二氧化硫教案

第二節 二氧化硫 教案 篇1

教學目標 1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識4、通過引導學生觀察、分析實驗想像，培養學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固教學過程 [引入]   今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節  二氧化硫[[投影]  資料1  日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]  資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，

一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍於硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……[引入]  如何預防並化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影]  一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察]  大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味[投影]  無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶於水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，並分析現象的原因。[投影]  化學性質[演示實驗] 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑  2、將二氧化硫通入品紅溶液中  3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中  4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中  5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] SO2＋H2ODH2SO3  （可逆反應）[提問]  為什麼起初進入試管的水不多，晃過後增多？石蕊變紅說明什麼？ [學生討論回答]  石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現象2]  品紅褪色[學生討論回答]  二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間後易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由於其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和乾果的防腐劑。[現象3]  溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。[現象4]  溶液中有黃色沉澱生成[投影] SO2+2H2S=3S¯+2H2O[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2  0 ＋4  ＋6H2S  S  SO2  SO3  二氧化硫中硫元素化合價處於中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5]  二氧化硫通過氫氧化鈉溶液後，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。 [投影]  解釋：SO2被NaOH溶液吸收。  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3  （由於SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影]  2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理製備硫酸。[投影] 小結：1.酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與鹼反應生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]  比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉澱、過量消失沉澱、過量消失品紅褪色不褪色 [討論]  二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介]  酸雨的概念（pH<5.6）[學生閱讀思考]  （1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？[投影]  SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4[小結]  （1）SO2的物理性質和化學性質；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環境的污染。[反饋檢測]   1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （   ）A.H2S  B.SO2 C.S D.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有  （ ）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中  D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉澱；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉澱生成。則下面結論正確的是 （  ）A.原氣體中肯定含有HCl  B.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2  D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯繫起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症發病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。採用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是___________________________________________________________

二氧化硫 篇1

教學重點：的化學性質

難點：二氧化硫的漂白作用

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶於水（此處若無演示條件，也可以播放視頻檔案）

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶於水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以複習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶於水的實驗中為什麼開始水面沒有順利上升？振盪後水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。

）

要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什麼？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

二氧化硫 篇1

目標

（一）知識目標：

1.  了解二氧化硫的物理性質和用途。

2.  掌握二氧化硫的化學性質。

3.  了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染

（二）能力目標：

培養觀察能力和實驗創新能力。

（三）情感目標：

了解空氣污染的原因，培養環保意識。

教學重點

二氧化硫的化學性質。

教學過程

【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。

【板書】一、so2的物理性質

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶於水（s=40），密度比空氣大。

二、so2的化學性質

1.與水反應

【實驗6-1】

結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。

so2  +  h2o h2so3

複習可逆反應:

所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連線反應物和生成物的符號。

（1） 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。

（2） 符號 “ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。

教學目標1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識4、通過引導學生觀察、分析實驗想像，培養學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固教學過程[引入]   今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節  二氧化硫[[投影]  資料1  日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]  資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1t的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍於硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……[引入]  如何預防並化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影]  一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察]  大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味[投影]  無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶於水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，並分析現象的原因。[投影]  化學性質[演示實驗] 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑  2、將二氧化硫通入品紅溶液中  3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中  4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中  5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] so2＋h2odh2so3  （可逆反應）[提問]  為什麼起初進入試管的水不多，晃過後增多？石蕊變紅說明什麼？ [學生討論回答]  石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現象2]  品紅褪色[學生討論回答]  二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論] na2o2,cl2（hclo）,o3,h2o2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間後易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由於其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和乾果的防腐劑。[現象3]  溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] so2＋br2 + 2h2o＝h2so4+2hbr[分析] 二氧化硫還原br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。[現象4]  溶液中有黃色沉澱生成[投影] so2+2h2s=3s¯+2h2o[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2  0 ＋4  ＋6h2s  s  so2  so3  二氧化硫中硫元素化合價處於中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5]  二氧化硫通過氫氧化鈉溶液後，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。 [投影]  解釋：so2被naoh溶液吸收。  so2+2naoh=na2so3+h2o so2+na2so3+h2o===2nahso3即 so2+naoh=nahso3  （由於so2與naoh反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影]  2so2+o2=====2so3 （可逆反應）δ so3+h2o==h2so4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理製備硫酸。[投影] 小結：1.酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與鹼反應生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]  比較so2和co2名稱so2co2氣味刺激性無味ca(oh)2沉澱、過量消失沉澱、過量消失品紅褪色不褪色 [討論]  二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介]  酸雨的概念（ph<5.6）[學生閱讀思考]  （1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？[投影]  so2+h2o=h2so3, 2h2so3+o2=2h2so4[小結]  （1）so2的物理性質和化學性質；（2）so2的漂白性；（3）so2對環境的污染。[反饋檢測]   1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （   ）a.h2s  b.so2 c.s d.h2so42、能夠證明co2中含有so2的方法有  （ ）a.通入澄清石灰水中 b.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中  d.先通入飽和nahco3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有hcl,hbr,so2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入bacl2+hcl溶液，析出白色沉澱；另一份加入agno3+hno3溶液，也有白色沉澱生成。則下面結論正確的是 （  ）a.原氣體中肯定含有hcl  b.原氣體中可能含有hbrc.原氣體中一定含有so2  d.不能肯定原氣體中有無so24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯繫起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症發病率增加汽車、燃煤等排so2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。採用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是___________________________________________________________

教學重點：的化學性質

難點：二氧化硫的漂白作用

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶於水（此處若無演示條件，也可以播放視頻檔案）

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶於水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以複習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶於水的實驗中為什麼開始水面沒有順利上升？振盪後水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。

）

要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什麼？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

目標

（一）知識目標：

1.  了解二氧化硫的物理性質和用途。

2.  掌握二氧化硫的化學性質。

3.  了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染

（二）能力目標：

培養觀察能力和實驗創新能力。

（三）情感目標：

了解空氣污染的原因，培養環保意識。

教學重點

二氧化硫的化學性質。

教學過程

【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。

【板書】一、so2的物理性質

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶於水（s=40），密度比空氣大。

二、so2的化學性質

1.與水反應

【實驗6-1】

結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。

so2  +  h2o h2so3

複習可逆反應:

所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連線反應物和生成物的符號。

（1） 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。

（2） 符號 “ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。

（3） 在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。

教學重、難點：二氧化硫的化學性質。

教學過程：

資料引入：[投影  1]

1、1872年，美國化學家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環境宣言》，並確定每年6月5日為“世界環境日”。從1974年起，每年由聯合國環境規劃署確定一個主題，開展“世界環境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過後，我國四川奉節縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關於二氧化硫的問題。

教師板書： 第二節 二氧化硫

演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。

教師引導：二氧化硫的其它物理性質如何？請同學結合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學生活動：略。

教師板書：

教師引導：二氧化硫溶於水後是否與水反應？

演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學生活動：觀察、分析實驗現象。書寫相應的化學方程式。

教師板書：  化學性質

教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。

單位

化學組

課型

新授課

課時

第一課時

課題

第二節 二氧化硫

班級

高一 四班

講課人

修慧佳

教  學  目  標

知識技能

了解二氧化硫的物理性質；掌握二氧化硫的化學性質

過

程

與

方

法

通過演示實驗和分組實驗訓練學生的觀察能力，並根據實驗現象分析問題、獲得結論的推理能力；通過指導學生閱讀訓練學生總結歸納的能力；通過組織學生討論訓練學生語言表達能力。由此培養學生掌握學習化學的基本方法。

情感態度

與價值觀

通過對二氧化硫性質的學習，對學生進行事物聯繫和發展的普遍規律觀點的教育

教學重點

二氧化硫的化學性質

教學難點

二氧化硫的化學性質；二氧化硫使物質褪色的原理

教具及實驗儀器

儀器：鐵架台、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導管。 

試劑：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、h2s(aq)

教  學  內  容

〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質量也日益提高。表現在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學方法處理食品，使它們顏色更亮麗。

〔展示課件〕so2處理過的食品

〔板  書〕第二節 二氧化硫

〔過  渡〕首先，我們來學習so2的物理性質

〔展  示〕裝有so2的試管

〔分組實驗〕so2的水溶性實驗

〔指導閱讀〕so2還有哪些物性質呢？請同學們閱讀課本126頁第二自然段。

〔板  書〕一、物理性質

一、教學目標

1.使學生了解的物理性質和用途

2.使學生掌握二氧化硫的化學性質

3.使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4.培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力

5.通過so2 性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感

二、教學重點、難點：二氧化硫的化學性質

三、教學方法

  講述法、實驗法、分析歸納法、討論法

四、教學過程

［導入］國中我們已經知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。

［板書］一、二氧化硫 的性質

1.物理性質

［演示］取出事先準備好的裝在六隻小試管中的so2 ，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），並總結回答so2 的物理性質

［學生回答］so2 為無色、有刺激性氣味的氣體

［小結］so2 為無色、有刺激性氣味的有毒氣體, 密度大於空氣（在此複習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，並計算so2 在標況下的密度，與空氣密度相比較）, 易液化(沸點-10℃),易溶於水(常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2)

2.化學性質

［導入］ 剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2 ，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶於水後so2與水發生了怎樣的化學變化？

一、精心創設求知情景，激發學習興趣 
以全球矚目的全球三大環境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關酸雨的錄像，使學生感到親切又渴望，親切的是日常生活所能碰到的問題，渴望了解酸雨是如何形成的。這時我再順水推舟引出課題：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性質。好的開始是成功的一半，上課時就能吸引學生、激發起學生的學習興趣尤其重要。我做到了這一點。 
二、內容重組，過渡自然 
秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，於是我對硫和氮的氧化物的內容做了重新的安排：硫單質及其燃燒後的產物已在國中時接觸過，我不再作為上課時的講解內容，主要講解二氧化硫的性質。考慮到學生的基礎及知識的完整性、系統性，我將其進行補充改進：首先介紹二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品紅溶液來說明二氧化硫漂白作用，這樣的說服力不強，學生會認為會不會是二氧化硫與水反應後得到的亞硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陳主任的幫助下我把其改成了往二氧化硫氣體中伸入品紅試紙來驗證二氧化硫具有漂白作用。這樣既避免想到亞硫酸的影響，又在加熱時不會有過多的二氧化硫從溶液中分解出來。實驗簡單易行，又能避免學生在認知上的歧義。我認為這是本節課的一處亮點。接著從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最後從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環環緊扣。 
三、問題驅動，激發興趣與動力 
二氧化硫性質學習整個過程中，我都以問題驅動學生積極參與學習與探究。如在學習其物理性質時，我設計了幾個問題：1、了解一種物質的物理性質，主要從哪幾點考慮？2、如何知道一種氣體物質的水溶性？方案設計？幾個問題把學生帶入了實驗探究。在學習二氧化硫的漂白作用時，我不是直接引入漂白實驗而是，而是先創設情景：古時利用燃燒硫的方法漂白布料，你能說說其可能原理嗎？引入可能的性質漂白作用，再進行實驗探究驗證。在學習二氧化硫的其它兩化學性質酸性氧化物的通性及氧化還原性時也都是精心的設定問題，解決問題的方式呈現，我認為這樣可以避免教師直接填鴨式的告知方式的枯燥無味，激起學生想解決問題的欲望及興趣，上課時同學們的積極參與就很好的說明了這一點。