（一）根據物質溶解度差別進行分離
（1）結晶及重結晶方法
判斷結晶純度的方法有：
a.晶型均一，色澤均勻醫。學教育網原創。
b.有一定的熔點和較小的溶距，熔距應在2℃以內。
c.tlc或pc分別用三種以上溶劑系統檢識，呈現單一圓整斑點。
d.hplc或gc檢查呈現單峰。
（2）沉澱法
水提醇沉法（除去多糖或蛋白質）
醇提水沉法（除去樹脂或葉綠素）
醇提乙醚沉澱或丙酮沉澱法（使皂甙沉澱析出）
（3）ph法
酸提鹼沉法（使生物鹼類成分沉澱）
鹼提酸沉法（使黃酮、蒽醌等成分沉澱）
等電點法（使蛋白質沉澱）
（4）鹽類沉澱法：
（二）根據物質在兩相溶劑中的分配比不同進行分離
1.液-液萃取與分配係數k值
2.分離難易與分離因子β
3.分配比與ph
4.紙色譜
5.分配柱色譜
（三）根據物質的吸附性差別進行分離
1.物理吸附基本規律—相似者易於吸附
（1）對極性物質具有較強的親和能力。故極性強的溶質將被優先吸附。
（2）溶劑極性越弱，則吸附劑對溶質的吸附能力越強。溶劑極性增強，則吸附劑對溶質的吸附能力減弱。
（3）溶質即使被矽膠、氧化鋁吸附，但加入極性較強的溶劑時，又可被後者置換洗脫出來。
活性炭因為是非極性吸附劑，故與矽膠、氧化鋁相反。
2.極性及其強弱判斷
（1）官能團的極性強弱按下列表達順序排列：
rcooh ＞ ar-oh ＞＞、rnhr ＞ rc=o ＞ r-o-r ＞ rh（2）化合物的極性由分子中所含官能團決定。