高一化學必修一教案

高一化學必修一摩爾質量教案及練習題 篇1

三維目標知識與技能目標：

1、使學生了解摩爾質量的概念，了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。

2、使學生了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量與物質的質量之間的關係，以及物質的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關係。

過程與方法目標：

1、通過對數據的分析比較，培養學生的分析問題、科學處理數據的能力。

2、培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

3、培養學生邏輯推理、抽象概括的能力。

情感、態度與價值觀目標：:

1、使學生認識到微觀和巨觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。

2、通過學生的置疑、解疑，激發學生對問題的探究興趣及探究能力。

3、通過計算，強調解題規範，養成良好的計算習慣教學重點摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念教學難點摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念教學方法講授法 多媒體展示教具準備多媒體投影儀教師活動學生活動設計意圖［導入新課］什麼是物質的量？什麼是摩爾？它們的使用範圍是什麼？

［講述］既然物質的量是聯繫微觀粒子和巨觀物體的橋樑，那么，物質的量是如何把微觀粒子與巨觀質量、體積聯繫起來的呢?這節課我們就來研究物質的量與質量、氣體體積之間的關係。

［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質的質量與其相對原子質量或相對分子質量的關係。

鐵是高中化學重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學中鐵的考點主要集中的三價鐵和二價鐵及其相互轉化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、矽、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
1.鐵與非金屬反應
鐵可以與許多非金屬單質發生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應生成二價鐵，如硫、碘。
（1）生成三價鐵：2fe+3cl2點擊圖片可在新視窗打開2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二價鐵：fe+s點擊圖片可在新視窗打開fes；fe+i2點擊圖片可在新視窗打開fei2；
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新視窗打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
2.鐵與水反應
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)點擊圖片可在新視窗打開fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應
非氧化性酸反應，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化反應。
4.鐵與某些鹽發生置換反應
鐵可以與金屬活動順序中排在它後面的金屬的鹽發生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應，也可以在高溫條件下被還原性物質還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點擊圖片可在新視窗打開2fe+3co2；
3.鋁熱反應：fe2o3+2al點擊圖片可在新視窗打開al2o3+2fe；

高一化學碳族元素方程式：

sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o si + o2 == sio2↑(加熱)

sio2 + 2c == si + 2co↑(高溫) sio2 + cao == casio3 (高溫)

c +2cl2 == ccl4 (加熱) c + si == sic (高溫)

2h2so4(濃)+ c == co2↑ + 2h2o + 2so2↑ 加熱

c + 4hno3(濃)== co2↑ + 4no2↑ + 2h2o

sio2 + 4hf == sif4 + h2o 制磨砂玻璃

naco3 + sio2 == na2sio3 + co2↑

caco3 + sio2 == casio3 + co2↑ 此二者需高溫，為製造玻璃的步驟

鋁是高中化學重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
點擊圖片可在新視窗打開
鋁三角主要體現了鋁及其化合物的兩性
一、單質鋁（al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應，同時具有自己特有的性質，可以與鹼反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：al-3e-=al3+。
1.鋁與非金屬反應
鋁可以與大多數非金屬單質反應，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應的氧化物或鹽。
4al+3o2點擊圖片可在新視窗打開2al2o3；2al+3s點擊圖片可在新視窗打開al2s3；2al+3cl2點擊圖片可在新視窗打開2alcl3；
2.鋁與酸反應
這裡所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬於化學變化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.鋁與強鹼反應
大多數金屬不與鹼反應，與強鹼反應，是鋁特有的性質，（鋅也可以發生類似的反應，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；對應離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
該反應的本質是鋁首先與水反應，生成氫氧化鋁與氫氣，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然後，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應
鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質的一種反應，不是特指與鋁與氧化鐵的反應。