例2.仿照下列化學方程式：
ch4+o2點燃co2+ h2o； 2h2s+so2==3s↓+2 h2o； nah+ h2o== naoh+ h2↑。
在以下⑴～⑷的化學反應中任選3個完成化學方程式。
⑴甲烷在氯氣中燃燒：ch4+cl2——
⑵甲矽烷在空氣中燃燒：sih4+o2——
⑶氨氣和二氧化氮氣體在一定條件下混合：nh3+no2——
⑷氫化鈣溶與水混合：cah2+h2o——
分析：首先對題目提供的信息：三個化學方程式進行分析，找出一些反應規律，並根據這些規律書寫同類型的反應方程式，這是化學學習中必須掌握的科學方法。可根據平時熟悉的甲烷和氧氣作為突破口，將陌生的事物用熟悉的事物進行分析、類比、轉換和重組。通過分析，發現：第⑴ ⑵兩個反應與第1個例題相似（規律：生成兩種氧化物或氯化物，化合物中的化合價反應前後不變）； 第⑶反應與第2個例題相似（規律：某一種元素氫化物或氧化物反應，生成這種元素形成的單質和一種氧化物）； 第⑷反應與第3個例題相似 （規律：金屬氫化物與水反應生成氫氧化物和氫氣）。
正確答案為：⑴ch4+4cl2點燃ccl4+4 hcl;
⑵sih4+2o2點燃sio2+2h2o;
⑶8nh3+6no2點燃 7n2+12h2o;
⑷cah2+ 2h2o== ca(oh)2+ 2h2↑
三、引導學生在解題過程中開展“一題多變”的思維方式。
對於同一類型題目採用類比、分析、總結的方法，鼓勵學生從中得到規律，通過“一題多變”、“一題多思”可培養學生周密的思考，全面分析問題、解決問題的能力。取得事半功倍的效果。
例3．一種不純（雜質只含有一種金屬）的鋅塊6.5克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.18克。則鋅塊中含有的雜質是 （ ）
a．mg b. al c. fe d.cu
分析：鋁與足量酸反應，生成+3價的鹽，產生2克的氫氣只需18克鋁，而zn、fe、mg分別與足量酸反應，生成+2價的鹽，產生2克氫氣分別需要65克zn、56克fe、24克mg。zn、fe、mg的相對原子質量恰好是65、56、24。由此得出規律：金屬與足量的酸反應生成同價態的鹽，產生氫氣越多，金屬的相對原子質量越小，反之，金屬的相對原子質量越大。由題意可知，因為純鋅6.5克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣應是0.2克大於0.18克。不純的鋅塊中含有的雜質有兩種情況：一種情況是不跟酸反應，如cu、ag。另一種情況是雖然跟酸反應放出氫氣，但此金屬的相對原子質量要比鋅大才符合題意。故正確答案是d。若將原題變換數據，即：
變題1：一種不純（雜質只含有一種金屬）的鋅塊6.5克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.21克。則鋅塊中含有的雜質是 （ ）
a．mg b. ag c. fe d. cu
分析：因為純鋅6.5克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣應是0.2克小於0.21克。由題意可知，所含金屬雜質要與酸反應產生氫氣且此金屬的相對原子質量要比鋅小，才符合題意。故正確答案是ac。再將原題變換，即：
變題2：一種不純（雜質含有二種金屬）的鐵塊5.6克跟足量的稀鹽酸反應生成氫氣0.2克。則鐵塊中含有的雜質是 （ ）
a．mg 、cu b. ag、cu c. zn 、cu d. mg 、 zn
分析：由題意可知，所含金屬雜質一種與酸反應產生氫氣且此金屬的相對原子質量要比鐵小，另一種金屬雜質與酸不反應如ag、cu；或與酸反應產生氫氣而此金屬的相對原子質量要比鐵大，產生氫氣比鐵少，如zn。則正確答案是ad。仿原題再進行以下變式。