一法，舉一反三”。
其實高考並不難，高考試題中難題還會超過20%，切不可講得比練的難、練得比考的難、教輔比課本難。
四、落實反思總結和嚴格糾錯，提高複習效率。
所謂反思，就是從一個新的角度，多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考，從而深化對問題的理解，最佳化思維過程，提示問題本質，探索一般規律，溝通知識間的相互聯繫，促進知識的同化和遷移，並進而產生新的發現。反思是進行有效學習，獲取有效知識的有效措施，所以高三化學總複習要積極引導學生學會反思，積極反思，培養學生的反思意識，要通過嚴格、合理、規範的要求來幫助、督促學生養成良好的反思習慣。
1、“一門知識的基礎就是概念的積累。”在概念複習中，中學化學所涉及的概念和原理約有220多個，它們構建了中學化學的基礎。其複習在整個複習過程中起著奠基、支撐的重要作用。理綜化學試題共11題(其中7個選擇題、4個主觀性試題)，這么多知識點在高考中不可能面面具到，對知識的考查只能是對學生所學知識的抽樣，能力考查也只能是高中學生所能達到的能力水平。但基本概念和原理不過關，後面的複習就會障礙重重。因此必須確實注意這一環節的複習，講究方法、注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。例如原子質量、同位素相對原子質量、同位素質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量;同位素與同分異構體、同系物、同素異形體、同一物質等等，通過對課本中許多相似、相關、相對、相依概念、性質、實驗等內容的反思，明確其共性，認清差異，達到真正掌握實質之目的。
2、養成在解題後再思考的的習慣。每次解完題後要回顧解題過程，審視自己的解題方案、方法是否恰當，過程是否正確、合理，是否還可以最佳化，檢查語言表述是否規範，是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅要一題一得，更要一題多得，既能使知識得到不斷的彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘，以此培養學生良好的思維品質。長期堅持就能駕馭化學問題的全貌，掌握化學知識及其運用的記憶體規律和聯繫。
高三化學科教師工作總結 篇2
1。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬於無機物。
離子共存的“四不能”
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設定判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
高三化學科教師工作總結 篇3
1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。