高一化學上學期備課組工作總結 篇1
本學年我擔任高一化學教學，在XX老師和高一化學備課組、化學科組的支持下，我順利完成了這一學年的教學工作，經過一年的努力工作和不斷學習，我獲益良多，藉此接回總結一下，讓自己可以不斷反思過去，為將來的教學工作的順利開展而做好鋪墊：
一.加強師德修養，提高道德素質
在這一學年中，我認真加強師德修養，提高道德素質。嚴格按照有事業心、有責任心、有上進心、愛校、愛崗、愛生、團結協作、樂於奉獻、勇於探索、積極進取的要求去規範自己的行為舉止。對待學生做到：民主平等，公正合理，嚴格要求，耐心教導；對待同事做到：團結協作、互相尊重、友好相處；對待家長做到：主動協調，積極溝通；對待自己做到：嚴於律已、以身作則、為人師表。
二.加強教學理論學習，練好紮實的教學基本功
在教育教學方面，我努力加強教育理論學習，提高教學水平。要提高教學質量，關鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作：
1、課前準備：備好課。
①認真學習貫徹教學大綱，鑽研教材。了解教材的基本思想、基本概念、結構、重點與難點，掌握知識的邏輯。
②了解學生原有的知識技能的質量，他們的興趣、需要、方法、習慣，學習新知識可能會有哪些困難，採取相應的措施。
③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教學、如何安排每節課的活動。
2、課堂上的情況。
組織好課堂教學，關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的注意力，使其保持相對穩定性。同時，激發學生的情感，使他們產生愉悅的心境，創造良好的課堂氣氛，課堂語言簡潔明了，課堂提問面向全體學生，注意引發學生學習的興趣，課堂上講練結合，布置好課外作業，減輕學生的負擔。
3、要提高教學質量，還要做好課後輔導工作。國中的學生愛動、好玩，缺乏自控能力，有的不能按時完成作業，有的抄襲作業，針對這種問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作貫徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在後進生的轉化上，對後進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，幫助整理衣服。從讚美著手，所有的人都渴望得到別人的理解和尊重，所以，和差生交談時，對他的處境、想法表示深刻的理解和尊重。
為了不斷提高自己的教學水平，我都努力去聽其他老師的課，以向他們學習好的教育理論、方法，彌補自己在教學過程中的不足之處。上課時務求每一課都上得生動、活潑、高效，力爭通俗易懂，深入淺出，耐心對待每一個學生提出的問題。我真正做到了每一位學生都喜歡我上的每一節課。幾年下來，我任教的班級，學生成績明顯上升，得到了師生的好評。
三.加強素質教育理論學習，提高教育教學水平
在第二學期里，由於學校的工作安排需要，我參加了我校教學方法改革，在實驗班進行自主與合作嘗試學習法的改革。由於方法改變了，教育觀念和思維就必須更新，為了找到適合學生的教學方案，我積極去聽相關實驗老師的課程和與之進行討論分析，從而獲取信息，不斷改善自我的教學方法。通過這半個學期的實行，發現效果還是，提高學生自學能力，給學生提供合作交流的平台。不過在這過程里也發現很多問題，需要我不斷去思考、不斷去改善，總而言之，一切為了學生的發展。
四.成績和不足
這一學年中，經過我的努力和學校領導的大力支持，我在教育教學工作方面取得一些成績，在自主與合作嘗試學習法說課比賽中榮獲一等獎，被學校、鎮評為優秀巾幗教師，論文榮獲學校班主任工作案例一等獎等，雖取得了一定的成績，但也還是存在很多不足之處，比如在新課程改革的背景下，如何更好的調動學生學習的積極性；怎樣個好的在學生中開展探究性學習；採用什麼樣的模式更好等都是擺在我們面前的問題。在以後的工作中，我將不斷的總結經驗，揚長避短，爭取把工作做得更好。
高一化學上學期備課組工作總結 篇2
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
(3)鹼(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學上學期備課組工作總結 篇3
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(註：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關係
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態。
2、化學平衡狀態的特徵
3、判斷化學平衡狀態的依據