化學鍵教案

《化學鍵》說課稿 篇1

各位評審、各位老師：

大家好！

今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程式等幾個方面談談自己對這節課的教學設計。

一、 說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統化、規律性學習。其特點是有很強的，並且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之後，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，並能把這些規律和方法運用到後面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕鬆很多。

2、本節課教材的地位與作用

本節課是人教版高中化學必修二第一章的第三節化學鍵，這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標： 理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。

能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想像力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

2023化學鍵說課稿 篇1

尊敬的評審老師：

大家好！我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內容，我將從五個方面進行說課，分別為說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。

一、說教材

本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節，屬於物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結合實驗現象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養學生巨觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素周期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯繫。

立足於教材內容和學生的基本情況，設定教學目標如下：

知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。

過程與方法目標：學生經過從具體實驗探究到微觀理解氯化鈉形成過程，把握離子鍵的成鍵本質，提升學生的化學核心素養

情感態度與價值觀目標：建立萬物普遍聯繫的哲學觀點，同時幫助學生培養實事求是，嚴謹求實的科學態度

根據對於教學內容的分析，離子鍵的概念作為本節課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作為本節課的難點。

二、說學情

學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對於鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。

化學鍵的本質教案 篇1

化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。

（2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成離子鍵

（3）化學鍵的類型共價鍵

金屬鍵

一.離子鍵

【實驗1—2】

【圖1—10】

解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩定

定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。

【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）

2.離子鍵的判斷：

（1）第 元素

離子鍵[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵

—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。

4.電子式：

（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

電子式。

N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數，如：

＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數→[ ]→標離子電荷數

2–如： N3 – Cl F S

D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數

化學鍵 篇1

第二章第一節化學鍵學案

學習目標： 1、掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等概念

2、理解離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質

3、理解化學反應的實質與化學反應中能量變化之間的關係，了解常見的吸熱反應和放熱反應

學習重難點：離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質的理解

學習過程：

一、化學鍵

1.離子鍵的形成

鈉在氯氣中燃燒的化學反應方程式：

思考：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

na－e → na＋  cl ＋ e → cl－

小結：。

離子鍵：。

nh4no3中是否也存在離子鍵，為什麼？

思考：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結合形成化合物的呢？

結論：通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產生吸引，而形成穩定的分子。

2. 共價鍵：的相互作用。

3、化學鍵：

強調：①直接相鄰原子（離子）強相互作用

②化學反應的實質

4、離子化合物：

如：

共價化合物：

如：

二.電子式

概念：

注意：

①原子電子式的表示： 

②陽離子的電子式用表示；

化學鍵 篇1

教學目標 ：

知識目標：

1.  使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.  使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：離子鍵、共價鍵

教學難點 ：的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程 ：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節 

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於了解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什麼這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什麼兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

牐1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

牐2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

牐1.培養學生用對立統一規律認識問題。

牐2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

牐3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從巨觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

複習引入：回憶國中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，於是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

第二章  第一節  化學鍵學案

學習目標： 1、掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等概念

2、理解離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質

3、理解化學反應的實質與化學反應中能量變化之間的關係，了解常見的吸熱反應和放熱反應

學習重難點：離子鍵、共價鍵的實質及化學反應的實質的理解

學習過程：

一、化學鍵

1.離子鍵的形成

鈉在氯氣中燃燒的化學反應方程式：

思考：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

na－e → na＋  cl ＋ e → cl－

小結： 。

離子鍵：  。

nh4no3中是否也存在離子鍵，為什麼？ 

思考：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結合形成化合物的呢？

結論：通過形成共用電子對，兩個原子核共同對共用電子對產生吸引，而形成穩定的分子。

2. 共價鍵：  的相互作用。

3、化學鍵： 

強調：①直接相鄰 原子（離子）  強  相互作用

②化學反應的實質 

4、離子化合物： 

如：

共價化合物： 

如：

二.電子式

概念：

注意：

①原子電子式的表示： 

②陽離子的電子式用 表示；

陰離子的電子式的表示方法：在元素符號周圍標出其最外層的8電子或2電子，用方括弧括起來，在其右上角標明該離子所帶的負電荷數。

③用電子式表示離子化合物的形成過程時，相同的離子單個寫，注意箭頭。

④活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。

⑤寫共價化合物的電子式不標電荷，用電子式表示共價化合物時，先分析涉及的原子的最外層有幾個電子，需幾對共用電子對才能形成穩定結構，再進行書寫。

⑥同種或不同種非金屬元素的原子間可以形成共價鍵（稀有氣體元素除外）

練習：寫出下列微粒的電子式

 n：  o  c  f  k+： 

mg2+： o2-：  cl-：  o2：  

nacl：  mgcl2：   na2o：  

用電子式表示下列微粒形成過程：

nacl：

hcl： 

三、化學反應中的能量變化

化學反應的過程==破壞舊鍵（吸收能量）+形成新鍵（釋放能量）。故每一個化學反應都必然伴隨著能量變化。

1、從化學鍵的斷裂與形成分析：

若e1<e2:反應 能量

若e1>e2:反應 能量

2、從反應物、生成物所具有的總能量分析：

若e3<e4:反應 能量

若e3>e4:反應 能量

3、吸熱反應與放熱反應

（1）定義：吸熱反應： 

放熱反應： 

（2）常見的吸熱反應和放熱反應

  大多數的分解反應

吸熱反應： ba（oh）2晶體與nh4cl固體的反應

碳與水、碳與二氧化碳的反應

所有的燃燒反應

大多數的化合反應

放熱反應：  酸鹼中和反應

金屬與酸的反應

鋁熱反應

學習小結：

1、離子鍵和共價鍵比較

比較類型

離子鍵

共價鍵

定義

對教材的分析及教學目標的確立

1.教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關於離子鍵的內容——複習國中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行複習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，複習國中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4.教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

【新大綱要求】

化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

  一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：

  離子鍵

化學鍵 極性共價鍵

  共價鍵

  非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1.離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：

H

H

H

[H N H]+、 [H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團的陰離子：

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C  C ]2－、[ O O ]2－。

教學目標 ：

知識目標：

1.  使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.  使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：離子鍵、共價鍵

教學難點 ：的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程 ：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節 

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於了解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什麼這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什麼兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。