鹽類水解教案

《鹽類水解》教案 篇1

教學目標

知識目標

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養學生分析問題的能力。

培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，並為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接套用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和套用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合套用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對於鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關係，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）水解的規律；對於鹽類水解的離子方程式和

鹽類水解[第一課時] 篇1

教學目標

知識目標

理解鹽類水解的本質。

理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養學生分析問題的能力。

培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，並為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接套用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和套用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合套用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體

鹽類水解 篇1

教學目標

知識目標

理解的本質。

理解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。

了解的利用。

能力目標

培養學生分析問題的能力。

培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養學生邏輯推理能力。

情感目標

引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立的概念；探討的規律；運用的知識。其中，的概念是基礎，旨在揭示的實質，並為研究規律提供依據。的規律是核心，它是原理的具體化，並使一般概念得以直接套用。的利用，則是通過具體的情境和套用實例，加深對及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合套用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成的概念；對於鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關係，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）水解的規律；對於的離子方程式和化學方程式的書寫，在

鹽類水解[第二課時] 篇1

第二課時

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的套用。

教學難點 ：鹽類水解的套用。

教學設計：

【複習】師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因  ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

A.   B.   C.   D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸鹼性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

教學目標

知識目標
理解鹽類水解的本質。
理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
了解鹽類水解的利用。

能力目標
培養學生分析問題的能力。
培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養學生邏輯推理能力。

情感目標
引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，並為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接套用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和套用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合套用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對於鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關係，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽）水解的規律；對於鹽類水解的離子方程式和

教學目標

知識目標
理解鹽類水解的本質。
理解鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
了解鹽類水解的利用。

能力目標
培養學生分析問題的能力。
培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養學生邏輯推理能力。

情感目標
引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生善於觀察、勤于思考的科學態度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬於化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之後，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，並為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，並使鹽類水解一般概念得以直接套用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和套用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合套用。因此，本節教材是本章的重點和難點。

教法建議

本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，並利用多媒體

【環節一：自主複習】

情境素材
1. 焊接鋼鐵時常用的焊藥含nh4cl，其作用是消除焊接處的鐵鏽。
2. 草木灰（主要成分k2co3），用水調成糊狀，可以去除灶台或水泥地上的油污。
3. “肥混灰，灰混肥，肥灰相混損肥糞”

  鹽
分析內容 nh4cl k2co3
加鹽前水的電離平衡
加鹽時，鹽的電離方程式
進一步變  化 生成的弱電解質
 水的電離平衡移動
用水解離子方程式解釋套用原理 nh4cl溶液可用於去除鐵鏽
 
 k2co3溶液可去除油污 
【環節二：明確目標】
1、 通過分析情境素材，樹立微粒觀、變化觀，再認識鹽類水解的原理，能夠熟練書寫鹽類水解的離子方程式。
2、 基於微粒觀、平衡觀，能舉例分析鹽類水解在生產和生活中的套用。

※學習重點、難點：鹽類水解的原理；鹽類水解的套用。

【環節三：任務合作】
任務合作：再認識鹽類水解的原理；再分析鹽類水解的套用

步驟1：思考交流

1、評價與訂正“自主複習”的書寫。

2、下列幾種鹽溶液： ①kclo  ②ch3coona  ③nh4no3  ④cucl2 ⑤na2so4  ⑥kcl
⑴呈酸性的有 ；呈鹼性的有  ；呈中性的有  ； 

第二課時

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的套用。

教學難點：鹽類水解的套用。

教學設計：

【複習】師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因  ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

a.   b.   c.   d.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸鹼性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

教學基本信息
課 題 鹽類水解的套用
所屬模組及章節 人教版高中化學選修4第三章第三節
一、指導思想與理論依據
本節內容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據，主要表現為：物質在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態，這時微粒的數目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數量及巨觀性質或現象發生改變。
鹽類水解的套用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調控功能，真切感受到原理對實際生產生活的指導作用。
基於此，本節課的核心目標是促進學生藉助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，套用鹽類水解的知識解決物質製備、保存、溶液配製等實際問題的能力。
設定核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學背景分析
1.學習內容分析 本節課是鹽類水解第三課時，在此之前已經學習了鹽類水解的實質、規律和影響鹽類水解的因素。根據平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節課的學習，能夠實現對鹽類水解程度的調控，從而達到生產生活及化學實驗中的需要，即實現物質的製備、物質保存及物質配製。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現物質保存、配製和無水氯化物的製備；通過促進鹽類水解，實現膠體和tio2的製備。同時鹽類水解的套用為第四節“沉澱反應”的套用提供了思路和方法，因此，本小節內容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。

第二課時

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的套用。

教學難點：鹽類水解的套用。

教學設計：

【複習】師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因  ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

A.   B.   C.   D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸鹼性？

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？ 溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？