中學化學教案

中學化學實驗現象匯總 篇1

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。

14.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉澱生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液：有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

 1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。
14.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉澱生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液：有白色沉澱生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

單  質【考點說明】1、能從組成上識別單質、區分單質和化合物。2、知道氧氣的主要性質和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質和用途；初步學習在實驗室製取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業製法。3、了解金屬的物理特性，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬鏽蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其套用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。4、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象。【知識整理】請按下表整理，與同學們交流單質性 質用  途制  取物理性質化學性質氮氣氧氣實驗室製法工業製法氫氣實驗室製法碳金屬

（共性）鐵從鐵礦石中將鐵還原出來的方法【經典例題】1、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵鏽。一位同學套用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應如何放置？（2）實驗中觀察到什麼現象？（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現象。你知道時間較長的原因嗎？〖分析〗試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵鏽，由於試管內氧氣減少，壓強降低，導致試管內水面上升。答案：（1）把細鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，並用燒杯中的水液封試管中的空氣。 （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應，消耗了試管內的氧氣，使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生鏽。 （3）鐵生鏽是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全與鐵絲反應，實驗需要較長時間【自主檢測】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是o3，它是一種（  ）a.混合物 b.氧化物  c.單質 d.化合物2、下列關於氧氣的說法正確的是（ ）a.氧氣在任何狀態下都是無色、無味的 b.氧氣不能溶於水c.有些物質在氧氣中能劇烈燃燒，有些物質和氧氣作用比較緩慢d.火箭、煉鋼都需要氧氣作為燃料3、下列物質在氧氣中燃燒時，生成黑色固體的是（ ）a.鎂條 b.鐵絲 c.紅磷  d.硫粉4、下列關於氫氣的說法不正確的是（ ）a.氫氣是密度最小的氣體  b.點燃或加熱氫氣前一定要驗純c.氫氣是種理想的能源  d.氫氣易溶於水5、關於下列金屬的說法不正確的是（  ）a.金可做成金箔，是因為金有良好的延展性  b.鎢可做燈絲，是因為能導電、熔點高c.常用銅而不用銀做導線是因為銅的導電性比銀好  d.油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性6、下列敘述不正確的是（  ）a.保險絲是用武德合金製成的  b.青銅是人類最早使用的合金c.鐵礦石不屬於金屬材料  d.不鏽鋼是永不生鏽的鋼鐵二、填空題7、寫出下列反應的化學方程式：①紅磷燃燒  ；②鐵絲燃燒  ；③鋁和稀硫酸反應 ；④高錳酸鉀受熱分解 ；⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下制氧氣 。8、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發生反應。氧氣的這一特性，使氧氣在生產和生活中有著廣泛的套用；也正是由於氧氣的這一性質，人們為了生產和生活的需要，在某些情況下，要使物質與氧氣隔絕。請你從以下兩個方面各舉兩例予以說明。套用氧氣：①  ，② 隔絕氧氣：①  ，② 9、XX年11月28日陝西陳家山煤礦發生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，請你從化學的角度談談應採取哪些措施（寫兩點）①    ② 。為防止爆炸的進一步發生，指揮部要求在礦井中充入大量的氮氣，請說說充入氮氣的目的  。茶葉、肉鬆、膨化食品等常採用真空充氣包裝，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入氮氣，然後封口。對保存這些物品，真空充氣包裝和真空包裝相比，其優點是  。10、氫氣是一種綠色能源，以它為燃料的電池正逐漸被套用到人們的生活中，有許多方法可以得到氫氣，請寫出其中一種方法（用化學方程式表示），並指出該反應的基本反應類型：_________________________________，_______ __。11、目前城市裡經常可見用氣艇或大氣球做廣告內，其中通常充入氦氣，這比充入氫氣的安全性能要好。因為，氦氣與氫氣一樣具有  的物理性質；氦氣與氫氣相比，氦氣由於不具有  性而更為安全。12、生活中常常有這樣的現象：一件普通的鐵器，如不精心保管便會生鏽；若不引起注意，銹斑蔓延開來，就會吞噬整個鐵器，使之變為廢物，人們稱這種現象為“銹吃鐵”。請用有關知識解釋鐵生鏽與“銹吃鐵”的原因： 。13、小明用實驗探究fe、mg、cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：fe+2hcl==fecl2+h2↑  mg+2hcl==mgcl2+h2↑  fe+cuso4==cu+feso4  cu+hcl—不反應（1）從上述反應中，你獲取的信息有： 。（2）小明說，他能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是  ；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）  ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我們能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象，如：  。三、計算題14、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.o％～4.3％之間，鋼中碳的含量在o.03％～2.o％之間。將一塊質量為10.og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀h2so4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶於稀h2so4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成h2的體積為4.00l(h2在該條件下的密度為o.0880g/l)。試根據計算回答：(計算結果保留三位有效數字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反應後所得溶液的溶質質量分數。一、選擇題1、c  2、c  3、b  4、d  5、c  6、d二、填空題7、①4p+5o2 2p2o5 ②3fe+2o2 fe3o4③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑  ④2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑⑤2h2o2 2h2o+o2↑8、套用氧氣：①供人呼吸  ②煉鋼 隔絕氧氣：①鐵生鏽  ②真空包裝9、①通風  ②嚴禁明火；稀釋礦井內氣體、熄滅明火、防止煤炭的進一步氧化 不僅可以防治食品氧化變質，還可以防止這些食品被壓碎10、2h2o 2h2↑+o2↑ 分解反應11、密度較小   可燃12、鐵與空氣中的氧氣、水發生複雜的化學反應而形成鐵鏽；鐵鏽疏鬆多孔，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向裡層滲透，繼續和鐵反應，直至鐵被完全鏽蝕。13、（1）鎂、鐵的活動性比銅強；（2）鎂和稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈   2mg+o2 2mgo （3）鐵在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以單質形式存在三、計算題14、（1）鋼  （2）24.4%

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2-+cl2=2cl-+s↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

化學知識點總結：中學常見氣體性質

1.常見氣體的溶解性
極易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；難溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；與水反應：f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
2.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體：hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2。
3.常見氣體的製取裝置
啟普發生器裝置：co2，h2，h2s（塊狀固體，熱效應小）。
固-固加熱裝置：o2，nh3，ch4。
固-液加熱裝置：cl2，hx，so2。
固-液不加熱裝置：no，no2，co，c2h2，so2。
液-液加熱裝置：c2h4。
4.只能用排水法收集的氣體：co，n2，no，c2h4。
5.有顏色的氣體：f2（淡黃綠色），cl2（黃綠色），br2（紅棕色），no2（紅棕色）。
6.在空氣中易形成白霧的氣體：hcl，hbr。
7.有刺激性氣味的氣體：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s（臭雞蛋味）。
8.只能用排空氣法收集的氣體：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2。
9.易液化的氣體：cl2，so2，nh3。
10.有毒的氣體：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2。
11.能使品紅試劑褪色的氣體：cl2，so2。
12.在空氣中易被氧化變色的氣體：no。
13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：so2，co2，hf。
14.能在空氣中燃燒的氣體：h2，co，h2s，ch4，c2h6，c2h4，c2h2；nh3（純氧）。
15.在空氣中點燃後火焰呈藍色的氣體：h2，co，h2s，ch4。
16.用氧化還原反應製備的氣體：cl2，h2，o2，co，no，no2；ch4，c2h4，c2h2。

 
學習的任務之一，就是把人類知識經過選擇、提煉和加工，儲存在自己的頭腦里，在需要的時候，就能把知識重現和再認出來，為高深的學習打基礎，為生活的使用作準備，正如英國哲學家弗朗西斯;培根說過：一切知識不過是記憶，而創造不過是運用知識。
學生學習成績的好壞，主要決定於分析問題和解決問題的能力。而要運用知識去解決問題，首先要能夠記憶。在化學教學中，常有學生反映：元素符號等化學用語，元素及其化合物的基本知識，化學基本理論及其計算、實驗等，太多太難記，記住後也容易忘記。怎樣幫助學生提高記憶效率呢？筆者以為可以從兩個方面著手：其一是改進教學方法，加強實驗教學，直觀教學，盡最大努力加深化學知識在學生頭腦中印跡的深度，提高記憶效果。其二是掌握學生的遺忘規律，幫助學生與遺忘做鬥爭。
一、改進教學方法，提高記憶效果
 國中生的抽象思維和想像力較之小學生有了較大的發展。他們已經不滿足於單純從老師講授中獲得知識，還愛獨立思考，自己發現問題，分析問題。在教學中，利用學生的這些心理特點，循循善誘，解難答疑，對提高記憶效果有很大的幫助。
 1、加強實驗教學，以各種奇異的化學現象吸引學生的注意力，激發學生的學習興趣，增強記憶。
 生動直觀的實驗，對學生有很大的的魅力可以有效地激發學生的內在動機。如講授“自燃”這一內容時，開始就演示實驗，把白磷溶液滴在濾紙上，一會兒濾紙就自己燃燒起來。這時提出問題，濾紙為什麼自行燃燒？這個實驗及這個問題，集中了學生的注意力，激發了學生的求知慾和興趣。這時再引入新課。這樣，學習新知識成了學生的迫切要求，學生聽講有目的，對教材內容自然印象深刻。

 化學教學要體現課程改革的基本理念，尊重和滿足不同學生的需要，運用多種教學方式和手段，引導學生積極主動地學習，掌握最基本的化學知識和技能，了解化學科學研究的過程和方法，形成積極的情感態度和正確的價值觀，提高科學素養和人文素養，為學生的終身發展奠定基礎。
1、尊重和滿足學生髮展需要，指導學生自主選擇課程模組
　高中學生個體差異較大，具有不同的發展潛能。在教學中要依據課程標準的要求，改變教學內容、教學要求和教學方式過於統一的傾向，要關注和尊重不同學生的發展需要，為他們提供適合於自己發展的化學課程。
高中化學課程為學生提供了多樣化的課程模組，給學生的學習以較大的選擇空間。教師一方面要鼓勵學生根據自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學學習計畫，自主選擇化學課程模組；另一方面要深入了解學生的學習基礎、已有的化學知識水平、能力
發展水平以及興趣、愛好和潛能，對學生選擇學習課程模組和安排學習順序給予指導。
 2、把握不同課程模組的特點，合理選擇教學策略和教學方式
　轉變學生的學習方式是課程改革的基本要求。教師要更新教學觀念，在教學中引導學生進行自主學習、探究學習和合作學習，幫助學生形成終身學習的意識和能力。
高中化學課程是由若干模組組合構建的，教師應注意領會每個課程模組在課程中的地位、作用和教育價值，把握課程模組的內容特點，考慮學生的學習情況和具體的教學條件，採取有針對性的教學方式，最佳化教學策略，提高教學質量。例如，化學1、化學2課程模組是在義務教育基礎上為全體高中生開設的必修課程，旨在幫助學生形成基本的科學素養，提高學習化學的興趣，同時也為學生學習其他化學課程模組打下基礎。教師在教學中要注意與國中化學課程的銜接，在教學內容的處理上注重整體性，引導學生學習化學的核心概念、重要物質以及基本的技能和方法，加強化學與生活、社會的聯繫，創設能促使學生主動學習的教學情景，引導學生積極參與探究活動，激發學生學習化學的興趣。在講解時應力求通俗易懂、深入淺出，要緊密聯繫學生己有的有關物質及其變化的經驗與知識，儘可能通過化學實驗或引用實驗事實幫助學生理解。同時還要利用各種模型、圖表和現代信息技術，提高教學質量和效率。

人類已經進入21世紀，我們有必要重新思考教育的本意,教育的本意是促進人的發展，既促進人的生命成熟（情感發展、社會責任感）、也促進人的智慧發展（認知能力和決策能力）。作為科學教學的化學教學，其功能已不只是傳授和繼承科學知識、培養科學精神和科學方法，還應是將化學知識作為一種載體，培養社會責任感，促進人生觀、世界觀主價值觀的形成，培養終身學習的願望和可持續發展的能力。當前素質教育已進入關健時刻，課程教材改革和高考方式改革正在同步進行，培養創新精神和實踐能力提升到一個民族存亡和興衰的高度，作為一名化學教師，我認為要關注這些變革，要適度從應試教學中解脫出來，去思考並實踐化學教學的改革。

1　兩大課程觀走向融合

　20世紀我國的化學課程曾在“學問中心”或“學科中心”和“社會中心”或“經驗中心”兩大課程觀之間擺動，如“以硫酸、玻璃、雪花膏”為題材的教材、“三酸二鹼”式教材是“社會中心”課程的教材，而人教社的“甲種本”、“乙種本”和“高級中學必修.選修”化學教材是“學問中心”課程觀的教材。“學問中心”課程觀，它的特點是把教學內容學問化、專門化、結構化，抽取學科的“精髓”，重視概念、原理，強調化學的知識學科結構和邏輯結構，有利於教師組織教學，有利於知識的繼承和智慧型的發展，培養學科的精英。“社會中心”是由杜威的經驗主義課程發展而來，其特點是“實用性、綜合性、課題性、實踐性”，強調學生的知識從經驗中來，“學以致用”，常以實用化工和社會或自然中的一個熱點問題來組織教材，如“矽酸鹽工業”、“日益貧乏的水資源”。有利促進學生的認知能力和創造能力的發展，有利於培養社會責任心和價值觀，但不利於化學學科知識結構的建立，易導致基礎學力的下降。化學教育不但要促進人的智力發展，而且要促進情感的發展，“使人的能力全域發展”。因此，必須將“學問中心”和“社會中心”兩大課程觀融合，走向“學生中心”的人本主義課程觀。新教材（全日制普通高級中學.試驗修訂本――化學），既保持了“學科中心”的體系，又體現了“社會中心”的韻味，是一種平衡和融合的課程。

2　教學目標走向多維化

　化學教育已不是學科知識的教學，而教育的化學，其教學目標不應局限於學科的本身，而應該包括教學和教育的目標。因此，必須構建多維的化學教學目標。從化學教學大綱的變遷可以看出這一點，1990年化學教學大綱的教學目標，雖也提及能力和思想教育，但強調雙基目標；新大綱（2000年版）的教學目標為：①知識、技能：在義務教育國中化學的基礎上，使學生進一步學習一些化學基礎知識和基本技能，了解化學與社會、生活、生產、科學技術等的密切聯繫以及重要套用。②能力、方法：培養和發展學生和觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，使他們能綜合套用化學和其他學科知識、技能解釋和解決一些簡單的實際問題。訓練學生的科學方法，充分挖掘學生的潛能，培養他們的創新精神，發展他們的個性和特長。③情感、態度：激發學生學習化學的興趣，教育他們關心環境、能源、衛生、健康等現代社會有關的化學問題。培養他們的科學態度。結合化學學科特點，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養他們的社會責任感以及勤奮、堅毅、合作等優良品德。上述目標包括了知識、技能、能力、方法、情感和態度六個維度。

湖北省中學化學說課比賽文稿 

新課程標準九年級（上）人教版

一 、教材分析：

1、教材的地位和作用。

化學方程式的書寫是聯繫質量守恆定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

2、教學目標分析。

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

（1）知識目標：

a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

（2）能力目標：

通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛鍊。

（3）情感態度目標：

培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

3、教學重點、難點。

重點：正確書寫化學方程式

難點：化學方程式的配平

二、教法分析。

本節課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。並充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知慾望，提高課堂效率。

三、學法指導。

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

湖北省中學化學說課比賽文稿 

新課程標準九年級（上）人教版

一 、教材分析：

1、教材的地位和作用。

化學方程式的書寫是聯繫質量守恆定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

2、教學目標分析。

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

（1）知識目標：

a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

（2）能力目標：

通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛鍊。

（3）情感態度目標：

培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

3、教學重點、難點。

重點：正確書寫化學方程式

難點：化學方程式的配平

二、教法分析。

本節課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。並充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知慾望，提高課堂效率。

三、學法指導。

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。